Cập nhật lúc: 14:50 24-05-2016 Mục tin: Hóa học lớp 8 >> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com. , cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm được pgdtxhoangmai.edu.vn biên soạn 2 công thức tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch là 2 công thức điển hình của Hóa học 8 được sử dụng trong các bài tập dung dịch khi đề bài yêu cầu tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em khái quát, ghi nhớ một cách dễ dàng từ đó vận dụng hiệu quả vào các bài tập. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCHBản quyền thuộc về pgdtxhoangmai.edu.vn nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại I. Nồng độ phần trăm (C%)Nồng độ phần trăm của dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch Trong đó: mct là khối lượng chất tan mdd là khối lượng dung dịch mdd = mdm + mct Ví dụ 1: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được: Hướng dẫn giải: Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam Áp dụng công thức:  Ví dụ 2: Người ta hòa tan 40 gam muối và nước được dung dịch có nồng độ 20%. Bạn đang xem: Bài tập nồng độ dung dịch hóa 8 a) Tính khối lượng dung dịch nước muối thu được. b) Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên. Hướng dẫn giải: a) Khối lượng dung dịch nước muối thu được là: c) khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế trên là: mdd - mct = 200 - 40 = 160 gam Ví dụ 3: Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 10%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?Hướng dẫn giải: Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% là: Số gam muối ăn có trong 50 gam dung dịch muối ăn nồng độ 10% là: Dung dịch muối ăn thu được sau phản ứng là: mdd1 + mdd2 = 50 + 50 = 100 gam Nồng độ % dung dịch muối ăn sau khi trộn là: Ví dụ 4. Hòa tan 25 gam đường vào nước được dung dịch nồng độ 50% Hãy tính: a) Khối lượng dung dịch đường pha chế được. b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế. Hướng dẫn giải Từ công thức m dd = (mct.100%)/C% a. Khối lượng dung dịch đường pha chế được mdd = (25.100)/50 = 50 (gam) b. Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: m dm = mdd - m đường = 50 -25 = 25 (gam) Ví dụ 5. Hòa tan CaCO3 vào 200 gam dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) a. Viết phương trình hóa học b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Hướng dẫn giải Khối lượng của HCl có trong 200 gam dung dịch HCl 7,3% là mHCl = (C%.mdd)/100% = 200.7,3/100 = 14,6 (gam) => nHCl = 0,4 mol Phương trình: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 nCaCO3 = nCaCl2 = nCO2 = 1/2nHCl = 0,2 mol -> mCaCO3 = 20 gam mCaCl2 = 0,2.111 = 22,2 gam mCO2= 0,2.44 = 8,8 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m dd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl - mCO2 = 20 + 200 - 8,8 = 211,2 gam Nồng độ của CaCl2 là: C% dd CaCl2 = (22,3.100%)/(211.2) = 10,51% II. Nồng độ mol (CM )Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch Trong đó: CM là nồng độ mol n là số mol chất tan Vdd là thể tích dung dịch (lít) Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO4 chứa 100 gam CuSO4 Hướng dẫn giải: Số mol của CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 100 ml dung dịch H2SO4 2M Hướng dẫn giải: Số mol của H2SO4 là = 0,1 x 2 = 0,2 mol Khối lượng của H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 gam Ví dụ 3: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 4M vào 4 lít dung dịch H2SO4 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là Hướng dẫn giải: Số mol H2SO4 2 lít dung dịch H2SO4 4M là 0,2 : 4 = 0,8 mol Số mol H2SO4 4 lít dung dịch H2SO4 0,25M là 4 : 0,25 = 1 mol Thể tích sau khi trộn dung dịch là: 4 + 0,2 = 4,2 lít Nồng độ mol của dung dịch mới là: ( 0,8 + 1) : 4,2 = 0,43M Ví dụ 4. Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 mol dung dịch axit HCl a. Tính thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Hướng dẫn giải Số mol của Zn là: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = nZnCl2 = 0,1 mol, nHCl = 2.nZn = 0,2 mol a. VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít) b. CM (dd HCl) = 0,2/0,1 = 2M III. Bài tập vận dụng Câu 1: Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu được dung dịch H2SO4 30%. Tính C%. Đáp án hướng dẫn giải mddH2SO4.24,5% = 200 ×1,12 = 224 (g) ⇒ mH2SO4.24,5% = 224×24,5% = 54,88 (g) mH2SO4.10% = 26×10% = 2,6(g) Ta có: mddH2SO4mới = 224 + 26 = 250(g) mH2SO4mới = 54,88 + 2,6 = 57,48(g) ⇒C%H2SO4mới = 57,48/250×100% = 22,992% Câu 2: Cho D = m/v. Lập công thức thể hiện mối quan hệ giữa C% và CM. Đáp án hướng dẫn giải Ta có: Lấy V lít hay 1000V ml dung dịch => Khối lượng dung dịch là: mdd = 100V. D Khối lượng chất tan là: Số mol của chất tan là: Ta có: Câu 3: Trong Cho m gam NaCl vào nước được 200 gam dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dich NaCl. Biết dung dich NaCl có D= 1,1g/ml. Đáp án hướng dẫn giải m NaCl = 200. 15/100= 30g => n NaCl = 0,5 mol Vdd NaCl = mdd / D = 200/ 1,1 = 181,8 ml = 0,182 l => Nồng độ mol = 0,5/ 0,182 = 2,75 (M) Câu 4: Trộn 2 lít dd đường 0,5M với 3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd đường sau khi trộn? Tính số mol đường có trong dd 1: n1 = CM 1.Vdd 1 = 0,5.2 = 1 mol Tính số mol đường có trong dd 2: n2 = CM 2.Vdd 2 = 1.3=3 mol Tính số mol đường có trong dd 3: n3 = n1 + n2 = 1+3 = 4 mol Tính thể tích dd 3 Vdd 3 = Vdd 1 + Vdd 2 = 2+3 = 5 lit Tính nồng độ mol dd 3 CM = n:V = 4: 5 = 0,8 M Câu 5: Tính nồng độ mol của dung dịch a. 1mol KCl trong 750ml dung dịch b. 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch c. 0,06 mol trong 1500 ml dung dịch Đáp án hướng dẫn giải . Đổi 750 ml = 0,75 lít CM = 1/0,75 = 1,33 mol/l b. CM = 0,5/1,5 = 0,33 mol/l c. Đổi 1500 ml = 1,5 lít CM = 0,06/1,5 = 0,04 mol/l Câu 6: Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau a. 20 gam KCl trong 600 gam dung dịch b. 32 gam KNO3 trong 2 Kg dung dịch c. 75 g K2CO3 trong 1500 gam dung dịch Đáp án hướng dẫn giải a) C%KCl = mct/mdd.100 = 20/600.100 = 10/3 ≈ 3,33% b) Đổi: 2kg = 2000 g C%NaNO3 = 32/2000.100 = 1,6% c)C%K2SO4 = 75/1500.100 = 5% Câu 7: Đun nhẹ 20 gam dung dịch CuSO4 cho đến khi nước bay hơi hết thu được 3,6 gam chất rắn. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4. Xem thêm: Giải Vở Bài Tập Toán Lớp 5 Tập 2 Bài 128 : Luyện Tập, Vở Bài Tập Toán Lớp 5 Tập 2 Trang 57, 58 Đáp án hướng dẫn giải CuSO4 khan là chất tan. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 là: C% = 3,6/20.100 = 18% Vậy: Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 trên là 18% Câu 8: a.Tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dd H2SO4 2M b.Tính nồng độ mol của dung dịch khi 4 lít dd CuSO4 chứa 400 gam CuSO4 Câu 9: Cho bao nhiêu gam NaOH vào bao nhiêu gam nước có trong 200 gam dung dịch NaOH 10%. Câu 10: Tính a. Khối lượng nước có trong 400 gam dung dịch CuSO4 4% b. Khối lượng NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 3M Câu 11: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric. a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc? b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng? c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng? Câu 12: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng? Câu 13: Hòa tan 6 gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ. a. Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng? b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên? c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng? Câu 14: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a. Tính thể tích dung dịch axit cần dùng? b. Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng? Câu 15: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric. a. Tính khối lượng axit đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit? b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng? ......................................... pgdtxhoangmai.edu.vn đã giới thiệu Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm, là 2 công thức tính toán được áp dụng cho các dạng bài tập Hóa học 8 cũng như các lớp trên. Khi bài tập yêu cầu tính nồng độ mol hay nồng độ dung dịch thì các em sẽ biết cách sử dụng linh hoạt công thức vào làm bài tập. Hy vong tài liệu này sẽ giúp các em củng cố, luyện tập bài tập tính toán nồng độ dung dịch cũng như học tốt môn Hóa học hơn. Xem thêm: Soạn Hóa Học Lớp 8 Bài 2 Chất, Giải Bài Tập Hóa Học 8 Bài 2 Chất Hay Nhất Trên đây pgdtxhoangmai.edu.vn đã đưa tới các bạn một tài liệu rất hữu ích Công thức tính nồng độ mol và công thức tính nồng độ phần trăm. Để có kết quả cao hơn trong học tập, pgdtxhoangmai.edu.vn xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà pgdtxhoangmai.edu.vn tổng hợp và đăng tải. |
