 Cho 22,4 gam sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g HCl a lập phương trình hóa học D chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng là bao nhiêu c Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn Show
Có thể bạn quan tâm Note :Bức ảnh bên trên thể hiện rất rõ ràng về chủ đề Bài 1: Cho 13g kẽm vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric …, nội dung bài viết vẫn đang tiếp tục được các phóng viên cập nhật . Hãy quay lại trang web hàng ngày để đón đọc nhé !!! Bạn Đang Xem: Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18 25g HCl HOC24 Lớp học Môn học Chủ đề / Chương Bài học HOC24 Bài 1: Cho 13g kẽm vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric, thu được muối kẽm clorua và khí H2. a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn c) Sau phản ứng, chất tham gia nào còn dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu g? a) (Zn + 2HCl to ZnCl_2 + H_2) b),c) Theo PTHH : (n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = dfrac{13}{65} = 0,2(mol)) Vậy : (m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2(gam)\ V_{H_2} =0,2.22,4 = 4,48(lít)) a) PTHH: (Zn+2HClrightarrow ZnCl_2+H_2uparrow) b+c) Ta có: (n_{Zn}=dfrac{13}{65}=0,2left(molright)=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}) (Rightarrowleft{{}begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,2cdot136=27,2left(gright)\V_{H_2}=0,2cdot22,4=4,48left(lright)end{matrix}right.) a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b. nZn = n(_{ZnCl_2}) =(dfrac{13}{65}=0,2left(molright)) => m(_{ZnCl_2})= 0,2.136 = 27,2(g) c. n(_{H_2})= nZn = 0,2 (mol) => V(_{H_2})=0,2.22,4 = 4,48 (lít) Bạn ơi chiều bạn online để mik gửi đề hóa bạn lm hộ mik đc ko Câu 1: Cho 13g kim loại kẽm (Zn) vào 14,6g dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được 27,2g muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2). a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính khối lượng khí hiđro thu được? c) Tính thể tích khí hiđro thu được(ở đktc)? Câu 2: Cho kim loại magie tác dụng với 7,3 gam dung dịch axit clohiđric (HCl) người ta thu được 9,5g muối magie clorua (MgCl2) và 0,2g khí hiđro H2 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khối lượng magie cần dùng cho phản ứng? c) Tính thế tích khí hiđro thu được (ở đktc)? (Zn+2HClrightarrow ZnCl_2+H_2) Áp dung định luật BTKL : (m_{H_2}=13+14.6-27.2=0.4left(gright)) (n_{H_2}=dfrac{0.4}{2}=0.2left(molright)) (V_{H_2}=0.2cdot22.4=4.48left(lright)) (Mg+2HClrightarrow MgCl_2+H_2) Áp dụng định luật BTKL : (m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}) (Rightarrow m_{Mg}=9.5+0.2-7.3=2.4left(gright)) (n_{H_2}=dfrac{0.2}{2}=0.1left(molright)) (V_{H_2}=0.1cdot22.4=2.24left(lright)) Cho 13 g kim loại kẽm ( Zn ) vào dung dịch axit clohiđric ( HCl ) thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2 ) và khí hiđro (H2). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng? c. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)? (n_{Zn}=dfrac{13}{65}=0,2(mol)\ a,PTHH:Zn+2HClto ZnCl_2+H_2\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\ Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\ Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)) b) mHCl = 14,6 (g) Xem Thêm : Hình thành đặc điểm thích nghi của học thuyết Đacuyn V H2 = 4,48 (l) Giải thích các bước: a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g) c) nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) Cho bột nhôm và 300 gam dung dịch axit clohiđric sau phản ứng thu được 26,7 gam muối nhôm clorua và khí h2 thoát ra ngoài a viết phương trình hóa học b tính thể tích khí hidro được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohiđric phản ứng (n_{AlCl_3}=dfrac{26.7}{133.5}=0.2left(molright)) (2Al+6HClrightarrow2AlCl_3+3H_2) (………0.6……0.2…….0.3) (V_{H_2}=0.3cdot22.4=6.72left(lright)) (C%HCl=dfrac{0.6cdot36.5}{300}cdot100%=7.3%) Hòa tan m gam kẽm vào 200ml dung dịch HCl 2M. S au phản ứng thu được kẽm clorua và khí hidro a. Viết phương trình phản ứng xảy ra b. Tính m c. Tính khối lượng kẽm clorua trở thành d. Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (n_{HCl}=0,2.2=0,4left(molright)\ a.Zn+2HClrightarrow ZnCl_2+H_2\ b.0,2……..0,4…….0,2…….0,2left(molright)\ m=m_{Zn}=0,2.65=13left(gright)\ c.m_{ZnCl_2}=136.0,2=27,2left(gright)\ d.V_{H_2left(đktcright)}=0,2.22,4=4,48left(lright)) PTHH: (2Al+3H_2SO_4rightarrow Al_2left(SO_4right)_3+3H_2uparrow) Làm gộp các phần còn lại Ta có: (n_{Al}=dfrac{5,4}{27}=0,2left(molright)) (Rightarrowleft{{}begin{matrix}n_{Al_2left(SO_4right)_3}=0,1mol\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3molend{matrix}right.) (Rightarrowleft{{}begin{matrix}V_{H_2}=0,3cdot22,4=6,72left(lright)\m_{Al_2left(SO_4right)_3}=0,1cdot342=34,2left(gright)\m_{H_2SO_4}=0,3cdot98=29,4left(gright)end{matrix}right.) Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$ a, $Zn+2HClrightarrow ZnCl_2+H_2$ b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$ c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$ (a)\ Zn + 2HCl to ZnCl_2 + H_2\ b)\ n_{H_2} = n_{Zn} = dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\ Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\ c)\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\ Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3 gam) Cho 13g kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) lấy dư, sau phản ứng hoàn toàn. a, Viết PTHH của phản ứng, tính thể tích khí H2 (đktc) thoát ra. b, Tính khối lượng muối (ZnCl2) thu được khi khô cạn dung dịch sau phản ứng. a) (Zn+2HClrightarrow ZnCl_2+H_2) nZn = (dfrac{13}{65}=0,2mol) Theo pt: nH2 = nZn = 0,2 mol => VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít b) Theo pt: nZnCl2 = nZn = 0,2 mol => mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2g a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít. c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam Xem Thêm : Chiến thắng nào chứng tỏ quân dân miền Nam có thể đánh bại chiến lược Chiến tranh đặc biệt của Mỹ Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 – mZn <=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 – 6,5 = 7,3 gam Công ty cổ phần BINGGROUP © 2014 – 2022 Liên hệ: Hà Đức Thọ – Hotline: 0986 557 525 – Email: [email protected] hoặc [email protected] Lời kết :Bài 1: Cho 13g kẽm vào dung dịch chứa 18,25g axit clohiđric, thu được muối kẽm clorua và khí H2. a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn c) Sau phản ứn… Top 1 ✅ Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ được cập nhật mới nhất lúc 2021-10-09 02:34:35 cùng với các chủ đề liên quan kháccho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18，25g HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng ѵà khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạcho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18，25g HCl b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng Trích nguồn : … Vừa rồi, ảnh-đẹp.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết “Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ” mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng ảnh-đẹp.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ bạn nhé.Top 1 ✅ Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-06 14:53:17 cùng với các chủ đề liên quan khác cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18，25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng ѵà khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạHỏi: cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18，25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng ѵà khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18，25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng ѵà khối lượng dư bao nhiêu ? b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng Đáp: giangnguyen: Đáp án: Zn + 2HCl –> ZnCl2+ H2 0，2— 0，2 nZn=13/65=0，2(mol) nHCl=18，25/36，5=0，5(mol) –>HCl dư nHCl dư=0，5-0，4=0，1(mol) mHCl dư=0，1.36，5=3，65(g) b．mZnCl2=0，2.136=27，2(g) Giải thích các bước giải: giangnguyen: Đáp án: Zn + 2HCl –> ZnCl2+ H2 0，2— 0，2 nZn=13/65=0，2(mol) nHCl=18，25/36，5=0，5(mol) –>HCl dư nHCl dư=0，5-0，4=0，1(mol) mHCl dư=0，1.36，5=3，65(g) b．mZnCl2=0，2.136=27，2(g) Giải thích các bước giải: giangnguyen: Đáp án: Zn + 2HCl –> ZnCl2+ H2 0，2— 0，2 nZn=13/65=0，2(mol) nHCl=18，25/36，5=0，5(mol) –>HCl dư nHCl dư=0，5-0，4=0，1(mol) mHCl dư=0，1.36，5=3，65(g) b．mZnCl2=0，2.136=27，2(g) Giải thích các bước giải: cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18，25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng ѵà khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạXem thêm : … Vừa rồi, bị.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết “Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ nam 2022” mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng bị.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCla) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạ nam 2022 bạn nhé. Nguồn: https://quatangtiny.com |
