| Cho dung dịch bari clorua phản ứng vừa đủ với dung dịch natri sunfat thì thu được chất rắn màu trắng bari sunfat và dung dịch trong suốt không màu natri clorua Phản ứng này xảy ra cần điều kiện gì ? Xác định dấu hiệu của phản ứng . Xác định chất phản ứng , chất sản phẩm . Viết phương trình chữ của phản ứng . Xin mọi người giúp đỡ ạ
You're Reading a Free Preview Show
Chuyên đề: TỶ LỆ PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ (kiểm tra quy tắc van't Hoff) Mô hình được nghiên cứu bằng cách sử dụng ví dụ về sự tương tác của natri thiosunfat với axit sulfuric Phản ứng diễn ra trong hai giai đoạn: Giai đoạn đầu tiên - trao đổi ion - xảy ra ngay lập tức, do đó trên thực tế, việc quan sát được thực hiện với tốc độ của giai đoạn đơn phân tử thứ hai, một dấu hiệu của nó là sự xuất hiện của độ đục do sự hình thành của nguyên tố lưu huỳnh. Do đó, nồng độ của axit sunfuric thực tế không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, miễn là nó được lấy một lượng đủ để thiosunfat tương tác hoàn toàn, và giống nhau trong tất cả các thí nghiệm. Do đó, phương trình vận tốc có thể được viết như sau: Kiểm tra 1. Chuẩn bị một dụng cụ điều nhiệt đơn giản nhất: một cốc 200 ml có nắp với 3 lỗ. Ở lỗ thứ nhất, hạ nhiệt kế cố định trên sợi chỉ, ở lỗ thứ hai - một ống nghiệm hình nón chứa dung dịch H 2 SO 4 -2N với một pipet được hạ xuống, ở lỗ thứ ba - một ống nghiệm hình nón, trong đó 10 nhỏ dung dịch natri thiosunfat 0,1 N. bằng pipet sạch. Đổ đầy nước vào thủy tinh được giữ ở nhiệt độ phòng sao cho ngập bầu của nhiệt kế và dung dịch trong đó. Quả cầu thủy ngân của nhiệt kế và dung dịch của các chất tham gia phản ứng phải ở cùng một mức ở giữa nước làm đầy thủy tinh - bình điều nhiệt. Sau khi đợi 5 phút - thời gian cần thiết để cân bằng nhiệt độ của nước trong bình điều nhiệt và các dung dịch trong ống nghiệm, ghi lại các số đo trên nhiệt kế. Không lấy các ống nghiệm ra khỏi bộ điều nhiệt, dùng pipet thêm 1 giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch natri thiosunfat. Lúc này, bật đồng hồ bấm giờ (đo giờ bằng kim giây), không lấy ống nghiệm ra khỏi bộ điều nhiệt, quan sát diễn biến thí nghiệm cho đến khi thấy trong ống nghiệm xuất hiện một đám vẩn đục. , và nếu nó được tìm thấy, hãy tắt đồng hồ bấm giờ. Ghi lại thời gian của thử nghiệm tính bằng giây. Kinh nghiệm 2. Nó được thực hiện ở nhiệt độ tăng 10 °. Để thực hiện việc này, thay ống nghiệm trong bộ điều nhiệt đã tiến hành thí nghiệm bằng một ống sạch và thêm 10 giọt dung dịch natri thiosunfat 0,1 N. Thêm nước nóng vào cốc, tăng nhiệt độ của nó lên 14-15 ° so với nhiệt độ của thí nghiệm thứ nhất và quan sát sự nguội đi của nó bằng nhiệt kế. Khi nhiệt độ cao hơn 10 °, tiến hành thí nghiệm theo cách giống hệt như cách đầu tiên. Kinh nghiệm 3. Tiến hành thí nghiệm ở nhiệt độ tăng thêm 20 °. Thí nghiệm được thực hiện theo cách tương tự như trong trường hợp trước, nhưng nhiệt độ của nước trong bộ điều nhiệt lúc đầu tăng 24 - 25 ° so với nhiệt độ phòng, và việc bổ sung axit sulfuric vào hyposulfit được thực hiện tại thời điểm nó cao hơn chính xác 20 ° so với nhiệt độ của thí nghiệm đầu tiên. Tất cả các số liệu thực nghiệm và kết quả tính toán được ghi lại dưới dạng bảng. Cho biết nhiệt độ thực tế thay vì chỉ số. Tính toán: A) tốc độ tương đối của phản ứng. Hãy tính tốc độ phản ứng ở nhiệt độ phòng trong thử nghiệm đầu tiên. Vì tốc độ và độ lớn, nghịch đảo của thời gian, từ tỷ lệ này, chúng tôi tìm thấy Tương tự, chúng tôi tạo ra tỷ lệ và tính toán B) hệ số nhiệt của tốc độ theo Vant - Hoff. Nó được tính toán từ kết quả của hai thí nghiệm, độc lập với nhau. Kết quả của công việc là đạt yêu cầu nếu kết quả của hai phép tính khác nhau một chút. Sau đó, bạn có thể lấy các giá trị trung bình của chúng. Nếu có sự khác biệt rõ ràng, công việc phải được lặp lại. Tốc độ của các phản ứng hóa học trong đồng đẳng và HỆ THỐNG SINH THÁI Kinh nghiệm 1. Ảnh hưởng của kích thước bề mặt của các chất phản ứng đến tốc độ phản ứng trong hệ dị thể Sự hòa tan của canxi cacbonat trong axit clohydric Hoàn thành công việc... Lấy hai miếng phấn nhỏ giống hệt nhau nếu có thể. Đặt một trong số chúng trên một mảnh giấy lọc và nghiền thành bột bằng đũa thủy tinh. Cho bột thu được vào một ống hình nón. Nhúng hoàn toàn mẩu phấn thứ hai vào một ống hình nón khác. Thêm cùng một lượng (10 - 20 giọt) axit clohydric có khối lượng riêng 1,19 g / cm 3 vào cả hai ống cùng một lúc. (Để duy trì quá trình cộng đồng thời axit, thí nghiệm có thể được thực hiện bởi hai học sinh cùng nhau). Lưu ý thời gian để phấn hòa tan hoàn toàn trong từng trường hợp. Ghi dữ liệu thí nghiệm. Viết phương trình tương ứng các phản ứng. Tại sao tốc độ tan của phấn trong hai trường hợp này là khác nhau? Thí nghiệm 2. Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứngXúc tác khử sắt (III) Hoàn thành công việc. Thêm 10 giọt 0,5 N vào hai ống nghiệm. dung dịch kali thiocyanat và 1 giọt 0,5 n. dung dịch ...Kinh nghiệm 3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng thuận nghịchẢnh hưởng của nồng độ các chất phản ứng đến sự chuyển dịch của cân bằng Hiệu suất công việc. Cho vào bốn ống nghiệm hình nón 5-7 giọt 0,0025 N. dung dịch sắt (III) clorua và ...CHỦ ĐỀ: GIẢI PHÁP Kinh nghiệm 1 Xác định khối lượng riêng của dung dịch bằng tỷ trọng kế.Hình 1- Tỷ trọng kế để xác định khối lượng riêng của dung dịchKinh nghiệm 2 Chuẩn bị các dung dịch có nồng độ khác nhau A) Điều chế dung dịch axit sunfuric 0,1 N.2. Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch axit sunfuric 10% (ρ, xem thí nghiệm số 1) để pha được 250 ml dung dịch axit sunfuric 0,1 N. 3. Cần bao nhiêu ml dung dịch axit sunfuric 15% (ρ, xem thí nghiệm số 1) ... 4. Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch axit sunfuric 15% (ρ, xem thí nghiệm số 1) để pha chế 250 ml dung dịch 0,1 N.B) Pha chế dung dịch có nồng độ nhất định bằng cách trộn các dung dịch có nồng độ cao hơn và nồng độ thấp hơn2. Chuẩn bị 150 ml dung dịch natri hydroxit 12%, có các dung dịch NaOH 5% và 25% tùy ý bạn. 3. Chuẩn bị 500 ml dung dịch natri hydroxit 20%, có trong ... 4. Chuẩn bị 250 ml dung dịch natri hydroxit 15%, có các dung dịch 8% và 25% ...Kinh nghiệm 3 Xác định nồng độ các dung dịchRửa một buret 10 ml (Hình 2c) bằng một lượng nhỏ dung dịch NaOH 0,1 N., sau đó đổ qua đầu dưới của buret được trang bị ... Thêm một pipet khô vào bình nón 30-50 ml (Hình 2b) ... Lặp lại phép chuẩn độ ba lần nữa. Sự thay đổi màu rõ rệt của phenolphtalein từ một giọt kiềm là một chất chỉ thị ...CHỦ ĐỀ: LÝ THUYẾT VỀ GIẢI PHÓNG ĐIỆN TỬ Rút kinh nghiệm 1. So sánh độ dẫn điện của dung dịch một số chất điện li.Đổ 20-30 ml nước cất vào cốc có gắn điện cực. Đèn có sáng không? Nước có dẫn điện không? Thêm 4-5 vào cốc nước ... Giải thích tại sao dung dịch muối ăn là chất dẫn điện, mặc dù nước tinh khiết và ... Rót 20-30 ml 0,1 N vào bốn cốc có dung tích 50 ml. dung dịch: trong dung dịch thứ nhất - axit clohydric, trong ...Kinh nghiệm 2. Bản chất của sự phân ly các hiđroxitĐang hoàn thành công việc. Đánh số 5 ống và thêm 4-5 giọt 0,5 N. dung dịch: trong ống thứ nhất là MgCl2, ở ống thứ hai - AlCl3, ở ống thứ ba ... Tương tự, hãy khảo sát tính chất của hiđroxit của nhôm, silic, niken (II) và kẽm. Chúng tan biến ở đâu? ...Kinh nghiệm 3. So sánh hoạt động hoá học của axita) Tương tác của axit clohiđric và axit axetic với đá hoa. Hiệu suất của công việc Trong một ống nghiệm thêm 3-4 giọt 2n. dung dịch axit axetic, trong một dung dịch khác - cùng lượng 2 N. dung dịch ...Thí nghiệm 4. Chuyển trạng thái cân bằng phân li của các chất điện li yếu.a) Ảnh hưởng của muối của axit yếu đến sự phân ly của axit này. Trong hai ống nghiệm nhỏ 5-7 giọt 0,1 N. dung dịch axit axetic. Thêm một vào mỗi ống ...Kinh nghiệm 1. Phản ứng của môi trường trong các dung dịch của các muối khác nhauKhuấy đều các dung dịch (không chuyển que thủy tinh từ dung dịch này sang dung dịch khác). Bằng cách làm đổi màu quỳ tím, hãy rút ra kết luận về phản ứng của môi trường trong dung dịch của mỗi ... Muối nào trong số các muối đã khảo sát đều bị thủy phân? Viết các phương trình ion và phân tử cho các phản ứng thủy phân chúng và ...Kinh nghiệm 2. Sự tạo thành muối bazơ và muối axit trong quá trình thủy phân A) Thủy phân natri sunfitNhững ion nào có trong dung dịch được chỉ ra bằng giá trị pH tìm được? Kết quả của quá trình nào các ion này đã xuất hiện? Khi không có mùi lưu huỳnh đioxit, hãy chắc chắn rằng natri sunfit ... Viết phương trình phân tử và ion cho quá trình thủy phân natri sunfit. Khi thuỷ phân muối nào thu được ...Kinh nghiệm 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến mức độ thuỷ phân của muối A) Ảnh hưởng của độ mạnh của axit và bazơ, tạo thành muối, đến mức độ thủy phân của nóViết phương trình ion cho quá trình thủy phân natri sunfit và natri cacbonat (ở giai đoạn đầu). Trong dung dịch muối nào thì màu của phenolphtalein nhiều hơn ... Mức độ thuỷ phân của muối nào ở cùng nồng độ và nhiệt độ nên ... Hãy kết luận chung về ảnh hưởng của độ mạnh của axit và bazơ, tạo thành muối, về mức độ thủy phân của nó.CHỦ ĐỀ: OXI HÓA-GIẢM CÂN QUY TRÌNH HYDROGEN Thí nghiệm 1 Thu được hydroMở van trên đường ống thoát khí. Quan sát cách axit đổ vào bộ máy, lấp đầy phần dưới của nó và dâng lên giữa, vị trí của nó ... Làm quen với hoạt động tự động của bộ máy Kipp. Để làm điều này, hãy đóng vòi ... KHÔNG BAO GIỜ đốt cháy hydro ở cuối ống thoát khí của thiết bị Kipp mà không kiểm tra độ sạch và không bị ...KIỂM TRA KHẢ NĂNG VỆ SINHThí nghiệm 2 Sự truyền hiđro. Kiểm tra độ tinh khiết của hiđro rồi cho đầy vào một ống nghiệm lớn, cầm ngược, đặt bên cạnh, cũng úp ngược, ống nghiệm khác sao cho các lỗ của chúng cạnh nhau. Không di chuyển các ống nghiệm có hiđro, hãy úp ngược ống nghiệm để ống nghiệm rỗng phủ kín ống nghiệm có hiđro. Sau khi tách các ống nghiệm, đưa từng ống nghiệm lên ngọn lửa đèn cồn. Đèn flash quan sát được trong ống nghiệm nào? Kinh nghiệm 3 Sự hình thành nước trong quá trình đốt cháy. KIỂM TRA VỆ SINH cho sạch sẽ. Nếu sạch thì châm lửa vào đầu ống khói và giữ ống lên, đậy ngọn lửa bằng lọ thủy tinh, làm dừng quá trình tiến hóa hiđro. Cần phải làm gì cho việc này? Điều gì được quan sát trên thành của lon? Viết các phương trình phản ứng. ÔXY CHỨA CHẤT XƯƠNG VÀ CÁC CHẤT BÓNG TRONG NÓ1. Làm quen với thiết bị của đồng hồ đo khí. 2. Cho thuốc tím vào ống nghiệm, đậy nút kín có lỗ thoát khí ...Kinh nghiệm 2. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi.Kinh nghiệm 3. Đốt magie trong oxi. Đổ đầy oxy vào bình như trong thí nghiệm trước. Lấy phoi bào hoặc băng magie có kẹp chén nung, đun trong ngọn lửa đèn cồn cho đến khi bắt lửa rồi cho nhanh vào lọ đựng khí oxi. Magie oxit là gì? Kiểm tra tính chất của magie oxit. Để thực hiện như thí nghiệm trước, ta đổ một ít dung dịch quỳ tím vào bình và lắc đều. Làm thế nào để quỳ đổi màu? Nêu kết luận về tính chất của hiđroxit tạo thành. Kinh nghiệm 4. Đốt sắt trong oxi.Ảnh hưởng của môi trường đến quá trình oxy hóa khử Ảnh hưởng của pH của môi trường đến bản chất của quá trình khử kali pemanganatH2O2 + 2H + + 2e- = 2H2O cho phản ứng oxy hóa hydro peroxit (H 2 O 2 - chất khử): H 2 O 2 - 2e - = O 2 + 2H + b) Tương tác của hydro peroxit với kali iođua Đang hoàn thành công việc. Thêm 1 - 2 giọt dung dịch hydro peroxit vào dung dịch kali iotua đã được axit hóa bằng axit sunfuric. Đối với chất nào thì màu của dung dịch xuất hiện? Viết phương trình phản ứng. Trong đó hiđro peoxit là chất oxi hóa hay chất khử? c) Tương tác của hydro peroxit với thủy ngân (II) oxit Đang hoàn thành công việc. Nhỏ 3 - 4 giọt dung dịch nitrat thuỷ ngân vào ống nghiệm Hg (KHÔNG 3) 2 và thêm 2 n giống nhau. dung dịch kiềm cho đến khi kết tủa thủy ngân (II) oxit. Đánh dấu màu của trầm tích. Thêm 4 - 5 giọt dung dịch hiđro peoxit và quan sát sự thay đổi màu sắc của kết tủa do sự tạo thành các hạt lơ lửng của thủy ngân kim loại. Khí gì được thải ra? Viết phương trình phản ứng. Hiđro peoxit là chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng này? Rút ra kết luận thích hợp. XÁC ĐỊNH TIỀM NĂNG ĐIỆN TỬ. PHƯƠNG HƯỚNG OXY HÓA-GIẢM QUY TRÌNHThực hiện công việc. Đổ dung dịch kẽm sunfat 1M (chính xác hơn là dung dịch trong đó hoạt động của các ion ...ĐIỆN TỬ CÁC GIẢI PHÁP TƯƠNG ĐƯƠNGCác thí nghiệm được mô tả dưới đây được thực hiện trong thiết bị thể hiện trong hình.B) Điện phân dung dịch kali iotuaLưu ý sự thay đổi màu của dung dịch ở gần catot và anot. Viết phương trình của quá trình catốt và anốt. Tại sao các dung dịch ở catot và ...C) Điện phân dung dịch natri sunfatĐang hoàn thành công việc. Trong cốc có thể tích 100 ml, trộn dung dịch natri sunfat với dung dịch quỳ trung tính rồi đổ dung dịch thu được vào ...D) Điện phân dung dịch nước chứa các muối với cực dương tan Hoàn thành công việc... Đổ 0,5 N. vào bình điện phân. dung dịch đồng sunfat, nhúng các điện cực bằng than chì vào đó và cho dòng điện chạy qua dung dịch. Sau vài phút thì ngừng điện phân và đánh dấu một lớp đồng đỏ phủ trên catot. Viết phương trình của quá trình catốt và anốt. Khí nào thoát ra với lượng nhỏ ở anot? Nếu không ngắt kết nối máy điện phân khỏi pin, hãy hoán đổi các điện cực ở đầu gối của máy điện phân, kết quả là điện cực, lần đầu tiên được bao phủ bằng đồng, sẽ trở thành cực dương. Cho dòng điện chạy lại. Hiện tượng gì xảy ra với đồng ở cực dương? Chất gì thoát ra ở catot? Viết phương trình các quá trình ở catốt và ở anốt xảy ra trong quá trình điện phân đồng sunfat với cực dương bằng đồng. Thực hiện một thí nghiệm tương tự với 0,5 n. dung dịch niken (II) sunfat. Điều gì nổi bật ở cực âm? Viết phương trình khử niken ở catot. Chất nào bị oxi hóa ở cực dương trong quá trình điện phân niken sunfat với cực dương bằng cacbon? Với một cực dương niken? Viết phương trình của các quá trình anốt tương ứng. CHỦ ĐỀ: KẾT NỐI COMPLEX Rút kinh nghiệm 1. Thu và tính chất của một số amoniacPha loãng dung dịch với một lượng rượu xấp xỉ bằng nhau rồi ly tâm thu được các tinh thể [Cu (NH3) 4] SO4 · H2O - phức ... Viết phương trình của tất cả các phản ứng thực hiện trong thí nghiệm này.Thí nghiệm 2. Khảo sát tetraamin cupro (׀׀) sunfatDùng pipet lấy 10 giọt dung dịch muối phức cho vào bốn ống nghiệm đã đánh số. a) Kiểm tra ion Cu2 + bằng tác dụng của kiềm. Thêm vài giọt vào ống nghiệm số 1 ... b) Thử ion Cu2 + bằng tác dụng của natri sunfua. Thêm vài giọt dung dịch Na2S vào ống nghiệm số 2. Nó được quan sát ...CHỦ ĐỀ: HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HALOGENS Kinh nghiệm 1. Thu được cloĐang hoàn thành công việc. Cho 3-4 tinh thể gồm nhiều chất oxi hóa khác nhau vào ba ống nghiệm: trong ống nghiệm thứ nhất mangan đioxit MnO2 hoặc chì đioxit PbO2, ở ... a) thu được clo, với điều kiện các số oxi hóa của mangan thay đổi từ +4 đến ... b) tương tác của clo với nước natri thiosunfat; phản ứng xảy ra với sự hình thành lưu huỳnh tự do, ...Kinh nghiệm 2. Lấy nước clo và nghiên cứu tính chất của nó A) Thu được nước cloViết phương trình phản ứng thu được clo bằng cách oxi hóa axit clohiđric bằng thuốc tím, chú ý rằng số oxi hóa của mangan thay đổi từ ...B) Nghiên cứu thành phần và tính chất của nước cloCl2 + H2O ↔HClO + HCl. (1) Trong trường hợp này, cán cân chuyển dịch mạnh sang trái. Do đó, nước clo có thể là ... HClO = HCl + O (2)Kinh nghiệm 3. Lấy nước brom Đang hoàn thành công việc. Cho 2-3 tinh thể kali hoặc natri bromua và cùng một lượng mangan đioxit vào ống nghiệm hình trụ khô. Lắc nhẹ ống nghiệm và thêm 2-3 giọt axit sunfuric đậm đặc (1,84 g / cm 3) vào hỗn hợp. Các hơi màu nâu nổi bật là gì? Viết phương trình phản ứng thu được dung dịch brom. Kinh nghiệm 4. Lấy iốtThí nghiệm 5. Tính oxi hoá của các halogen tự do (số oxi hoá bằng ...A) So sánh hoạt độ oxi hóa của các halogen tự do.Bằng màu sắc của vòng benzen, hãy xác định halogen nào được giải phóng ở trạng thái tự do trong mỗi trường hợp. Viết các phương trình phản ứng tương ...B) Oxi hoá magie hoặc kẽm bằng nước brom. Nộp vào ống nghiệm 3 - 5 giọt nước brom và một ít bột magiê hoặc kẽm. Dùng đũa thủy tinh khuấy đều. Ghi nhận sự mất màu của các dung dịch với nước brom và cho biết nguyên nhân của hiện tượng này. Viết phương trình phản ứng tương ứng. Kinh nghiệm 6. Thu được hợp chất với hiđro của các halogen (hiđro halogenua). Hiđro halogenua có thể thu được bằng cách cho axit không bay hơi và không oxi hóa tác dụng với halogenua kim loại. B) Tác dụng của axit flohiđric với thuỷ tinh.C) Thu được hiđro clorua và sự hòa tan của nó trong nước.Sau khi đổ đầy hydro sunfua vào ống, đậy chặt ống bằng nút. Rút ống mao dẫn ra khỏi ống, nhanh chóng đóng nó bằng ngón trỏ và xoay ...D) Nhận được hiđro bromua và hiđro iotua. Cho vào một ống nghiệm 2-3 microspatat cadium hoặc natri bromua, vào một ống nghiệm khác - cùng một lượng iodua bất kỳ. Thêm 5-10 giọt dung dịch orthoacid photphoric đậm đặc vào cả hai ống nghiệm. Đun nóng các dung dịch trên ngọn lửa nhỏ. Quan sát sự biến đổi của hiđro bromua và hiđro iotua ở dạng khói trắng. Điều này có giải phóng brom và iot tự do không? Hãy nêu kết luận, axit photphoric có oxi hóa được hiđro bromua và hiđro iotua không? Viết các phương trình phản ứng. Kinh nghiệm 7. Tính khử của hiđro halogenua và ion halogenua. A) Thu hồi axit sunfuric.Lưu ý sự thoát hơi màu nâu của brom và lưu huỳnh đioxit SO2 ở ống nghiệm thứ hai, ở ống nghiệm thứ ba có hơi màu tím của iot, lưu huỳnh và hiđro sunfua tạo thành ... Viết phương trình phản ứng xảy ra tương tác giữa clorua, bromua và kali iotua hoặc ...B) Thu hồi sắt triclorua.Ion halogen âm có thể là chất oxi hóa không? Biện minh cho câu trả lời. Kinh nghiệm 8. Tương tác của brom với nhôm. Đổ brom vào một ống biểu diễn, được cố định trong giá ba chân bên trên khay có cát. Nhúng nhôm vào nó ...Kinh nghiệm 1. Thu nhận amoniac và nghiên cứu tính chất của nóKinh nghiệm 2. Thu được oxit nitơ và axit nitrica) thu được oxit nitric (II) bằng cách cho axit nitric loãng phản ứng với đồng; b) sự oxi hóa oxit nitric (II) thành oxit nitric (IV) và sự trùng hợp oxit ... c) sự tương tác của nitơ đioxit với nước, dẫn đến sự hình thành axit nitric và nitơ;Kinh nghiệm 3. Thu được axit nitrơ và sự phân hủy của nóa) tương tác của kali nitrit với axit sunfuric; b) sự phân hủy của axit nitơ; c) phân hủy anhydrit nitro.Kinh nghiệm 4. Tính chất oxi hoá khử của nitrit1. Thêm 2-4 giọt dung dịch kali iotua và cùng một lượng axit sunfuric 2N vào ống nghiệm. Thêm 2-4 giọt dung dịch kali hoặc natri nitrit. Hơn ... 2. Tương tác của kali nitrit với pemanganat. Thêm 2-3 giọt vào ống nghiệm ...Thí nghiệm 5. Tính oxi hoá của axit nitric Phản ứng của axit nitric loãng với đồng và thiếc2. Tương tác của axit nitric đặc với đồng và thiếc. Cho một mẩu đồng và thiếc nhỏ vào 2 ống nghiệm. Thêm họ vào ...Kinh nghiệm 6. Muối axit nitricCho 2-3 microspatat kali nitrat khô vào một ống nghiệm hình trụ. Tăng cường nó một cách xiên trong một giá ba chân, làm nóng nó cho đến khi muối tan chảy. Nộp ...Thí nghiệm 1. Tính dị hướng của photphoP + CuSO4 + H2O H3PO4 + H2SO4 + CuThí nghiệm 2. Muối của orthoacid photphoricTìm hằng số phân ly của orthoacid photphoric và xác định xem orthophotphat của kim loại kiềm có bị thủy phân hay không. Kiểm tra của bạn ...SULFUR VÀ CÁC THUỘC TÍNH CỦA NÓ Kinh nghiệm 1. Lưu huỳnh allotropy1. Lấy nhựa lưu huỳnh. Trong một ống 10 ml. rắc lên ¼ khối lượng nhỏ lưu huỳnh giâm cành. Cố định ống vào giá đỡ và ...Kinh nghiệm 2. Thu được lưu huỳnh đioxit và axit lưu huỳnhCho tinh thể natri sunfat vào đầy bình đến 1/3 thể tích, thêm 6 - 8 giọt 4 và dung dịch axit sunfuric rồi nhanh chóng đậy nút lại o ... Thí nghiệm 3. Tính oxi hoá, tính khử của lưu huỳnh (IV )Kinh nghiệm 5. Tính chất khử nước của axit sunfuricThử nghiệm 6 Axit sunfuric và theosulfat1. Nghiên cứu axit thiosulfuric. Thêm vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch natri thiosunfat Na2S2O3 và 3-4 giọt dung dịch axit sunfuric. Kiểm tra ... 2. Tương tác của natri thiosunfat với clo và brom. Trong hai ống nghiệm có ... 3. Tương tác của natri thiosunfat với iot. Thêm từng giọt dung dịch vào ống nghiệm có nước iot (5 - 6 giọt) ...ỨNG DỤNG Bảng 1 - Hằng số mất ổn định của một số ion phức
Bảng 2 - Khối lượng riêng của dung dịch một số axit, kiềm và amoniac ở 20 0 С (tính bằng g / cm 3, g / ml). Axit thiosulfuric. Natri thiosunfat. Bắt, thuộc tính, ứng dụng. Este axit sulfuric bao gồm dialkyl sulfat (RO2) SO2. Đây là những chất lỏng sôi cao; những chất thấp hơn có thể hòa tan trong nước; khi có mặt của kiềm, chúng tạo thành rượu và muối axit sunfuric. Các sulfat dialkyl thấp hơn là các chất alkyl hóa. Đietyl sunfat (C2H5) 2SO4. Điểm nóng chảy -26 ° C, điểm sôi 210 ° C, hòa tan trong rượu, không hòa tan trong nước. Thu được do tương tác của axit sunfuric với etanol. Nó là một chất ethyl hóa trong tổng hợp hữu cơ. Thẩm thấu qua da. Đimetyl sunfat (CH3) 2SO4. Điểm nóng chảy -26,8 ° C, điểm sôi 188,5 ° C. Hãy hòa tan trong rượu, kém - trong nước. Phản ứng với amoniac khi không có dung môi (dễ nổ); sulfonat hóa một số hợp chất thơm, chẳng hạn như este phenol. Nó thu được bằng sự tương tác của 60% oleum với metanol ở 150 ° C. Nó là một chất metyl hóa trong tổng hợp hữu cơ. Một chất gây ung thư ảnh hưởng đến mắt, da, cơ quan hô hấp. Natri thiosunfat Na2S2O3 Muối của axit thiosulfuric, trong đó có hai nguyên tử lưu huỳnh có trạng thái oxi hóa khác nhau: +6 và -2. Chất kết tinh, dễ tan trong nước. Nó được sản xuất dưới dạng tinh thể hydrat Na2S2O3 5H2O, thường được gọi là hyposulfit. Nhận được do tương tác của natri sunfit với lưu huỳnh trong quá trình đun sôi: Na2SO3 + S = Na2S2O3 Giống như axit thiosulfuric, nó là một chất khử mạnh, nó dễ bị oxi hóa bởi clo thành axit sunfuric: Na2S2O3 + 4Сl2 + 5Н2О = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl Việc sử dụng natri thiosunfat để hấp thụ clo (trong mặt nạ phòng độc đầu tiên) dựa trên phản ứng này. Quá trình oxy hóa natri thiosunfat bằng chất oxy hóa yếu xảy ra hơi khác nhau. Trong trường hợp này, các muối của axit tetrathionic được tạo thành, ví dụ: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Natri thiosunfat là một sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất NaHSO3, thuốc nhuộm lưu huỳnh, trong quá trình tinh chế khí công nghiệp từ lưu huỳnh. Nó được sử dụng để loại bỏ dấu vết của clo sau khi tẩy trắng vải, để chiết xuất bạc từ quặng; là một chất cố định trong nhiếp ảnh, một thuốc thử trong phép đo i-ốt, một loại thuốc giải độc cho ngộ độc với các hợp chất của asen, thủy ngân và một chất chống viêm. Axit thiosulfuric- Một hợp chất vô cơ, một axit bazơ mạnh có công thức H 2 SO 3 S. Chất lỏng nhớt không màu, phản ứng với nước. Tạo thành muối - thiosunfat vô cơ. Axit thiosulfuric chứa hai nguyên tử lưu huỳnh, một trong số đó có trạng thái oxi hóa +4, và nguyên tử còn lại là trung hòa về điện. Đang nhận Phản ứng của hydro sunfua và lưu huỳnh trioxit trong ete etylic ở nhiệt độ thấp: Tác dụng của hiđro clorua ở thể khí với natri thiosunfat: Tính chất vật lý Axit thiosulfuric tạo thành một chất lỏng nhớt không màu, không đóng băng ngay cả ở nhiệt độ rất thấp. Nhiệt không ổn định - phân hủy ngay cả ở nhiệt độ phòng. Nó phân hủy nhanh chóng nhưng không ngay lập tức trong dung dịch nước. Nó phân hủy ngay lập tức khi có mặt axit sulfuric. Tính chất hóa học Rất không ổn định về nhiệt: Phân hủy khi có mặt axit sulfuric: Phản ứng với kiềm: Phản ứng với halogen: Tạo thành este - thiosunfat hữu cơ. Natri thiosunfat (antichlor, hyposulfit, natri sulfidotrioxosulfat) - Na 2 S 2 O 3 hoặc Na 2 SO 3 S, muối của natri và axit thiosulfuric, tạo thành hiđrat kết tinh của Na 2 S 2 O 3 5H 2 O. Đang nhận · Quá trình oxy hóa polysulfua Na; Đun lưu huỳnh dư với Na 2 SO 3: · Tương tác của H 2 S và SO 2 với NaOH (một sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất NaHSO 3, thuốc nhuộm lưu huỳnh, khi làm sạch khí công nghiệp từ S): Đun sôi lưu huỳnh dư với natri hydroxit: sau đó, trong phản ứng trên, natri sunfua thêm lưu huỳnh để tạo thành natri thiosunfat. Đồng thời, trong quá trình phản ứng này, natri polysunfua được tạo thành (chúng tạo cho dung dịch có màu vàng). Để phá hủy chúng, SO 2 được truyền vào dung dịch. · Natri thiosunfat khan tinh khiết có thể thu được bằng phản ứng của lưu huỳnh với natri nitrit ở dạng formamit. Phản ứng này tiến hành định lượng (ở 80 ° C trong 30 phút) theo phương trình: Sự hòa tan của natri sunfua trong nước khi có oxy trong khí quyển: Các tính chất vật lý và hóa học Tinh thể đơn tà không màu. Khối lượng mol 248,17 g / mol (pentahydrat). Hãy hòa tan trong nước (41,2% ở 20, 69,86% ở 80). Ở 48,5 ° C, hydrat kết tinh hòa tan trong nước kết tinh của nó, tạo thành một dung dịch siêu bão hòa; khử nước khoảng 100 o C. Khi bị nung nóng đến 220 ° C, nó phân hủy theo sơ đồ: Natri thiosunfat là một chất khử mạnh: Với chất oxy hóa mạnh như clo tự do, nó bị oxy hóa thành sunfat hoặc axit sunfuric: Các chất oxy hóa yếu hơn hoặc tác dụng chậm hơn, ví dụ, iốt, được chuyển thành muối axit tetrathionic: Phản ứng này rất quan trọng, vì nó là cơ sở để đo i-ốt. Cần lưu ý rằng trong môi trường kiềm, quá trình oxy hóa natri thiosunfat bằng iot có thể tiến hành thành sunfat. Không thể phân lập axit thiosulfuric (hydro thiosunfat) bằng phản ứng của natri thiosunfat với một axit mạnh, vì nó không ổn định và ngay lập tức bị phân hủy: Hiđrat kết tinh nóng chảy Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O rất dễ bị hạ thân nhiệt. Ứng dụng Để loại bỏ dấu vết của clo sau khi tẩy trắng vải · Để khai thác bạc từ quặng; · Định hình trong nhiếp ảnh; Thuốc thử trong phép đo iốt Thuốc giải độc: As, Br, Hg và các kim loại nặng khác, xyanua (chuyển chúng thành thiocyanat), v.v. · Để khử trùng đường ruột; · Để điều trị bệnh ghẻ (cùng với axit clohydric); · Chất chống viêm và chống bỏng; Có thể được sử dụng làm môi trường để xác định trọng lượng phân tử bằng cách hạ thấp điểm đóng băng (hằng số lạnh 4,26 °) Đã đăng ký trong ngành công nghiệp thực phẩm như một chất phụ gia thực phẩm E539. · Phụ gia cho bê tông. Để làm sạch khăn giấy khỏi iốt · Băng gạc tẩm dung dịch natri thiosulfat được sử dụng để bảo vệ hệ hô hấp khỏi chất độc clo trong Chiến tranh thế giới thứ nhất. Mô tả Sản phẩm Natri hyposulfit nhìn bên ngoài ở dạng tinh thể không màu, tan tốt trong nước. Nó được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và y học. Nó được coi là một chất khử mạnh. Công thức hóa học: Na2S2O3 hoặc Na2SO3S Việc sử dụng natri hyposulfat (thiosulfat).Nó được sử dụng để loại bỏ dấu vết của clo sau khi tẩy trắng vải, để chiết xuất nhanh bạc từ quặng, định hình trong nhiếp ảnh, làm thuốc thử trong phép đo iốt, làm thuốc giải độc cho ngộ độc với thủy ngân độc hại, cũng như các kim loại nặng khác, xyanua. Trong Chiến tranh thế giới thứ nhất, băng gạc và bộ lọc mặt nạ phòng độc được tẩm hyposulfite để bảo vệ hệ hô hấp khỏi clo độc. Nó cũng được sử dụng như một chất phản ứng trong phân tích và hóa học hữu cơ, nó trung hòa axit mạnh, trung hòa kim loại nặng và các hợp chất độc hại của chúng. Các phản ứng tương tác của thiosunfat với các chất khác nhau là cơ sở của phép đo iốt và phép đo brom. Trong y học natri hyposulfit được dùng để khử trùng đường ruột, điều trị bệnh ghẻ, như một chất chống viêm và chống bỏng. Nó cũng được sử dụng như một môi trường tối ưu để xác định trọng lượng phân tử bằng cách hạ thấp điểm đóng băng. Trong ngành công nghiệp thực phẩm natri hyposulfit được đăng ký làm phụ gia thực phẩm E539. Nó đặc biệt thường được sử dụng trong sản xuất bánh mì. Natri hyposulfit làm cho bột dẻo hơn, và bánh mì trở nên lỏng hơn và xốp hơn. Các vết nứt không hình thành trên bề mặt của sản phẩm và bánh nướng có vẻ ngoài hấp dẫn hơn. Lượng bổ sung vào chế phẩm phụ thuộc vào loại bánh mì và nằm trong khoảng từ 0,001 đến 0,002 phần trăm tổng trọng lượng của bột. Trong nhiếp ảnh Việc sử dụng natri hyposulfite (thiosulfate) như một chất cố định dựa trên khả năng của ion thiosulfate để chuyển đổi các ion bạc nhạy cảm với ánh sáng không hòa tan trong nước thành các phức chất nhạy cảm với ánh sáng hòa tan. Các chất sửa chữa được quy ước chia thành trung tính, chua, thuộc da và nhanh. Chất cố định trung tính là dung dịch natri thiosunfat trong nước. Để làm cứng lớp nhũ của bức ảnh, các chất định hình thuộc da được sử dụng.Khi thuộc da Trong ngành công nghiệp daĐặc tính của các dụng cụ thuộc da được sử dụng thành công trong sản xuất bán thành phẩm da và lông thú ở giai đoạn thuộc da. Thuộc da này được gọi là thuộc da bằng lưu huỳnh. Hyposulfite, dưới tác động của axit được thêm vào dung dịch, giải phóng lưu huỳnh, bao bọc cấu trúc collagen của các sợi trong độ dày của da. Kết quả là, thịt mềm và dẻo. Da thuộc da bằng natri gyrosulfat (thiosulfat) có chất lượng không thua kém các sản phẩm thuộc da bằng nhôm hoặc crom. Trong ngành dệt may hyposulfite được sử dụng để loại bỏ dấu vết của clo sau khi tẩy trắng vải. Thông số kỹ thuật
Mua natri hyposulfite (thiosulfate) ở đâu?Natri hyposulfit (natri thiosunfat) dạng gói 100g., 250g., 500g., 1kg. được bán tại Novosibirsk trong cửa hàng trực tuyến "For Business". Trong giờ làm việc, bạn có thể tự đến lấy hoặc sử dụng dịch vụ của chuyển phát nhanh. Đối với người mua từ các khu vực khác, các sản phẩm này được gửi bởi Bưu chính Nga hoặc các công ty vận tải. Natri thiosunfat (antichlor, hyposulfit, natri sulfidotrioxosulfat) - Na 2 S 2 O 3 hoặc Na 2 SO 3 S, muối của natri và axit thiosulfuric. Ở điều kiện thường, nó tồn tại ở dạng pentahydrat Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O. Tinh thể đơn tà không màu. Khối lượng mol 248,17 g / mol. Hãy hòa tan trong nước (41,2% ở 20, 69,86% ở 80). Ở 48,5 ° C nó tan chảy trong nước kết tinh của nó, mất nước ở khoảng 100 ° C. Khi bị nung nóng đến 220 ° C, nó phân hủy theo sơ đồ: 4Na 2 S 2 O 3 → (t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5 Na 2 S 5 → (t) Na 2 S + 4S Natri thiosunfat là một chất khử mạnh: Với chất oxy hóa mạnh, ví dụ, clo tự do, nó bị oxy hóa thành sunfat hoặc axit sunfuric: Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl. Các chất oxy hóa yếu hơn hoặc tác dụng chậm hơn, ví dụ, iốt, được chuyển thành muối axit tetrathionic: 2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6. Phản ứng này rất quan trọng, vì nó là cơ sở để đo i-ốt. Cần lưu ý rằng trong môi trường kiềm, quá trình oxy hóa natri thiosunfat bằng iot có thể tiến hành thành sunfat. Không thể phân lập axit thiosulfuric (hydro thiosunfat) bằng phản ứng của natri thiosunfat với một axit mạnh, vì nó không ổn định và ngay lập tức bị phân hủy: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S Natri thiosunfat nóng chảy rất dễ bị hạ thân nhiệt. quá trình oxy hóa các polysulfua Na; đun lưu huỳnh dư với Na 2 SO 3: S + Na 2 SO 3 → (t) Na 2 S 2 O 3; tương tác của H2S và SO2 với NaOH 4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O; đun sôi lưu huỳnh dư với natri hiđroxit: 3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O sau đó, trong phản ứng trên, natri sunfit thêm lưu huỳnh để tạo thành natri thiosunfat. Đồng thời, trong quá trình phản ứng này, natri polysunfua được tạo thành (chúng tạo cho dung dịch có màu vàng). Để phá hủy chúng, SO 2 được truyền vào dung dịch. Natri thiosunfat khan tinh khiết có thể thu được bằng cách cho lưu huỳnh phản ứng với natri nitrit ở dạng formamit. Phản ứng này tiến hành định lượng (ở 80 ° C trong 30 phút) theo phương trình: 2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O 1. Phản ứng với đioxuran (VI) kẽm axetat Zn (UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 với sự hình thành kết tủa tinh thể màu vàng (phản ứng dược điển - GF) hoặc tinh thể màu vàng của dạng tứ diện và bát diện, không hòa tan trong axit axetic (MCS). Để tăng độ nhạy của phản ứng, nên đun nóng hỗn hợp thử trên lam kính. NaCl+ Zn (UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O NaZn (UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl Các ion cản trở: ion K + dư, cation kim loại nặng (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+, v.v.). Phản ứng được sử dụng như một phản ứng phân đoạn sau khi loại bỏ các cation cản trở. 2. Màu của ngọn lửa đốt không màu có màu vàng (GF). 3. Phản ứng với axit picric để tạo thành các tinh thể dạng hạt màu vàng của natri picrat phát ra từ một điểm (ISS). Lỗi: Không tìm thấy nguồn tham chiếu Phản ứng được sử dụng dưới dạng phân đoạn chỉ khi không có các ion cản trở (K +, NH 4 +, Ag +). 4. Phản ứng với kali hexahydroxantimonat (V) K với sự tạo thành kết tủa tinh thể màu trắng, tan trong kiềm. NaCl+ K  Điều kiện phản ứng: a) đủ nồng độ Na +; b) phản ứng trung hòa của dung dịch; c) thực hiện phản ứng trong lạnh; d) dùng đũa thủy tinh cọ xát vào thành ống nghiệm. Các ion cản trở: NH 4 +, Mg 2+, v.v. Trong môi trường axit, thuốc thử bị phá hủy với sự tạo thành kết tủa trắng vô định hình của axit metantimic HSbO 3. K + HCl H 3 SbO 4 Axit thiosulfuric - Một hợp chất vô cơ, một axit bazơ mạnh có công thức H 2 SO 3 S, chất lỏng nhớt không màu, phản ứng với nước. Nó không ổn định về nhiệt và phân hủy nhanh chóng nhưng không ngay lập tức trong dung dịch nước. Nó phân hủy ngay lập tức khi có mặt axit sulfuric. Tạo thành muối - thiosunfat. Thiosulfat - muối và este của axit thiosulfuric, H 2 S 2 O 3... Thiosulfat không ổn định, do đó chúng không xuất hiện trong tự nhiên. Được sử dụng rộng rãi nhất là natri thiosunfat (Na 2 S 2 O 3) và amoni thiosunfat ((NH 4) 2 SO 3 S). Nhận axit thiosulfuric: 1) Phản ứng của hydro sunfua và lưu huỳnh trioxit trong ete etylic ở nhiệt độ thấp: ; 2) Tác dụng của hiđro clorua ở thể khí với natri thiosunfat: Tính chất hóa học của axit thiosulfuric: 1) Rất không ổn định về nhiệt: 2) Khi có mặt axit sunfuric, phân hủy: 3) Phản ứng với kiềm: 4) Phản ứng với halogen: Thiosunfat thu được: 1) khi các dung dịch sulfit tương tác với hydro sulfua: 2) Khi đun sôi dung dịch các muối sunfua với lưu huỳnh: 3) Khi oxi hóa polysunfua bằng oxi trong khí quyển :, Tính chất hóa học của thiosunfat: 1) Khi bị nung nóng đến 220 ° C, nó bị phân hủy theo sơ đồ: 2) Thiosunfat là chất khử mạnh: Với chất oxi hóa mạnh, ví dụ clo tự do, nó bị oxi hóa thành sunfat hoặc axit sunfuric: 3) Các chất oxy hóa yếu hơn hoặc tác dụng chậm hơn, ví dụ, iốt, được chuyển thành muối của axit tetrathionic: 4) Không thể phân lập axit thiosulfuric (hydro thiosunfat) bằng phản ứng của natri thiosunfat với một axit mạnh, vì nó không ổn định và bị phân hủy ngay lập tức: 5) Hiđrat kết tinh nóng chảy Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O rất dễ bị hạ nhiệt. Ứng dụng thực tế của natri thiosunfat: trong nhiếp ảnh, hóa học phân tích và hữu cơ, khai thác mỏ, dệt may và công nghiệp giấy và bột giấy, công nghiệp thực phẩm, y học. Vai trò sinh học của lưu huỳnh: Giống như các nguyên tố sinh vật hữu cơ, lưu huỳnh là một nguyên tố riêng biệt không có ý nghĩa sinh học. Vai trò sinh học của nó là nó được bao gồm trong cấu trúc của các axit amin như cysteine và methionine, thực hiện một số chức năng không thể thay thế trong cơ thể động vật (bao gồm cả con người). Chu trình lưu huỳnh trong tự nhiên: Thực vật lấy nó từ đất dưới dạng axit sulfuric; lưu huỳnh không có ở bất kỳ dạng nào khác đối với cây xanh. Trong cơ thể thực vật, axit sunfuric, thông qua những biến đổi hóa học phức tạp, chưa giải thích được, được dùng làm nguyên liệu để tạo ra các chất protein, trong đó lưu huỳnh đã ở dạng hoàn toàn khác với axit sunfuric. Trong khi lưu huỳnh ở dạng axit sunfuric được kết hợp với oxy, một loại khí có trong không khí và hỗ trợ tất cả quá trình đốt cháy và hô hấp, thì trong protein, lưu huỳnh đã được tách khỏi oxy và kết hợp với một nguyên tố khác với cacbon, bản thân nó là than đá thông thường. Khi protein phân hủy sau cái chết của động vật hoặc thực vật, vi khuẩn phản ứng loại bỏ lưu huỳnh khỏi protein và giải phóng nó kết hợp với một nguyên tố mới, hydro. Trong một hợp chất như vậy, lưu huỳnh là chất khí kinh tởm, nặng mùi với mùi trứng thối, luôn được hình thành trong quá trình phân hủy protein và điều này đã được thảo luận trước đó. Ở dạng hydro sunfua, lưu huỳnh đi vào đất. 15. Hóa học các nguyên tố thuộc nhóm 5 A. Sự xuất hiện tự nhiên, khoáng sản. Hợp chất của hiđro và oxi. Oxit và hydroxit ở các trạng thái oxy hóa khác nhau. Thay đổi tính axit-bazơ và tính chất oxi hóa khử của các hợp chất asen, antimon và bitmut ở trạng thái oxi hóa +3 và +5. Hóa học các nguyên tố nhóm 5 A: Nhóm bao gồm nitơ N, phốt pho P, thạch tín Như, antimon Sb và bismuth Bi. Các nguyên tố thuộc phân nhóm chính của nhóm V có năm điện tử ở mức điện tử bên ngoài. Nói chung được đặc trưng như phi kim loại. Khả năng gắn electron kém rõ rệt hơn nhiều so với chalcogenes và halogen. Tất cả các nguyên tố của phân nhóm nitơ đều có cấu hình điện tử ở mức năng lượng bên ngoài của nguyên tử ns²np³ và có thể biểu hiện trong các hợp chất có trạng thái oxi hóa từ −3 đến +5. Do độ âm điện tương đối thấp hơn, liên kết với hydro kém phân cực hơn liên kết với hydro của chalcogenes và halogen. Các hợp chất với hiđro của các nguyên tố này không loại bỏ các ion hiđro trong dung dịch nước, hay nói cách khác, không có tính axit. Các đại diện đầu tiên của phân nhóm - nitơ và phốt pho - là những phi kim loại điển hình, asen và antimon thể hiện tính kim loại, bitmut là kim loại điển hình. Do đó, trong nhóm này, tính chất của các nguyên tố cấu thành nó thay đổi đáng kể: từ phi kim loại điển hình thành kim loại điển hình. Tính chất hóa học của các nguyên tố này rất đa dạng và nếu tính đến sự khác nhau về tính chất của các nguyên tố, khi nghiên cứu nó được chia thành hai phân nhóm - phân nhóm nitơ và phân nhóm asen. Sự xuất hiện tự nhiên, khoáng sản. Nitơ - thành phần quan trọng nhất của khí quyển (78% thể tích của nó). Nó được tìm thấy tự nhiên trong protein, trong các chất lắng đọng của natri nitrat. Nitơ tự nhiên bao gồm hai đồng vị: 14 N (99,635% khối lượng) và 15 N (0,365% khối lượng). Phốt pho là một phần của tất cả các cơ thể sống. Nó xuất hiện tự nhiên dưới dạng khoáng chất. Phốt pho được sử dụng rộng rãi trong y học, nông nghiệp, hàng không và trong quá trình khai thác kim loại quý. Asen, antimon và bitmut phân bố khá rộng rãi, chủ yếu ở dạng quặng sunfua. Asen là một trong những nguyên tố của sự sống giúp thúc đẩy sự phát triển của tóc. Các hợp chất của asen rất độc, nhưng với liều lượng nhỏ, chúng có thể có đặc tính chữa bệnh. Asen được sử dụng trong y học cho người và thú y. Các hợp chất của hiđro và oxi.1) Oxit được biết đến với nitơ tương ứng với tất cả các trạng thái oxi hóa dương của nó (+ 1, + 2, + 3, + 4, + 5): N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Ở điều kiện bình thường, nitơ không tương tác với oxy, chỉ khi có sự phóng điện qua hỗn hợp của chúng. Phân tử axit nitric HNO 3 gồm ba nguyên tố nối với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Nó là một chất phân tử có chứa một nguyên tử nitơ có tính oxi hóa cao. Tuy nhiên, hóa trị của nitơ trong axit là bốn thay vì trạng thái oxy hóa thông thường của nitơ. Amoniac- một trong những hợp chất nitơ hydro quan trọng nhất. Nó có tầm quan trọng thực tế rất lớn. Sự sống trên Trái đất mang ơn rất nhiều vi khuẩn, chúng có thể chuyển nitơ trong không khí thành amoniac. 2) Hợp chất của photpho với hiđro là một hydro photphua ở thể khí, hoặc photphin PH 3 (một khí độc không màu, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí). Phốt pho có một số oxit: photpho (III) oxit P 2 O 3 (chất kết tinh màu trắng, được tạo thành do quá trình oxi hóa photpho chậm trong điều kiện thiếu oxi, độc) và photpho (V) oxit P 2 O 5 (tạo thành từ P 2 O 3 khi đun nóng, tan trong nước với sự hình thành axit photpho có độ bền trung bình) là quan trọng nhất. Tính chất đặc trưng nhất của loại thứ hai là hút ẩm (hấp thụ hơi nước từ không khí), trong khi nó phát tán ra khối lượng vô định hình của HPO 3. Khi đun sôi P 2 O 5 tạo thành axit photphoric H 3 PO 4 (chất kết tinh màu trắng, lan tỏa trong không khí, t pl = 42,35 o C, không độc, tan trong nước, điện li, thu được axit nitric 32% oxi hóa) .. . Phốt phát của hầu hết các kim loại (trừ kiềm) đều không tan trong nước. Dihydro photphat hòa tan nhiều trong nước. Oxit và hydroxit ở các trạng thái oxy hóa khác nhau. N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5, P 2 O 3, P 2 O 5, P 2 O 3, As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5, Bi2O3, Bi2O5 , Bi (OH) 3. Thay đổi tính axit-bazơ và tính chất oxi hóa khử của các hợp chất asen, antimon và bitmut ở trạng thái oxi hóa +3 và +5. Nitơ được tìm thấy trong tự nhiên. Hợp chất với hiđro, halogen, oxi. Amoniac, nhận, tính chất và muối của nó. Axit nitric, muối azit. Các amit, imit và nitrua của kim loại.Vai trò sinh học của nitơ. Nitơ - 1s 2 2s 2 2p 3. Nguyên tố thuộc nhóm 15 (theo phân loại đã học - phân nhóm chính của nhóm thứ 5) của chu kỳ 2 trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D. D. Mendeleev, có số hiệu nguyên tử là 7. Được biểu thị bằng ký hiệu n... Chất đơn giản nitơ- một loại khí tảo cát, khá trơ ở điều kiện thường, không màu, không vị và không mùi (công thức N 2), trong đó 3/4 bầu khí quyển của trái đất bao gồm. Bản chất: Hầu hết nitơ được tìm thấy trong tự nhiên ở trạng thái tự do. Nitơ tự do là thành phần chính của không khí, chứa 78,2% (thể tích) nitơ. Trên một km vuông bề mặt trái đất, có 8 triệu tấn nitơ trong không khí. Tổng hàm lượng của nó trong vỏ trái đất ước tính vào khoảng 0,03 mol. đăng lại,%. Nitơ là một phần của các hợp chất hữu cơ phức tạp, protein, là một phần của tất cả các cơ thể sống. Kết quả của cái chết của cái chết và phần còn lại của chúng bị phân hủy, các hợp chất nitơ đơn giản hơn được hình thành, trong điều kiện thuận lợi (chủ yếu là không có hơi ẩm) có thể tích tụ. Rõ ràng nguồn gốc này là do các mỏ NaNO3 ở Chile có tầm quan trọng trong công nghiệp trong việc sản xuất nitơ liên kết, tức là ở dạng hợp chất. Ngoài ra trong tự nhiên còn có một loại khoáng chất như nitrat K NO3 của Ấn Độ. Theo nhà vi sinh vật học nổi tiếng của Liên Xô VL Omelyansky, "theo quan điểm sinh học nói chung nitơ quý hơn là kim loại quý hiếm nhất." Hợp chất với hydro, halogen, oxy: 1) Amoniac là một hợp chất của nitơ với hydro. Quan trọng trong công nghiệp hóa chất. Công thức amoniac là NH5. 2) Axit nitric HNO3 là một axit đơn chức mạnh. Trong dung dịch loãng, nó bị phân hủy hoàn toàn thành các ion Н * và NO. 3) Nitơ không phản ứng trực tiếp với các halogen; NF 3, NCl 3, NBr 3 và NI 3 đã được thu một cách gián tiếp, cũng như một số oxyhalit (các hợp chất, ngoài nitơ, còn chứa các nguyên tử của cả halogen và oxy, ví dụ, NOF 3). Các halogenua nitơ không bền và dễ bị phân hủy khi đun nóng (một số trong quá trình bảo quản) thành các chất đơn giản. Vì vậy, NI 3 kết tủa khi cô cạn dung dịch nước của amoniac và cồn iot. Ngay cả khi bị sốc nhẹ, NI 3 khô vẫn nổ: 2NI 3 = N 2 + 3I 2. 4) Đối với nitơ, các oxit được biết có thành phần chính thức tương ứng với tất cả các hóa trị. đơn vị đến năm: N2 O - nitơ oxit, NO - nitric oxit, N2 O3 - nitơ anhydrit, NO2 - nitơ đioxit, N2 O5 - anhydrit nitric. Amoniac, nhận, tính chất và muối của nó. - hợp chất của nitơ với hiđro. Quan trọng trong công nghiệp hóa chất. Công thức amoniac là NH5. Sản xuất amoniac 1) Trong công nghiệp, việc sản xuất amoniac gắn liền với quá trình tổng hợp trực tiếp từ các chất đơn giản. Như đã lưu ý, nguồn nitơ là không khí và hydro được lấy từ nước. 3H 2 + N 2 -> 2NH 3 + Q. 2) Lấy amoniac trong điều kiện phòng thí nghiệm được sản xuất từ hỗn hợp rắn amoni clorua (NH 4 Cl) và vôi tôi. Khi đun nóng, amoniac giải phóng mạnh 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 -> CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O. Tính chất amoniac: 1) gắn một proton, tạo thành một ion amoni: 2) Tương tác với axit tạo ra muối amoni tương ứng: 3) Amoni kim loại kiềm thu được khi cho chúng tác dụng với amoniac: 4) Amide là bazơ mạnh hơn hydroxit, và do đó trải qua quá trình thủy phân không thuận nghịch trong dung dịch nước: 5) Khi đun nóng, amoniac thể hiện tính khử. Vì vậy, nó cháy trong bầu không khí oxy, tạo thành nước và nitơ. Oxi hóa amoniac bằng không khí trên xúc tác bạch kim tạo ra oxit nitơ, được dùng trong công nghiệp để thu được axit nitric: 6) Oxi hóa amoniac bằng natri hipoclorit với sự có mặt của gelatin, hydrazin thu được: 7) Với haloalkanes, amoniac tham gia phản ứng cộng nucleophin, tạo thành ion amoni được thế (một phương pháp sản xuất amin): Muối amoniac: Muối amoni- chất rắn kết tinh không màu. Hầu như tất cả chúng đều hòa tan trong nước, và chúng được đặc trưng bởi tất cả các tính chất giống nhau mà chúng ta đã biết là muối kim loại. Chúng tương tác với kiềm, trong khi amoniac được giải phóng. NH 4 Cl + KOH -> KCl + NH 3 + H 2 O Hơn nữa, nếu bạn sử dụng thêm giấy chỉ thị, thì phản ứng này có thể được sử dụng - như một phản ứng định tính đối với muối amoni... Các muối amoni tương tác với các muối và axit khác. Ví dụ, (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 -> BaSO 4 + 2NH 4 Cl (NH 4) 2 CO 3 + 2HCl 2 -> 2NH 4 Cl + CO 2 + H 2 OMuối amoni không bền với nhiệt. Một số trong số chúng, chẳng hạn như amoni clorua (hoặc amoniac), thăng hoa (bay hơi khi đun nóng), những người khác, chẳng hạn như amoni nitrit, phân hủy NH 4 Cl -> NH 3 + HCl NH 4 NO 2 -> N 2 + 2H 2 OPhản ứng hóa học cuối cùng, sự phân hủy amoni nitrit, được sử dụng trong các phòng thí nghiệm hóa học để sản xuất nitơ tinh khiết. Axit nitric, muối azit. Axit hydrochloric, azoimide, HN 3- axit, hợp chất của nitơ với hiđro. Chất lỏng không màu, dễ bay hơi, cực kỳ dễ nổ (nổ do nhiệt, sốc hoặc ma sát) với mùi hắc. Rất độc hại. Các muối hòa tan cao của nó cũng rất độc. Cơ chế gây độc tương tự như cơ chế gây độc của cyanide (ngăn chặn các cytochromes). Azides hợp chất hóa học có chứa một hoặc nhiều nhóm - N 3, dẫn xuất của axit hyđrua (Xem phần Axit hyđrua) HN 3. Hợp kim vô cơ bao gồm các muối HN 3 [ví dụ, A. natri NaN 3, A. chì Pb (N 3) 2], halogenazit (ví dụ, clorozit CIN 3), v.v ... Hầu hết A. vô cơ phát nổ khi va chạm nhẹ hoặc ma sát. bị ướt; đó là, ví dụ, azide chì, được sử dụng như một chất khơi mào nổ. Một ngoại lệ là NaN 3 và các muối khác của kim loại kiềm và kiềm thổ. Nguyên liệu ban đầu để thu được các muối khác của HN 3, cũng như của chính axit, thường là natri A., thu được khi cho oxit nitơ đi qua natri amit nóng chảy: NaNH 2 + ON 2 = NaN 3 + H 2 O. Tất cả các chất hữu cơ A ., ankyl và aryl (có công thức chung RN 3) hoặc acyl (2) N 3. Các amit, imit và nitrua kim loại. Amit kim loại MeNH 2 - hợp chất chứa ion NH 2 -. Amide tương tự như hydroxit, nhưng là bazơ mạnh hơn. Một số amit hòa tan trong amoniac, và amit hòa tan trong amoniac cũng như hydroxit của kim loại này trong nước. Dung dịch amoniac của các amit dẫn dòng điện; trong amit, một hoặc hai nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng các gốc hữu cơ, ví dụ, trong liti diisopropylamit LiN (C 3 H 7) 2 HÌNH ẢNH CỦA KIM LOẠI
-sự liên quan. tổng f-ly M2 / nNH, trong đó n là trạng thái oxi hóa của kim loại M. Chúng dễ bị thủy phân với nước, tạo thành hiđroxit kim loại và NH3. Khi tải. chuyển thành nitrua kim loại hoặc phân hủy thành tự do. kim loại, N2 và H2. Các imit kim loại thu được bằng cách nung nóng các amit kim loại trong chân không ở 400-600 ° C. Một số lượng nhỏ các imide kim loại đã được biết đến. Naib. đã nghiên cứu lithium imide Li2NH, tồn tại ở hai dạng tinh thể. sửa đổi, bổ sung; dạng có tứ giác ổn định lên đến 83 ° С. mạng tinh thể (a = 0,987 nm, b = 0,970 nm, c = 0,983 nm, z = 16; mật độ 1,20 g / cm3), trên 83 ° C - với tinh thể. một mạng tinh thể kiểu phản florit (mật độ 1,48 g / cm3). Nhận được rất nhiều tổ chức. dẫn xuất của imides kim loại, trong đó nguyên tử hydro được thay thế bằng org. căn bản. P. I. Chukurov. Các hợp chất của nitơ với kim loại thường là các chất chịu lửa và bền ở nhiệt độ cao, ví dụ, elbor. Lớp phủ nitrua mang lại độ cứng và khả năng chống ăn mòn cho sản phẩm; tìm ứng dụng trong kỹ thuật điện, công nghệ vũ trụ. Vai trò sinh học của nitơ. NS nitơ thực sự (nguyên tố) tự nó không có bất kỳ vai trò sinh học nào. Vai trò sinh học của nitơ là do các hợp chất của nó. Vì vậy, trong thành phần của axit amin tạo thành peptit và protein (thành phần quan trọng nhất của mọi cơ thể sống); là một phần của nucleotide, tạo thành DNA và RNA (qua đó tất cả thông tin được truyền vào bên trong tế bào và bằng cách thừa kế); là một phần của hemoglobin, nó tham gia vào quá trình vận chuyển oxy từ phổi đến các cơ quan và mô.
|
