gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem: Show Phản ứng Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng ra SO2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe3O4 có lời giải, mời các bạn đón xem:
2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc, nóng) → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2 ↑Quảng cáo 1. Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O 2. Cân bằng phản ứng Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe+833O4 + H2S+6O4 → Fe+32SO43 + S+4O2 + H2O 2×1×3Fe+83→3Fe+3 +1eS+6+2e→S+4 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O 4. Điều kiện phản ứng Fe3O4 ra Fe2(SO4)3 Phản ứng xảy ra ngay ở điều kiện thường. 5. Cách tiến hành phản ứng cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 sinh ra SO2 Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 đặc. 6. Hiện tượng hóa học Khi cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc sản phẩm sinh ra muối sắt(III) sunfat và có khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra. Quảng cáo 7. Tính chất của H2SO4 đặc
+ Axit sunfuric đặc oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S nếu kim loại khử mạnh như Mg). 2Fe + 6H2SO4 →to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4 →to CuSO4 + SO2 + 2H2O Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 đặc, nguội. + Tác dụng với nhiều phi kim: C + 2H2SO4 →to CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 →to 3SO2 + 2H2O + Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: 2FeO + 4H2SO4 →to Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2KBr + 2H2SO4 →to Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4
Axit sunfuric đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối ngậm nước, hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất. Quảng cáo Ví dụ: Khi cho axit H2SO4 đặc vào đường, đường sẽ hóa thành than. C12H22O11 →H2SO4 đ12C + 11H2O Sau đó một phần C sinh ra lại bị H2SO4 đặc oxi hóa: C + 2H2SO4 (đặc) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 8. Bài tập vận dụng liên quan Câu 1. Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3. Số cặp chất có phản ứng với nhau là:
Hướng dẫn giải Đáp án D Cu tác dụng với FeCl3 Cu + 2 FeCl3 → CuCl2 + 2 FeCl2 Fe tác dụng với dung dịch HCl, CuSO4, FeCl3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Quảng cáo CuSO4 + Fe→ Cu + FeSO4 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Ag không tác dụng với dung dịch nào. Câu 2. Dung dịch nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất F e(II)?
Hướng dẫn giải Đáp án D Phương trình phản ứng minh họa Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag Fe + 2HCl đặc → FeCl2 + H2 Câu 3. Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
Hướng dẫn giải Đáp án C A loại vì Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng B Loại vì Ag không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng D Loại vì Au không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Phương trình phản ứng minh họa 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 Câu 4. Cho phương trình phản ứng hóa học sau: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình trên là:
Hướng dẫn giải Đáp án B Cân bằng phương trình phản ứng 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình trên là: 18 Câu 5. Cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl3. Hiện tượng xảy ra là:
Hướng dẫn giải Đáp án D Phản ứng hóa học xảy ra khi cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl3: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 nâu đỏ xanh ⟹ Đồng tan ra, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển sang màu xanh. Câu 6. Tiến hành các thí nhiệm: (1) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; (2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl3; (3) Nhúng thanh hợp kim Al-Cu vào dung dịch HCl; (4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H2SO4 loãng; (5) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch Na2SO4 Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Hướng dẫn giải Đáp án B Câu 7. Có các nguyên liệu: (1). Quặng sắt. (2). Quặng Cromit. (3). Quặng Boxit. (4). Than cốc. (5). Than đá. (6). CaCO3. (7). SiO2. Những nguyên liệu dùng để luyện gang là:
Hướng dẫn giải Đáp án D Nguyên liệu dùng để luyện ngang là quặng sắt có chưa 30-95% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S,P Than cốc(không có trong tự nhiên,phải điều chế từ than mỡ) có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang Chất chảy CaCO3 ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sao đó hóa hợp với SiO2 là chất khó nóng cháy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỉ nổi lên trên gang Câu 8. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?
Hướng dẫn giải Đáp án B Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước. Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2(to < 570oC) Fe + H2O → FeO + H2 (to \> 570oC) → Ở nhiệt độ lớn hơn 1000oC, sắt tác dụng với H2O tạo ra FeO Câu 9. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối :
Hướng dẫn giải Đáp án C Cho một ít bột Fe vào AgNO3dư: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓ → Dung dịch X gồm Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 10. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) FeO tác dụng với dung dịch HNO3 (b) Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (d) K tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 (e) Ba tác dụng với dung dịch FeCl2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm tạo ra chất khí là?
Hướng dẫn giải Đáp án C Xét sản phẩm của từng phản ứng => Số phương trình thỏa mãn đề bài (a) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (b) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O (c) FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O (d) K + H2O → KOH + H2 6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 (e) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + FeCl2→ BaCl2 + Fe(OH)2 → Số thí nghiệm sinh ra chất khí là: 5 Câu 11. Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là
Hướng dẫn giải Đáp án D Ta có phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3+ 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl Câu 12. Cặp dung dịch nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?
Hướng dẫn giải Đáp án C
Câu 13. Dãy gồm các chất đều phản ứng được với Fe(NO3)2 là:
Hướng dẫn giải Đáp án B
AgNO3+ Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag↓ 3Br2 + 3Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + 2FeBr3 2NH3 + 2H2O + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2NH4NO3 12HCl + 9Fe(NO3)2→ 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O
Câu 14. Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
Hướng dẫn giải Đáp án A Để nhận biết 3 axit HCl, HNO3, H2SO4 ta dùng BaCl2 và Cu vì BaCl2 giúp nhận ra H2SO4 do chỉ tạo kết tủa trắng với chất này Cu nhận ra HCl vì không xảy ra phản ứng, còn HNO3 tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Câu 15. Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 1M là
Hướng dẫn giải Đáp án C Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có: nH \= 2nO \= 2.3,04 − 2,2416= 0,1 mol Thể tích dung dịch HCl 1M là V = 0,1.10002 = 50 ml Câu 16. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO2 và NO có VX\= 17,92 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bằng 2,625. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO2 và khối lượng m của Fe đã dùng là
Hướng dẫn giải Đáp án B Gọi số mol NO2 và NO lần lượt là a, b Ta có hệ phương trình: a + b = 0,8 46a + 30b = 0,8.(2,625.32) \=> a = 0,6 và b = 0,2 %VNO2 \= 75% ; %VNO \= 25% N+5 + 1e → N+4 (NO2) 0,6 ← 0,6 N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,6 ← 0,2 Fe0 → Fe+3 + 3e 0,1 ← 0,3 \=> mFe \= 0,4.56 = 22,4 gam Câu 17. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3). Hòa tan 4,64 gam A trong dung dịch H2SO4 loãng dư được 200 ml dung dịch X . Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 ml dung dịch X?
Hướng dẫn giải Đáp án C Vì số mol của FeO bằng số mol của Fe2O3 nên ta coi hỗn hợp là Fe3O4 Ta có phương trình hóa học Fe3O4 + 4H2SO4→ FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4H2O 0,02 → 0,02 Trong 100 ml X sẽ có 0,01 mol FeSO4 nên: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O →nKMnO4 = 0,02 mol → VKMnO4 = 0,020,1\= 0,2 lit Câu 18. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho đến khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí B. Tỉ khối của B so với không khí là:
Hướng dẫn giải Đáp án A Ta có: Số mol của nFe phả ứng \= nS \= 0,2 mol X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2) → Khí: H2 (0,1) và H2S: 0,2 → MY \= (0,1. 2 + 0,2. 34) : 0,3 = 703→ d(Y/ kk) \= (703) : 29 = 0,8046 Câu 19. Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:
Hướng dẫn giải Đáp án A nHNO3 = 0,4 mol ⇒nHNO3\= 0,4.63 = 25,2 gam Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) Phản ứng (1) xảy ra, khối lượng chất tan giảm đi, mà theo đề bài, khối lượng chất tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xảy ra phản ứng hoà tan Fe dư 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ (2) ⇒ phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, ⇒ mFe(1) \= 5,6 gam ⇒ mFe(2) \= 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam mFe \= 5,6 + 2,24 = 7,84 gam Câu 20. Cho 8,4 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch gồm AgNO3 2M và Cu(NO3)2 1M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là
Hướng dẫn giải Đáp án A nFe \= 0,15 mol; nAgNO3\= 0,2mol; nCu(NO3)2 = 0,1 mol Nhận xét: 2nFe\> nAg \=> không xảy ra phản ứng Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ \=> Fe tạo muối Fe2+ ne Fe cho tối đa = 0,15.2 = 0,3 mol ne Ag+ nhận tối đa = 0,2 mol ne Cu2+ nhận tối đa = 0,1.2 = 0,2 mol Ta thấy : 0,2 < ne Fe cho tối đa < 0,2 + 0,2 \=> Ag+ phản ứng hết, Cu2+ phản ứng 1 phần \=> ne Cu2+ nhận tạo Cu = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol => nCu \= 0,05 mol \=> m = mAg + mCu \= 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 gam Câu 21. Hòa tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4đậm đặc vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đktc duy nhất thoát ra). Giá trị của b là
Hướng dẫn giải Đáp án B Ta có: nSO2\= 0,0075 mol nSO42− = nH2SO4nSO2= 0,0675 mol Sau phản ứng muối thu được là: Fe2(SO4)3 \= x mol → 3x (mol) SO4(2-). \=> x = 0,0675/3 = 0,0225 mol => b = 9 gam Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Fe3O4 H2SO4 tạo thành gì?Phản ứng giữa Fe304 (magnetit) và H2SO4 (axit sulfuric) là một phản ứng oxi hóa trục xuất quan trọng trong hóa học. Trong quá trình này, magnetit (Fe3O4) tác động với axit sulfuric (H2SO4) để tạo ra các sản phẩm mới, bao gồ sắt (III) sunfat (Fe2(SO4)3), đioxit sunfur (SO2) và nước (H2O). Fe304 tác dụng với H2SO4 loãng ra gì?Fe3O4 + H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O | Fe3O4 ra Fe2(SO4)3 và FeSO4. Phản ứng Fe3O4 + H2SO4 loãng ra Fe2(SO4)3 và FeSO4 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Fe3O4 tác dụng với gì ra FeSO4?Trong phản ứng này: Fe3O4 (magnetite) phản ứng với axit sulfuric (H2SO4) để tạo ra FeSO4 (sulfat sắt (II)), Fe2(SO4)3 (sulfat sắt (III)), và nước (H2O). Fe3O4 bị oxi hóa thành FeSO4, tức là các nguyên tử sắt (Fe) trong Fe3O4 đã mất một số electron và tăng số valence của nó. Cu H2SO4 loãng ra gì?Trong phản ứng này, một phân tử đồng (Cu) tác dụng với hai phân tử axit sunfuric (H2SO4) tạo ra một phân tử đồng sunfat (CuSO4), một phân tử lưu huỳnh đioxit (SO2) và hai phân tử nước (H2O). |
