Từ trước công nguyên cho đến cuối thế kỉ XIX , năm 1869 người ta đã biết 63 nguyên tố hoá học. Các nguyên tố được tìm ra một cách ngẫu nhiên như vàng, bạc, đồng, sắt vào thời nguyên thuỷ … hay mò mẫn như phốt pho do Hennig Brand phát hiện năm 1649 v.v… Trong hoá học lúc bấy giờ người ta cũng tích luỹ được một lượng lớn các tài liệu thực nghiệm , trong đó lẫn lộn cả đúng cả sai. Cùng tìm hiểu về bảng tuần hoàn hóa học qua bài viết dưới đây nhé. Show  – Bảng tuần hoàn hóa học các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân – Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng – Các nguyên tố có số e hóa trị bằng nhau được xếp thành 1 cột >>>xem thêm: Tổng hợp trắc nghiệm chọn nghề phù hợp với tính cách mới nhất 2020 Cấu tạo bảng tuần hoàn hóa họcBảng tuần hoàn hóa học ô nguyên tốÔ nguyên tố = Số thứ tự = Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố. Ví dụ: (Al) chiếm ô 13 trong bảng tuần hoàn, vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 13, số đối với điện tích hạt nhân là 13, hạt nhân có 13 proton và vỏ nguyên tử của Al có 13 electron. Chu kỳKhái niệm bảng tuần hoàn hóa học – Chu kì dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Phân loại bảng tuần hoàn hóa học – Các chu kì 1, 2, 3 được gọi là các chu kì nhỏ. – Các chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi là các chu kì lớn. Nhận xét bảng tuần hoàn hóa học– Bảng tuần hoàn hóa học chu kì thường bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1 và chu kì 7). – Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì. Các chu kì được đánh số từ 1 đến 7. – Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. + Chu kì 1 gồm 2 nguyên tố là H (Z = 1), 1s1 và He (Z = 2), 1s2. Nguyên tử của hai nguyên tố này chỉ có 1 lớp electron, đó là lớp K. + Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố, bắt đầu là Li (Z = 3), 1s22s1 và kết thúc là Ne (Z = 10), 1s22s22p6. Nguyên tử của các nguyên tố này có 2 lớp electron: lớp K (gồm 2 electron) và lớp L. Số electron của lớp L tăng dần từ 1 ở liti đến tối đa là 8 ở neon (lớp electron ngoài cùng bão hoà). >>>xem thêm :Những kinh nghiệm kinh doanh quần áo online không phải ai cũng biết Phân lọai theo kim loại và phi kim do Berzelius– Bảng tuần hoàn hóa học ở trạng thái tự do, kim loại có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Phi kim thì ngược lại, không có ánh kim và dẫn điện, dẫn nhiệt kém. – Hiđroxit của các kim loại mạnh là các bazơ, hiđroxit của các phi kim là các axit. – Các phi kim tạo thành hợp chất khí với hiđro ; các kim loại không có tính chất đó. Cách phân loại trên có những nhược điểm như: Có những nguyên tố vừa thể hiện tính kim loại và phi kim :Ví dụ : Kẽm hidroixit Zn(OH)2 biểu lộ tính bazơ khi tác dụng với axit, biểu lộ tính axit khi tác dụng với bazơ : nó là một chất lưỡng tính . Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O (biểu lộ tính bazơ) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (biểu lộ tính axit) Tính lưỡng tính của một hiđroxit chứng tỏ rằng nguyên tố đó là trung gian giữa kim loại mạnh (hiđroxit chỉ có tính bazơ) và phi kim (hiđroxit chỉ có tính axit). Ngoài kẽm hiđroxit thì thiếc hiđroxit, nhôm hiđroxit cũng là những chất lượng tính. Các nguyên tố không có tính kim loại cũng không có tính phi kim đó : là những khí hiếm. Nhóm nguyên tốKhái niệm bảng tuần hoàn hóa học– Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột. Phân loại– Nhóm A đánh số từ IA đến VIIIA – Nhóm B đánh số từ IIIB đến VIIIB, rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn (xem Bảng tuần hoàn). Nhận xét– Mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột. – Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ hai cột cuối của nhóm VIIIB). – Ngoài cách chia các nguyên tố người ta còn chia chúng thành các khối như sau: – Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA (được gọi là nhóm kim loại kiềm) và nhóm IIA (được gọi là nhóm kim loại kiềm thổ). Bài viết trên đã cho các bạn biết về Bảng tuần hoàn hóa học . Cảm ơn các bạn đã xem qua bài viết của mình nhé
Lộc Đạt-tổng hợp Tham khảo ( sites.google, daykemtainha, … ) |
