Bài tập hóa 11 bài 1

Xếp hạng: 4 ⭐ ( 71990 lượt đánh giá )

Khớp với kết quả tìm kiếm: Bài 1 (trang 7 SGK Hóa 11): Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, ...Bài 2 (trang 7 SGK Hóa 11): Sự điện li, chất điện li là gì? Những loại chất nào là chất điện li? ...Bài 3 (trang 7 SGK Hóa 11): Viết phương trình điện li của những chất sau: a. Các chất điện li mạnh: ...Bài 4 (trang 7 SGK Hóa 11): Chọn câu trả lới đúng trong các câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do: ...Bài 5 (trang 7 SGK Hóa 11): Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan. ...Lý thuyết Sự điện liTrắc nghiệm Bài 1: Sự điện li cực hay có đáp án Đăng ký khóa học tốt 11 dành cho teen 2k4 tại khoahoc.vietjack.com4.5 (243)799,000đs 399,000 VNĐ 4.5 (243)799,000đ 399,000 VNĐ 4.5 (243)799,000đ 399,000 VNĐ 4.5 (243)799,000đs 399,000 VNĐ 4.5 (243)799,000đ 399,000 VNĐ 4.5 (243)799,000đ 399,000 VNĐ Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Chính sách bảo mật Tầng 2, số nhà 541 Vũ Tông Phan, Phường Khương Đình, Quận Thanh Xuân, Thành phố Hà Nội, Việt Nam

Page 2

Xác định chất điện li mạnh, điện li yếu và viết phương trình điện li của các chất sau: HNO3, Mg(OH)2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, H2S

Hướng dẫn:

• Chất điện li mạnh là: HNO3, Ba(OH)2, HCl, H2SO4

​HNO3 → H+ + NO3-

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

HCl → H+ + Cl-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

• Chất điện li yếu là: Mg(OH)2, H2S

Mg(OH)2  là bazơ ở dạng kết tủa nên phân li yếu. Mg(OH)2 \(\leftrightarrows\)  Mg2+ + 2OH-

H2S là axit yếu nên phân li cũng yếu theo 2 nấc như sau:

H2S \(\leftrightarrows\) H+ + HS-

 HS-\(\leftrightarrows\) H+ + S2-

Bài 2:

Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau

a. dd NaOH 0,1M      b. dd BaCl2 0,2 M    c. dd Ba(OH)2 0,1M 

Hướng dẫn:

a. Phương trình điện li:

NaOH   → Na+ + OH-

0,1M → 0,1M → 0,1 M

Vậy nồng độ của ion Na+ và OH- đều là 0,1 M

b. Phương trình điện li:

BaCl2    → Ba2+ + 2Cl-

0,1 M → 0,1 M → 0,2 M

Vậy nồng độ của ion Ba2+ là 0,1M và ion Cl- là 0,2M

c. Phương trình điện li:

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

0,1M    → 0,1M → 0,2 M

Bài 3:

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y

Hướng dẫn:

Các ion trong dịch tồn tại cùng nhau vì ghép các ion không tạo kết tủa.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

(1) 0,02.2 + 0,03.1 = x + 2y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thành phần ta có:

(2) 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96.y = 5,435

Kết hợp (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l} x + 2y = 0,07\\ 35,5x + 96y = 2,985 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,03(mol)\\ y = 0,02(mol) \end{array} \right.\)

Vậy số mol của ion Cl- là 0,03 mol; số mol của ion SO42- là 0,02 mol

[Bài 1 Hóa 11] Giải bài 1,2,3,4,5 trang 7 SGK Hóa 11: Sự điện li – Chương 1.

A. Tóm tắt kiến thức sự điện li:

1. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.

2. Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

3. Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.

Axit, bazơ, muối đều là những chất điện li.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.

Các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối là chất điện li mạnh.

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Chất không điện li là những chất khi tan trong nước không phân li ra ion.

Ví dụ: Dung dịch đường, dung dịch rượu, …

4. Cân bằng điện li: Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li (phản ứng thuận) bằng tốc độ kết hợp giữa các ion thành phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập.

B. Giải bài tập bài 1 Sự điện li Hóa lớp 11 trang 7

Bài 1.Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?

Trả lời: Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện được vì trong dung dịch có sự hiện diện của các ion. Các dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được vì trong dung dịch không có sự hiện diện của các ion.

Bài 2. Sự điện li, chất điện li là gì ?

Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.

Giải bài 2:

Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.

Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li

Axit, bazơ, muối là những chất điện li.

Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Ví dụ: NH4Cl  -> NH4+ + Cl–

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+

Bài 3. (Trang 7 Hóa 11) Viết phương trình điện li của những chất sau:

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2    0,10M; HNO3     0,020M ; KOH   0,010M.

Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.

b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2.

Hướng dẫn giải bài 3:

a) Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li và nồng độ các ion trong dung dịch như sau:

Ba(NO3)2     →     Ba2+    +      2NO–3
0,01M               0,10M            0,20M

HNO3           →   H+          +      NO–3
0,020M               0,020M            0,020M

KOH             →    K+         +         OH-
0,010M               0,010M           0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn nên phương trình điện li như sau:

HClO   ⇔       H+       + ClO–

HNO2   ⇔      H+       + NO–2.

Bài 4. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

A. Sự chuyển dịch của các electron.

B. Sự chuyển dịch của các cation.

C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Chọn D.

Dung dịch chất điện li dẫn điện được do sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Bài 5. Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl2 nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Chọn A.

KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Mạng tinh thể KCl tương tựu mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10). Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K+ và Cl– chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện.

• Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li

  Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu

  Xem chi tiết

• Lý thuyết về sự điện li.

  Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.

  Xem chi tiết

Quảng cáo

• Bài 1 trang 7 sgk Hóa học 11

  Giải bài 1 trang 7 SGK Hóa học 11. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic...

  Xem lời giải

• Bài 2 trang 7 sgk Hóa học 11

  Sự điện li, chất điện li là gì ?

  Xem lời giải

• Bài 3 trang 7 sgk Hóa học 11

  Giải bài 3 trang 7 SGK Hóa học 11. Viết phương trình điện li của những chất sau:

  Xem lời giải

• Bài 4 trang 7 sgk Hóa học 11

  Giải bài 4 trang 7 SGK Hóa học 11. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

  Xem lời giải

• Bài 5 trang 7 sgk Hóa học 11

  Giải bài 5 trang 7 SGK Hóa học 11. Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

  Xem lời giải