Hoctai đã giới thiệu đến Thầy/Cô và các Em bộ Đề thi học kì 1 – Hóa học 11, đề dưới dạng file .Doc và .Docx có lời giải chi tiết đi kèm. Show
Và ở bài này là chuyên đề hóa học kì 2 với bộ đề: Đề thi học kì 2 – Đề kiểm tra 15 phút – Hóa học 11 – kèm lời giải chi tiết. Đề dưới dạng file Word có thể dễ dàng chỉnh sửa và biên soạn lại, hy vọng bộ đề sẽ giúp ích rất nhiều cho chúng ta, và không phải chờ đợi lâu chúng ta hãy cùng nhau theo dõi bộ đề qua đường link bên dưới: VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc bài viết Đề kiểm tra 15 phút học kì 2 môn Hóa học lớp 11 - Đề 2 trắc nghiệm và tự luận bài số 1 để bạn đọc cùng tham khảo và có thêm tài liệu học tập nhé. Mời các bạn cùng tham khảo và tải về tại về tại đây.
Đề kiểm tra 15 phút học kì 2 môn Hóa học lớp 11 - Đề 2 trắc nghiệm và tự luận bài số 1 vừa được VnDoc.com sưu tập và xin gửi tới bạn đọc cùng tham khảo. Bài viết gồm có 6 câu trắc nghiệm và 3 câu tự luận. Thí sinh làm đề trong thời gian 15 phút và đề có đáp án kèm theo. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết tại đây. Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn Đề kiểm tra 15 phút học kì 2 môn Hóa học lớp 11 - Đề 2 trắc nghiệm và tự luận bài số 1, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11 nhé. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...  Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương V - Hóa học 11Đáp án và lời giải chi tiết Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 1 - Chương V - Hóa học 11 Xem lời giải Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 2 - Chương V - Hóa học 11Đáp án và lời giải chi tiết Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 2 - Chương V - Hóa học 11 Xem lời giải Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 3 - Chương V - Hóa học 11Đáp án và lời giải chi tiết Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 3 - Chương V - Hóa học 11 Xem lời giải Uploaded byTrần Dừa 0% found this document useful (0 votes) 2K views 13 pages Copyright© Attribution Non-Commercial (BY-NC) Available FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?0% found this document useful (0 votes) 2K views13 pages ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MÔN HÓA HỌC LỚP 11Uploaded byTrần Dừa Jump to Page You are on page 1of 13 Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra 15 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1) (5 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 11. Quảng cáo Sở Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa học 11 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 1) Câu 1: Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?
Câu 2: Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2 có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
Câu 3: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là
Câu 4: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y-. Ion Y- và a là
Câu 5: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Câu 6: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
Câu 7: Một dung dịch có pH = 5, môi trường của dung dịch là
Câu 8: Cho dãy các chất: Al2(SO4)3; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozơ); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4. Số chất điện li là
Câu 9: Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
Câu 10. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là
Quảng cáo Đáp án & Hướng dẫn giảiCâu 1. C A – PT ion rút gọn: FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S ↑ B – PT ion rút gọn: SO42- + 10H+ + 4Mg → 4Mg2+ + H2S ↑ + 4H2O C – PT ion rút gọn: 2H+ + S2- → H2S ↑ D – PT ion rút gọn: Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 ↓ + H2S ↑ Câu 2. B
Câu 3. C Dung dịch KOH có pH = 12 → pOH = 14 – 2 = 2 → [OH-] = 10-2 = 0,01 (M) → nOH- ban đầu = 0,01.a (mol). Dung dịch HCl có pH = 3 → [H+] = 10-3 (M) → nH+ban đầu = 8.10-3 (mol)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 11 > 7 nên OH- dư pOH sau = 14 – 11 = 3 → [OH-] dư = 10-3 (M) → nOH- dư = 10-3. (a + 8) = 0,01a – 8.10-3 → a = 1,78. Câu 4. B Do Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Loại A và C. Bảo toàn điện tích:
Câu 5. C Loại A, B và D do axit (HClO3), bazơ (Ba(OH)2), muối (MgCl2) phân li ra ion khi hòa tan trong nước Câu 6. A Các chất lưỡng tính trong dãy gồm Cr(OH)2 và Zn(OH)2. Câu 7. A pH = 5 < 7. Vậy môi trường của dung dịch là môi trường axit. Câu 8. C Chất điện li gồm Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4. Câu 9. B Các ion trong B đều không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu. Câu 10. C pH = 4,82 → [H+] = 10-4,82M > 10-5M. Quảng cáo Sở Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa học 11 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 2) Câu 1: Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
Câu 2: Cho dung dịch chứa các ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với các chất nào sau đây?
Câu 3: Cho các chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4. Các chất điện li yếu là
Câu 4. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
Câu 5: Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,1 mol Cu2+; 0,2 mol SO42- và 1 lượng ion Cl- thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
Câu 6: Phương trình H+ + OH- → H2O là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?
Câu 7: Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính?
Câu 8. Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
Câu 9: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là
Câu 10: Phương trình điện li viết đúng là
Đáp án & Hướng dẫn giải
Câu 1. B Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4. Dung dịch ban đầu có pH = 3 → [H+] = 10-3M → nH+ban đầu = 10-3V (mol). Dung dịch sau khi pha loãng có pH = 4 → [H+] = 10-4M → nH+sau = 10-4V’ (mol)
Vậy cần pha loãng axit 10 lần. Câu 2. A Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O Không chọn C vì sẽ đưa thêm cation K+ vào. Câu 3. A Các chất điện li yếu là các axit yếu, bazơ yếu, nước. Câu 4. B Các phản ứng A, C, D đều là phản ứng oxi hóa – khử. Câu 5. B Bảo toàn điện tích có:
Bảo toàn khối lượng có: mmuối = ∑mion = 0,1.27 + 0,1.64 + 0,2.96 + 0,1.35.5 = 31,85 (gam). Câu 6. B A – PT ion thu gọn: OH- + HCO3- → CO32- + H2O. B – PT ion thu gọn: H+ + OH- → H2O . C – PT ion thu gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ D – PT ion thu gọn: 3H+ + Fe(OH)3 → Fe3+ + 3H2O. Câu 7. A Al(OH)3 có tính lưỡng tính. Câu 8. D Các ion HSO4-, NH4+, Na+, NO3- không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu. Câu 9. A
Câu 10. B A sai vì NaCl → Na+ + Cl-. C sai vì C2H5OH không phân li ra ion. D sai vì CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+. Quảng cáo Sở Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa học 11 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 3) Câu 1. Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
Câu 2. Đặc điểm phân li Zn(OH)2 trong nước là
Câu 3. Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?
Câu 4. Cho các chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2. Số chất điện li yếu là
Câu 5. Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4 M. Môi trường của dung dịch là
Câu 6. Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 7. Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là
Câu 8. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Câu 9. Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
Câu 10. Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
Đáp án & Hướng dẫn giải
Câu 1. D Các ion K+, NH4+, OH-, PO43- không thể tồn tại trong cùng một dung dịch do: NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O. Câu 2. B Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính. Sự phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH-. Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 → ZnO22- + 2H+. Câu 3. C là phản ứng oxi hóa – khử. Câu 4. D Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O và một số muối: HgCl2, Hg(CN)2 … → H2O, HF, CH3COOH, H2S là chất điện li yếu. Câu 5. A Có [H+] = 1,5.10-4 M > 10-7M Môi trường của dung dịch là môi trường axit. Câu 6. A
Câu 7. A Câu 8. D
Câu 9. C Số mol Ba(OH)2 = 0,2.0,01 = 0,002 mol; Số mol KOH = 0,2.0,03 = 0,006 mol
Câu 10. A Áp dụng định luật bảo toàn điện tích có:
Bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = ∑mion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g. Sở Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa học 11 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 4) Câu 1. Phương trình H+ + OH- → H2O là phương trình ion rút gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?
Câu 2. Các hợp chất trong dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?
Câu 3. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?
Câu 4. Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là
Câu 5. Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl2 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Câu 6. Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H+ và OH- của nước) là
Câu 7. Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là
Câu 8. Một dung dịch gồm: 0,03 mol K+; 0,04 mol Ba2+; 0,05 mol HCO3- và a mol ion Xn- (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Xn- và giá trị của a lần lượt là
Câu 9. Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu?
Câu 10. Một dung dịch có [H+] = 2.10-4 M. Môi trường của dung dịch là
Đáp án & Hướng dẫn giải
Câu 1. B A – PT ion thu gọn: OH- + HCO3- → CO32- + H2O B – PT ion thu gọn: H+ + OH- → H2O C – PT ion thu gọn: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O D – PT ion thu gọn: Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O. Câu 2. B Các chất lưỡng tính: Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2. Câu 3. A CH3COOH là axit yếu nên là chất điện li yếu. Câu 4. A Các ion Na+, NH4+, SO42-, Cl- không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu. Câu 5. B
Theo PT Mg2+ dư, số mol kết tủa tính theo số mol OH-
Câu 6. D H3PO4 là axit 3 nấc. Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li theo từng nấc: H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4- (nấc 1 chủ yếu) H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- (nấc 2 kém hơn) HPO42- ⇌ H+ + PO43- (nấc 3 rất yếu). Câu 7. D
Câu 8. B Loại C vì SO42- tạo kết tủa với Ba2+. Loại D vì OH- phản ứng được với HCO3-. Từ đáp án A và B Ion dạng X- Bảo toàn điện tích:
Câu 9. C
Câu 10. A [H+] = 2.10-4 M > 10-7 M, vậy môi trường của dung dịch là môi trường axit. Sở Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút Học kì 1 Môn: Hóa học 11 Thời gian làm bài: 15 phút (Đề 5) Câu 1. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
Câu 2: Chất nào sau đây là chất điện li?
Câu 3: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
Câu 4: Dung dịch X chứa HCl với nồng độ mol là 0,01M. pH của dung dịch là
Câu 5. Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M: NaCl, CH3COOH, NH3, C2H5OH. Dung dịch có độ dẫn điện tốt nhất là
Câu 6. Cho dung dịch X chứa các ion: H+, Ba2+, NO3- vào dung dịch Y chứa các ion: Na+, SO32-, SO42-, S2-. Số phản ứng xảy ra là
Câu 7: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) và SO42- (x mol). Giá trị của x là
Câu 8: Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3, đánh giá nào dưới đây là đúng?
Câu 9: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
Câu 10. Tập hợp các ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?
Đáp án & Hướng dẫn giải
Câu 1. A NaCl là muối tan được trong nước nên là chất điện li mạnh. B, D sai vì CH3COOH; HF là các axit yếu nên là chất điện li yếu. C sai vì H2O là chất điện li rất yếu. Câu 2. A Phương trình điện li của HCl: HCl → H+ + Cl- Câu 3. C HClO là axit yếu nên là chất điện li yếu. Phương trình điện li: HClO ⇌ H+ + ClO- Câu 4. B
Câu 5. A Các dẫn điện tốt (chất điện li mạnh) là các muối, axit mạnh, bazơ mạnh → Trong các chất trên, NaCl là muối; CH3COOH là axit yếu, NH3 là bazơ yếu, C2H5OH là ancol → NaCl là chất điện li mạnh → NaCl là chất dẫn điện tốt nhất. Câu 6. D 2H+ + SO32- → H2O + SO2↑ 2H+ + S2- → H2S↑ Ba2+ + SO32- → BaSO3↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓. Câu 7. B Bảo toàn điện tích:
Câu 8. D [OH-] = 4,2.10-3M pOH = –lg(4,2.10-3) = 2,38 pH = 14 – pOH = 11,62 > 4. Câu 9. D Các chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 và Cr(OH)3. Câu 10. B Các ion trong B đều không kết hợp được với nhau tạo thành chất ↓, chất ↑ hoặc chất điện li yếu. Xem thêm các đề thi Hóa học 11 chọn lọc, có đáp án hay khác:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
