Etilen chắc không còn là cái tên xa lạ đối với chúng ta. Với quan niệm những người thường, những gì hiểu biết về Etilen là thường làm cho trái quả chín nhanh, nhưng bên cạnh đó C2H4 còn mang là nhiều công dụng đa dạng khác nhau. Vậy nên trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu xem khí C2H4 là gì? Những ứng dụng và phương pháp điều chế khí Etilen, đặc biệt là câu hỏi: Khí Etilen có độc hại không? Show
Etilen là gì?Etilen hay còn gọi là Ethylene là một chất khí, một trong các loại hidrocacbon và là một anken (alkene) đơn giản nhất có công thức hóa học là C2H4 hay CH2=CH2. Etilen chính là một trong những chất khí sinh học đầu tiên mà con người biết đến, là loại khí Olefin đơn giản nhất. Vì thế Etilen rất gần gũi với đời sống chúng ta, thậm chí ngay chính trong gia đình mình.
Tính chất vật lí của khí Etilen:Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, dễ bắt cháy và có mùi ngọt nhẹ của xạ hương. Xem thêm: Báo giá dịch vụ hút hầm cầu tại Đà Nẵng như thế nào? Tính chất hóa học của khí EtilenTổng quát thì C2H4 tác dụng được với rất nhiều chất ở nhiều dạng khác nhau như: khí oxy, dung dịch brom, phản ứng trùng hợp của etilen C2H4, vân vân… C2H4 là một chất khí hoàn toàn không thể trơ về mặt hóa học. Có thể tham gia phản ứng ở nhiều dạng khác nhau. Cụ thể tính chất hóa học Etilen như sau: Etilen có công thức cấu tạo: Viết gọn là : CH2=CH2  Trong phân tử etilen C2H4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon, bao gồm 1 liên kết kém bền, dễ dàng đứt khi tiến hành phản ứng hóa học. Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt. Phương trình hóa học C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q
Phương trình hóa học: CH2= CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br
Các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có phân tử lượng rất lớn gọi là PolyEtiten hay còn gọi là PE Phương trình phản ứng. ….+ CH2= CH2 + CH2= CH2 +….→ ….- CH2– CH2 – CH2– CH2-…. Ứng dụng của Etilen trong thực tếNhắc đến công dụng mà Ethylenen mang lại cho con người thì vô số kể với nhiều lĩnh vực khác nhau, điển hình như: Ứng dụng của Ethylene trong công nghiệp như:
và nhiều ứng dụng khác phục vụ đời sống con người. Đối với các ngành nông nghiệp:
Dù đóng góp một phần không nhỏ đến đời sống con người và động – thực vật, song, chúng vẫn rất nguy hại nếu chúng ta không biết cách đối phó hay sử dụng C2H4 hay Etilen mà không hề có một kiến thức nào về nó. Sự nguy hiểm của Etilen như thế nào?
Mong rằng qua bài viết trên, có thể giúp bạn hiểu rõ được khí Etilen là gì? những tính chất và ứng dụng của chúng. Đặc biệt ở phần lưu ý sự nguy hại của C2H4 có thể giúp bạn thận trọng hơn khi có bình chứa C2H4 tại nơi sính sống và làm việc. Nguồn https://xulychatthai.com.vn/
Bài viết về tính chất hóa học của etilen C2H4 gồm đầy đủ định nghĩa, công thức phân tử, công thức cấu tạo, tên gọi, tính chất hóa học, tính chất vật lí, cách điều chế và ứng dụng. Quảng cáo - Định nghĩa: Etilen [C2H4] là một hyđrocacbon không no nằm trong dãy đồng đẳng của anken. Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí [d=28/29 ]. - Công thức phân tử: C2H4. - Công thức cấu tạo: Viết gọn: CH2=CH2. - Danh pháp + Tên quốc tế: C2H4 có tên gọi là etilen + Tên nhóm CH2=CH2- được gọi là nhóm vinyl. - Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí [d= 28/29 ]. Quảng cáo - Nhận biết: + Cách 1: Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam. Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu. + Cách 2: Dẫn khí etilen qua dung dịch kali pemanganat. Hiện tượng: Dung dịch kali pemanganat bị mất màu. - Trong phân tử etilen, mỗi nguyên tử cacbon liên kết với hai nguyên tử hiđro, hai hóa trị còn lại dùng để liên kết hai nguyên tử cacbon với nhau. - Công thức cấu tạo của etilen: Viết gọn: CH2=CH2. - Giữa hai nguyên tử cacbon có hai liên kết. Những liên kết như vậy được gọi là liên kết đôi.Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học. 1. Phản ứng cộng - Phản ứng cộng halogen [phản ứng halogen hóa] - Cộng brom - Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam - Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu. - Nhận xét: Etilen đã phản ứng với brom trong dung dịch. Quảng cáo - Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên được gọi là phản ứng cộng. - Ngoài brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng với một số chất khác. Ví dụ hiđro, clo. - Nhìn chung, các chất có liên kết đôi [tương tự như etilen] dễ tham gia phản ứng cộng. - Cộng clo - Phản ứng cộng hiđro [phản ứng hiđro hóa] - Phản ứng cộng axit - Hiđro halogenua [HCl, HBr, HI], axit sunfuric đậm đặc ,... có thể cộng vào etilen. CH2=CH2 + HCl [khí ] → CH3CH2Cl : [etyl clorua] CH2=CH2 + H-OSO3H → CH3CH2OSO3H : [etyl hiđrosunfat ] - Phản ứng cộng nước [phản ứng hiđrat hóa] - Ở nhiệt độ thích hợp và có xúc tác axit, etilen có thể cộng nước. 2. Phản ứng trùng hợp - Ở điều kiện thích hợp [nhiệt độ, áp suất, xúc tác], liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra. Khi đó, các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có kích thước và khối lượng rất lớn, gọi là polietilen [viết tắt là PE]. - Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp. - Polietilen là chất rắn, không tan trong nước, không độc. Nó là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo. 3. Phản ứng oxi hóa - Etilen cháy hoàn toàn tạo ra CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O - Etilen làm mất màu dung dịch KMnO4: 2 CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H22O → + 2MnO2 + 2KOH [etylen glicol] - Phản ứng làm mất màu dung dịch thuốc tím kali pemanganat được dùng để nhận ra sự có mặt của liên kết đôi của anken. - Trong công nghiệp, etilen được điều chế bằng phản ứng tách hiđro từ ankan tương ứng hoặc bằng phản ứng craking. - Trong phòng thí nghiệm, etilen được điều chế bằng cách đun etanol với axit sunfunric đậm đặc: - Trong các hợp chất hữu cơ do con người sản xuất thì etilen đứng hàng đầu về sản lượng. Sở dĩ như vậy vì etilen cũng là nguyên liệu quan trọng của công nghiệp tổng hợp polime và các hợp chất hữu cơ khác. - Tổng hợp polime + Trùng hợp etilen người ta thu được các polime để chế tạo màng mỏng.... dùng cho nhiều mục đích khác nhau. + Chuyển hóa etilen thành các monome khác để tổng hợp ra hàng loạt polime đáp ứng nhu cầu phong phú của đời sống và kĩ thuật. - Tổng hợp các hóa chất khác + Từ etilen tổng hợp ra những hóa chất hữu cơ thiết yếu như etanol, etilen oxit, etylen glicol, anđehit axetic,.... - Etilen dùng để kích thích quả mau chín. Xem thêm tính chất hóa học của các chất khác: Giới thiệu kênh Youtube VietJack Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài Wiki tính chất hóa học trình bày toàn bộ tính chất hóa học, vật lí, nhận biết, điều chế và ứng dụng của tất cả các đơn chất, hợp chất hóa học đã học trong chương trình Hóa học cấp 2, 3. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. tinh-chat-cua-anken.jsp Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Khí etilen không có tính chất hóa học nào sau đây ? A. B. Phản ứng cháy với khí oxi. C. Phản ứng cộng với dung dịch brom. D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng. Lời giải và đáp án chính xác nhất cho câu hỏi trắc nghiệm: “Khí etilen không có tính chất hóa học nào sau đây”kèm kiến thức tham khảo là tài liệu trắc nghiệm môn Hóa học 9 hay và hữu ích do Top lời giải tổng hợp và biên soạn dành cho các bạn học sinh ôn luyện tốt hơn. Trắc nghiệm: Khí etilen không có tính chất hóa học nào sau đây?A. Phản ứng trùng hợp. B. Phản ứng cháy với khí oxi. C. Phản ứng cộng với dung dịch brom. D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng. Trả lời: Đáp án đúng : D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng. Etien không có phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng. Giải thích Etilen có các tính chất hóa học: +] Phản ứng cộng: CH2=CH2+ Br2→ CH2Br-CH2Br +] Phản ứng trùng hợp: Kiến thức mở rộng về etilen1. Etilen là gì?Etilen hay Ethylene là một chất khí không màu với công thức hóa học C2H4hoặc CH2=CH2. Đây là một trong các loại hidrocacbon và cũng là một alkene đơn giản nhất, đứng đầu trong dãy Anken. 2. Tính chất vật lýTính chất vật lí của etilen là: Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí. 3. Tính chất hóa học*Etilen C2H4Tác dụng với oxi: – Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2và H2O, tỏa nhiều nhiệt. *Etilen C2H4tác dụng với dung dịch Brom – Dung dịch Brom hay nước Brom có màu vàng da cam;Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là .hàn ứng cộng. – Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác, như hiđro,… * Phản ứng trùng hợp của etilen C2H4 – Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime. – Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp, polietilen [PE] là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo. 4. Điều chếa. Hóa chất và dụng cụ H2SO4đặc, rượu etylic [C2H5OH], Canxi cacbua [CaC2], Pd, đá bọt …. Đèn cồn, ống nghiệm, giá đỡ, kẹp, chậu thủy tinh, ống dẫn khí,… b. Phương pháp thu khí etilen Cách 1:Sử dụng phương pháp đẩy nước, do khí etilen là chất khí ít tan trong nước. Cách 2:Điều chế khí axetilen từ canxi cacbua, sau đó cho tác dụng với khí Hidro có xúc tác Pd hoặc Pb. c. Điều kiện phản ứng Nhiệt độ:170 độ C;xúc tác:H2SO4 đặc, Pb, Pd d. Cách thực hiện thí nghiệm Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm + Lắp dụng cụ như hình vẽ trên + Đun nóng hỗn hợp [H2SO4đặc, rượu etylic [C2H5OH]] đến 170 độ C thì thấy có khí etilen thoát ra có hiện tượng etilen đẩy nước trong ống nghiệm dùng để thu khí etilen. Chờ đến khi lượng etilen đẩy hết lượng nước ra ống nghiệm thì nhanh chóng lấy nút cao su đậy miệng ống nghiệm lại, chú ý là phải đậy miệng ống nghiệm lại mới được lật ống nghiệm lên. e. Phương trình hóa học Từ phần phương pháp thu khí trên ta có phương trình hóa học xảy ra theo các cách: Cách 1:Sử dụng phương pháp đẩy nước, do khí etilen là chất khí ít tan trong nước. C2H5OH →C2H4+ H2O[Xúc tác của H2SO4đặc, nhiệt độ 170 độ C] Cách 2:Điều chế khí axetilen từ canxi cacbua, sau đó cho tác dụng với khí Hidro có xúc tác Pd hoặc Pb. CaC2+ 2H2O →C2H2+ Ca[OH]2 C2H2+ H2→C2H4 [Xúc tác Pd hoặc Pb] * Lưu ý khi điều chế etilen + Khí etilen sinh ra có lẫn CO2và SO2. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH đặc để loại bỏ 2 khí này. + Phản ứng xảy ra ở 170°C nên phải cho đá bọt vào để hỗn hợp không sôi đột ngột và quá mạnh sẽ trào chất lỏng ra ngoài, không đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm. 5. Ứng dụngTăng năng suất mủ cao su - Việc dùng etylen để làm tăng năng suất mủ cao su hiện nay được đưa vào hầu hết các cơ sở trồng cao su trên thế giới. Các hãng hóa chất đã đưa ra trên thị trường các chế phẩm ethrel [ethephon] với phụ gia để dùng riêng cho ngành cao su tự nhiên [như hỗn hợp ethrol trong dầu thực vật hoặc một số chất cao phân tử] để bôi lên các vết cạo vỏ trên thên cây cao su. Ethrel hoạt hóa một số enzyme và làm cho mủ cao su không đông kết bít các tuyến mủ, vì vậy, lượng mủ thu hoạch có thể tăng lên 30-50%. Kèm theo việc áp dụng thường xuyên kỹ thuật này ,đòi hỏi có chế độ chăm sóc thích hợp cho cây cao su để tái tạo được lượng mủ đã mất. - Tác dụng tăng sản lượng mủ của etylen không chỉ giới hạn ở cây cao su mà còn ở hầu hết các cây cho mủ khác [đu đủ, thông...]. Xử lý cho quả chín sớm Các loại hoa quả nhiệt đới như xoài, chuối, dứa, mít... [trừ cam quýt] đều có phản ứng rõ rệt , chín nhanh hơn khi đặt trong môi trường có nồng độ etylen thích hợp. Tuy nhiên ở nước ta còn ít nơi dùng ethrel để rú mà thường dùng hơn cả là acetylen [gió đá] từ đất đèn. Khoảng 1/3 đất đèn được sản xuất trong các tỉnh phía nam được dùng vào việc này. 6. Etilen có nguy hiểm không?+ Khí ethene hoàn toàn không độc nếu con người hít vào.Nhưng khi sử dụng phải cần phải rất cẩn thận. Vì trong môi trường quá nhiều khí C2H4sẽ gây ngạt thở do thiếu oxy. + Là chất khí không màu không mùi, vì thế rất khó phân biệt việc khí C2H4 đang tích tụ trong phòng kín hay không. Nên thường xuyên thông gió tốt trong không gian sinh hoạt nhằm tránh lượng Etilen tổn tại trong các ngóc ngách. + Khi Hít quá nhiều khí C2H4sẽ bị mất nhận thức, gây mê, và thậm chí tử vong vì ngạt thở. Ngoài ra khi các bạn vô tình tiếp xúc C2H4 ở dạng lỏng mà không có đồ bảo hộ sẽ gây tê và các mô phơi nhiễm sẽ bị đông cứng. + Trong thực tế Khí Etilen rất dễ bắt cháy. Do đó tuyệt đối không để khí C2H4 lọt ra khu vực đang có lửa hay sử dụng đồ gây nổ, cháy. + Lưu trữ Etilen bằng Các bình chứa C2H4 đều chứa áp lực cao, tránh trường hợp bình bị rò rỉ. Khi sử dụng bình có chứa Etilen phải thường xuyên kiểm tra các hạng mục như van, vỏ bình. |
