Mol là gì? Nồng độ mol là gì? Cách tính số mol như thế nào? Đó là thắc mắc của rất nhiều em học trò đã gửi về cho LabVIETCHEM trong thời kì qua. Và hôm nay, chúng tôi sẽ giúp những trả lời tất cả những nghi vấn này qua nội dung bài viết dưới đây. Cùng theo dõi với chúng tôi nhé.
Công thức tính số mol
Mol là gì?
Trước lúc tìm hiểu cách tính số mol, chúng ta cần phải biết được khái niệm mol là gì?
- Theo wikipedia, Mol hay mole (ký hiệu: mol), là đơn vị đo lường sử dụng trong hóa học nhằm diễn tả lượng chất với chứa 6,022.1023 số hạt đơn vị nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Số 6,02214129(27)×1023 - được gọi là hằng số Avogadro (ký hiệu NA), như 1 mol sắt - Fe hay 6.1023 nguyên tử Fe.
- Mol là một trong những đơn vị cơ bản của hệ SI cho những hạt vi mô.Trong những phép biến đổi những đại lượng, ta với thể làm tròn: N = 6,023.1023.
- Tùy vào việc lựa chọn hạt đơn vị mà mol được chia thành hai loại, bao gồm mol nguyên tử và mol phân tử.
+ Mol nguyên tử của một yếu tố chính là lượng yếu tố đó với chứa NA nguyên tử chất yếu tố đó, như mol nguyên tử kali sẽ với 6,02×1023 nguyên tử K.
+ Mol phân tử của một chất chính là lượng chất của NA phân tử của chất đó như 1 mol phân tử oxy sẽ với 6,022×1023 phân tử khí oxy.
Nồng độ mol là gì?
Trong dung dịch với chứa cả chất tan và chất ko tan. Lượng chất tan trong một thể tích dung môi khăng khăng càng to thì nồng độ càng cao. Nồng độ này sẽ đạt trị giá cực đại lúc dung dịch bão hòa tức chất tan sắp như ko thể hòa tan thêm vào dung dịch được nữa. Nếu vẫn cố thêm chất tan vào, hiện tượng phân tử bị kết tinh sẽ xảy ra, dẫn tới những pha cùng tồn tại hoặc tạo thể vấn (huyền phù)
- Nồng độ mol thể tích (M) (nồng độ phân tử gam) biểu thị số mol của một chất tan cho trước trong Một lít dung dịch như trong 5 lít dung dịch với chứa 3 mol hạt tan tạo thành dung dịch 0,6 M, còn gọi là 0,6 phân tử gam. Sử dụng mol với nhiều ưu điểm vì nó cho phép đo số tuyệt đối những hạt với trong dung dịch, bất kể khối lượng và thể tích của chúng.
- Nồng độ molan hay nồng độ mol khối lượng (m) biểu thị số mol của một chất cho trước trong Một kg dung môi như 4 kg dung môi chứa 3 mol hạt tan, tạo thành dung dịch với nồng độ 0,75 mol/kg, còn gọi là "0,75 molal."
- Nồng độ mol khối lượng bất biến theo nhiệt độ và với liên hệ với khối lượng dung môi hơn là thể tích dung dịch. Do đó, nồng độ mol khối lượng là một hằng số bất định, ko phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Còn với nồng độ mol thể tích, nó sẽ tăng lúc nhiệt độ giảm.
Những cách tính số mol
Những công thức tính số mol nguyên tử, phân tử
+> Cách tính số mol nguyên tử, phân tử theo khối lượng
n = m/M
trong đó:
- n là số mol chất (mol).
- M là khối lượng mol (g/mol): Là khối lượng mol của chất đó tính ra gam của N phân tử hoặc nguyên tử chất đó. Khối lượng mol với trị giá bằng phân tử khối hoặc phân tử khối của chất đó như khối lượng mol nguyên tử cacbon – C là 12 g/mol, khối lượng mol của phân tử amoniac – NH3 là 17 g/mol.
Những bạn cần chú ý rằng, khối lượng mol của nguyên tử và phân tử là ko giống nhau. Ví dụ, khối lượng mol của phân tử Nito – N2 là 28 g/mol còn khối lượng mol của nguyên tử Nito – N là 14 g/mol
- m là khối lượng của chất đó (g).
+> Cách tính số mol của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)
- Thể tích mol của những chất khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất là bằng nhau
- 1mol chất khí với thể tích 22,4 lít ở 0 độ C, 1atm tức là VH2 = VO2 = VSO2 = VN2 = 22,4 lít.
- Một mol chất khí với thể tích 24 lít ở điều kiện phòng là 20 độ C, Một atm.
Công thức tính số mol chất khí (đktc)
n = V/22,4
trong đó
- n là số mol chất khí (mol).
- V là thể tích chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (lít).
- 22,4 là hằng số trong điều kiện tiêu chuẩn.
Đối với trường hợp chất khí ở trạng thái tự nhiên, điều kiện khác với điều kiện tiêu chuẩn, bạn ko thể sử dụng công thức trên mà phải cần tới những công thức và phép tính phức tạp hơn.
Bài tập tính số mol, nồng độ mol
Ví dụ 1:
Cho 3,9 gam Kali vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí hydro thu được ở điều kiện
chuẩn.
Lời giải:
Phản ứng xảy ra theo Hai phương trình
2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ (1)
2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ (2)
Số mol Kali: nK = 3,9/39 = 0,Một mol
Theo phương trình phản ứng (1) và (2), nH2 = nK = 0,Một mol
Vậy thể tích khí hydro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: VH2 = 0,Một x 22,4 = 2,24 lít.
Ví dụ 2:
Tính nồng độ mol của 5 lít dung dịch với chứa 0,5 mol NaCl.
Lời giải:
Nồng độ mol sẽ được tính như sau:
CM = 0,5/5 = 0,1M
Ví dụ 3 : Tính nồng độ mol của dung dịch lúc hòa tan 15,8g KMnO4 trong 5 lít nước.
Lời giải:
Số mol của KMnO4 là: nKMnO4 = 15,8/158 =0,1 (mol)
Nồng độ mol của dung dịch: CM = 0,1/5 =0,02M
Ví dụ 4: Trong 100ml dung dịch với hòa tan 8 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch.
Lời giải :
Ta với V = 100ml = 0,Một lít
nNaOH = 8/40 = 0,Hai mol
Ứng dụng công thức trên ta với:
CM = n/V =0,2/0,1= 2M
Ví dụ 4: Tính khối lượng chất tan với trong 600ml dung dịch CuSO4 với nồng độ mol là 1,5M
Lời giải:
Ta với V = 500 ml = 0,5 lít
Khối lượng Đồng sunfat CuSO4: nCuSO4 x MCuSO4 = 0,6 x 160 = 96 (g)
Kỳ vọng với những thông tin mà LabVIETCHEM san sớt ở trên, những em đã với câu trả lời cho nghi vấn mol là gì? Nồng độ mol là gì? Cách tính số mol như thế nào?. Chúc những em học hỏi được những tri thức hữu ích nhất để học tập tốt.
XEM THÊM:
Công thức tính nồng độ phần trăm (C%), mol (CM) và bài tập ứng dụng
Cách tính đương lượng và định luật đương lượng trong hóa học
Phương trình nhiệt phân KClO3 (muối Kali Clorat)
Tìm kiếm liên quan:
- công thức tính the tích hóa học 10
- công thức tính thể tích dung dịch
- công thức tính khối lượng dung dịch
- công thức tính phần trăm số mol
Công thức về tính số mol, cách tính số môn ở điều kiện tiêu chuẩn, hay tính nồng độ mol/ lít được biên soạn khá đầy đủ tại đây.
Bảng công thức này phù hợp với các em học sinh lớp 8 vừa bắt đầu làm quen với hoá học, với cách tính nồng độ mol / lit, nồng độ chất tan…
- Tải app VietJack. Xem lời giải nhanh hơn!
Một số lý thuyết cần nắm vững:
Thể tích mol
- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
- Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.
- Nếu ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) (t = 00C, P = 1atm) thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít.
Ví dụ: Ở đktc, 1 mol khí H2 hoặc 1 mol khí O2 đều có thể tích là 22,4 lít
Công thức:
Tính số mol khí khi biết thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: n =
Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết số mol: V = n.22,4 (lít)
Trong đó:
+ n: số mol khí (mol)
+ V: thể tích khí ở đktc (lít)
Ví dụ 1: Hãy tính thể tích của 8g khí oxi ở đktc?
Hướng dẫn giải:
Khối lượng mol của O2 là: MO2 = 16.2 = 32 g/mol
Số mol phân tử O2 là: nO2 =
Thể tích của 8g khí oxi ở đktc là:
VO2 = nO2 . 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít.
Ví dụ 2: Tính khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc?
Hướng dẫn giải:
Số mol phân tử CO2 là: nCO2 =
Khối lượng mol của CO2 là: MCO2 = 12 +16.2 = 44 g/mol
Khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc là:
mCO2 = nCO2.MCO2 = 0,4.44 = 17,6 gam.
Ví dụ 3: Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2 và 0,15 mol khí CO2
a) Tính thể tích của hỗn hợp khí X (đktc).
b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí X.
Hướng dẫn giải:
a) Thể tích của hỗn hợp khí X (đktc) là:
VX = nX.22,4 = (0,25 + 0,15).22,4 = 8,96 lít
b) MCO2 = 32+2.16 = 64 g/mol
Khối lượng của 0,25 mol khí SO2 là: mCO2 = nCO2.MCO2 = 0,25.64 = 16g.
MCO2 = 12+2.16 = 44 g/mol
Khối lượng của 0,15 mol khí CO2 là: mCO2 = nCO2.MCO2 = 0,15.44 = 6,6g.
Khối lượng của hỗn hợp khí X là: mX = mCO2 + mCO2 = 16 +6,6 = 22,6g.
Câu 1: Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo ở cùng nhiệt độ và áp suất) thì nhận định nào sau luôn đúng?
A. Chúng có cùng số mol chất.
B. Chúng có cùng khối lượng.
C. Chúng có cùng số phân tử.
D. Không thể kết luận được điều gì cả.
Đáp án A
Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: Chúng có cùng số mol chất.
Câu 2: Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở đktc là:
D. n. V = 22,4 (mol).
Đáp án B
Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện tiêu chuẩn là: n =
Câu 3: Tính thể tích của 0,5 mol khí CO2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn?
A. 22,4 lít
B. 11,2 lít
C. 44,8 lít
D. 24 lít.
Đáp án B
Thể tích của 0,5 mol khí CO2 (đo ở đktc) là:
VCO2 = nCO2 . 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít
Câu 4: Thể tích của 0,4 mol khí NH3 (đktc) là bao nhiêu?
A. 8,96 lít
B. 6,72 lít
C. 4,48 lít
D. 2,24 lít
Đáp án A
Thể tích của 0,4 mol khí NH3 (đktc) là:
VNH3 = nNH3.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96 lít
Câu 5: Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2 và 0,2 mol O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 11,2 lít
B. 22,4 lít
C. 4,48 lít
D. 15,68 lít
Đáp án D
Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2 và 0,2 mol O2 (đktc) là:
Vhh = nhh. 22,4 = (0,5+0,3).22,4 = 15,68 lít
Câu 6: Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H2 (đktc)?
A. 0,3mol
B. 0,5mol
C. 1,2 mol
D. 1,5mol
Đáp án A
Số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H2 (đktc) là:
nH2 =
Câu 7: Thể tích của 280 g khí Nitơ ở đktc là bao nhiêu?
A. 336 lít
B. 168 lít
C. 224 lít
D. 112 lít
Đáp án C
MN2 = 2.14 =28 g/mol
nN2 =
Thể tích của 280 g khí Nitơ ở đktc là:
VN2 = nN2. 22,4 = 10.22,4 = 224 lít
Câu 8: Phải lấy bao nhiêu lít khí CO2 ở đktc để có 3.1023 phân tử CO2?
A. 11,2 lít
B. 33,6 lít
C. 16,8 lít
D. 22,4 lít
Đáp án A
3.1023 phân tử CO2 ứng với số mol là:
nCO2 =
Thể tích khí CO2 ở đktc để có 3.1023 phân tử CO2 là:
VCO2 = nCO2. 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít
Câu 9: 0,75 mol phân tử H2S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đktc)?
A. 22,4 lít
B. 24 lít
C. 11,2 lít
D. 16,8 lít
Đáp án D
Thể tích của 0,75 mol phân tử H2S đo ở đktc là:
VH2S = nH2S. 22,4 = 0,75.22,4 = 16,8 lít
Câu 10: Cho số mol của khí Nitơ là 0,5 mol. Số mol của khí Oxi là 0,5 mol. Kết luận nào sau đây đúng?
A. Khối lượng của nitơ là 16 gam.
B. Khối lượng của oxi là 14 gam.
C. Hai khí Nitơ và Oxi có thể tích bằng nhau ở đktc.
D. Hai khí Nitơ và Oxi có khối lượng bằng nhau.
Đáp án C
nN2 = 0,5 mol; MN2 = 28g/mol => mN2 = nN2.MN2 = 0,5 . 28 = 14 g => A sai
nO2 = 0,5 mol; MO2 = 32g/mol => mO2 = nO2.MO2 = 0,5 . 32 = 16 g => B sai
=> mN2 < mO2 => D sai
Ta có nN2 = nO2 => ở điều kiện tiêu chuẩn 2 khí có thể tích bằng nhau
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
- Hỏi bài tập trên ứng dụng, thầy cô VietJack trả lời miễn phí!
- Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 8 có đáp án
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k8: fb.com/groups/hoctap2k8/
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8.
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.