b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau. Đề bài Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3hoặc KNO3để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được. c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) PTHH: 2KNO3\(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\)2KNO2+ O2 (1) 2KClO3\(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\)2KCl + 3O2 (2) b) Dựa vào PTHH đã viết bên trên Đặt số mol O2theo molKNO3 và KClO3từ đó tính được thể tíchO2 sinh ra ở mỗi phương trình (1) ; (2) c) Đổi số mol củaO2= 1,12/ 22,4 =? Từ PTHH (1), (2) tính ngược lại số molKNO3vàKClO3từ đó tính được khối lượng của mỗi chất. Lời giải chi tiết a) Các phương trình phản ứng 2KNO3\(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\)2KNO2 + O2 (1) 2KClO3\(\overset{t^{0}}{\rightarrow}\)2KCl + 3O2 (2) b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau. Theo (1): \({n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KN{O_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\);\({V_{{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12\,l\) Theo (2): \({n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{0,1.3}}{2} = 0,15\,mol\);\({V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ }}l\) c)\({n_{{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol)\) Theo (1): \({n_{KN{O_3}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.{\text{ }}0,05 = 0,1{\text{ }}mol\); \( \Rightarrow {m_{KN{O_3}}} = 0,1.101 = 10,1{\text{ }}g\) Theo (2): \({n_{KCl{O_3}}} = {\text{ }}\dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = {\text{ }}\dfrac{2}{3}.0,05\) mol; \({m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}.0,05.122,5 = 4,083\,g.\)
|
