Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Chất nào sau đây là chất điện li?
Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?
Saccarozơ là chất không điện li vì :
Chất nào sau đây không dẫn điện được?
Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?
Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?
Natri florua( NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?
Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?
Phương trình điện li viết đúng là
Ion Na+.nH2O được hình thành khi :
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO3)2 0,02 M là:
Chất nào sau đây dẫn được điện ?
Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:
Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?
Dung dịch BaCl2 2M có nồng độ mol/l của anion là
Kết luận nào sau đây không đúng?
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
HCl, AgNO3, H2O, KOH.
Note :Bức ảnh bên trên thể hiện rất rõ ràng về chủ đề Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịc... - CungHocVui, nội dung bài viết vẫn đang tiếp tục được các phóng viên cập nhật . Hãy quay lại trang web hàng ngày để đón đọc nhé !!!
Đăng nhập hoặc đăng ký miễn phí để đặt câu hỏi và nhận câu trả lời sớm nhất !
A. 12,4 M
B. 14,4 M
C. 16,4 M
D. 18,4 M
Đáp án
D
- Hướng dẫn giải
Xét 100 gam dung dịch H2SO4 là 60%
mH2SO4 = m dd . C% = 100 . 0,6 = 60 gam
=> n H2SO4 = 60 : 98 = 0,6 (mol)
V = m dd : D = 100/1,503 = 66,5 ml
⇒ CM H2SO4 = 0,61/0,0665 = 9,2 M
Ta có: H2SO4 → 2H+ + SO42-
⇒ [H+] = 2 . CM H2SO4 = 18,4 M
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Email: [email protected]
Giới thiệu
Chương trình học
Địa chỉ: 102, Thái Thịnh, Trung Liệt, Đống Đa, Hà Nội
Email: [email protected]
Lời kết :Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là bao nhiêu?Hỗ trợ học tập, giải bài tập, tài liệu miễn phí Toán học, Soạn văn, Địa lý... Hệ thống bài tập đầy đủ, ngắn gọn, bám sát SGK giúp học tập tốt hơn
a) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH 20% (d =1,2 g/ml)
b) Tính nồng độ % của ung dịch H2SO4 2M (d = 1,176 g/ml)
mọi người giúp em với
Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:
Hướng dẫn giải:
Xét 100 gam dung dịch H2SO4 là 60%
mH2SO4 = m dd . C% = 100 . 0,6 = 60 gam
=> n H2SO4 = 60 : 98 = 0,6 (mol)
V = m dd : D = 100/1,503 = 66,5 ml
⇒ CM H2SO4 = 0,61/0,0665 = 9,2 M
Ta có: H2SO4 → 2H+ + SO42-
⇒ [H+] = 2 . CM H2SO4 = 18,4 M
Xét 100 gam dung dịch H2SO4 là 60%
mH2SO4 = m dd . C% = 100 . 0,6 = 60 gam
=> n H2SO4 = 60 : 98 = 0,6 (mol)
V = m dd : D = 100/1,503 = 66,5 ml
⇒ CM H2SO4 = 0,61/0,0665 = 9,2 M
Ta có: H2SO4 → 2H+ + SO42-
⇒ [H+] = 2 . CM H2SO4 = 18,4 M
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Số câu hỏi: 32
Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 11 Hoá học Đề thi HK1 môn Hóa 11 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Trãi
Nồng độ mol/l của ion H+trong dung dịc...
Câu hỏi: Nồng độ mol/l của ion H+trong dung dịch H2SO4là 60% (D = 1,503 g/ml) làbao nhiêu?
A. 12,4 M
B. 14,4 M
C. 16,4 M
D. 18,4 M
Đáp án
D
- Hướng dẫn giải
Xét 100 gam dung dịch H2SO4là 60%
mH2SO4= m dd . C% = 100 . 0,6 = 60 gam
=> n H2SO4= 60 : 98 = 0,6 (mol)
V = m dd : D = 100/1,503 = 66,5 ml
⇒ CMH2SO4= 0,61/0,0665 = 9,2 M
Ta có: H2SO4→ 2H++ SO42-
⇒ [H+] = 2 . CMH2SO4= 18,4 M
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Đề thi HK1 môn Hóa 11 năm 2020 Trường THPT Nguyễn Trãi
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học