Câu hỏi:Hãy nêu cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat Show Trả lời: Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối như BaCl2, Ba(NO3)2… hoặc dùng Ba(OH)2. Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4không tan trong nước và trong axit. Ví dụ: H2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Để nhận phân biệt axit sunfuric và muối sunfat, ta có thể dùng một số kim loại như Mg, Zn, Al, Fe,... Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về Axit Sunfuric và để giải đáp câu hỏi trên nhé! I.Axit Sulfuric là gì?Axit Sulfuriccó tên gọi bắt nguồn từ tiếng Pháp làacide sulfurique Axit sunfuric – H2SO4, là một chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3). Nó là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Đặc biệt, hoàn toàn không tìm thấy H2SO4 tinh khiết trên Trái Đất, do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra, axít sulfuric là thành phần của mưa axít, được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá, hay là axít sulfuric bị ôxi hoá. Công thức phân tử: H2SO4 Cấu tạo của phân tử H2SO4II. Các dạng của axit sulfuricAxit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau vì vậy sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau có thể kể đến như là: + Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10% + Dùng cho ắc quy khoảng 33,5% + Hàm lượng 62,18% là axit được dùng để sản xuất phân bón + 77,67% được dùng trong tháp sản xuất hay axit glover + 98% là axit đậm đặc III. Các tính chất của H2SO4Tính chất vật lý + Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước + Axit sunfuric đặcthường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng. + Axit sunfuriccòn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ. Tính chất hóa học * Đối với H2SO4 lỏng – Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như: – Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. – Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) tạo thành muối sunfat: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 – Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) và nước FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O – Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4+ 2H2O – H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị) và axit mới
Na2CO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O + CO2 H2SO4+ 2KHCO3→ K2SO4+ 2H2O + 2CO2 * Đối với H2SO4 đặc Axit sunfuric đặc có tínhaxitmạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như: – Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O – Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO2 C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (nhiệt độ) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O – Tác dụng với các chất khử khác: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O – H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau: C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O IV. Phương pháp điều chế H2SO4FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4 – Đốt cháy quặng firit sắt: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 – Oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 500 độ C, xúc tác V2O5 O2 + O2 → 8SO3 – Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3: nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3 – Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp: H2SO4 .nSO3 + (n+1) H2O→ (n+1)H2SO4 V. Ứng dụng của H2SO4ỨNG DỤNG CỦA H2SO4Trong sản xuất công nghiệp Mỗi năm có khoảng 160 triệu tấn H2SO4, trong đó nổi bật khi được sử dụng trong các ngành sản xuất luyện kim 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%… + Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi trong quá trình sản xuất kim loại như sản xuất đồng, kẽm và dùng trong làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ. + Ngoài ra, axit sunfuric còn được sử dụng để sản xuất nhôm sunfat (ví dụ như phèn làm giấy). Sản xuất các loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm. + Hỗn hợp axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong hàng loạt các dạng ắc quy, axit chì… Trong phòng thí nghiệm Điều chế các axít khác yếu hơn:HNO3, HCl Trong xử lý nước thải Sản xuất nhôm hidroxit là chất được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc các tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước, trung hòa pH trong nước, và sử dụng để loại bỏ các ion Mg2+, Ca2+ có trong nước thải. Trong sản xuất phân bón Axít sulfuric (60% sản lượng toàn thế giới) chủ yếu được sử dụng là trong sản xuất axít phốtphoric, là chất được sử dụng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và cũng dùng để sản xuất Amoni sunfat. Ứng dụng khác của Axit sunfuric Sản xuất nhôm sulfat, được biết đến như là phèn làm giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên các sợi bột giấy nhão để tạo ra cacboxylat nhôm dạng giêlatin, nó giúp làm đông lại các sợi bột giấy thành bề mặt cứng của giấy. Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây? Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn Công thức hóa học của axit sunfuric là: Khả năng tan của H2SO4 trong nước là Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là: Axit clohiđric có công thức hóa học là: Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng? Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ? Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là Để an toàn khi pha loãng H2SO4 đặc cần thực hiện theo cách: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng là Để nhận biết dung dịch H2SO4, người ta thường dùng Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây? Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn Công thức hóa học của axit sunfuric là: Khả năng tan của H2SO4 trong nước là Chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là: Axit clohiđric có công thức hóa học là: Để phân biệt ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 , nên dùng Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng? Chất nào có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ? Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là: Câu hỏi:Hãy nêu cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat Trả lời: Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối như BaCl2, Ba[NO3]2… hoặc dùng Ba[OH]2. Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4không tan trong nước và trong axit. Ví dụ: H2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Để nhận phân biệt axit sunfuric và muối sunfat, ta có thể dùng một số kim loại như Mg, Zn, Al, Fe,... Cùng Top lời giải tìm hiểu thêm về Axit Sunfuric và để giải đáp câu hỏi trên nhé! I.Axit Sulfuric là gì?Axit Sulfuriccó tên gọi bắt nguồn từ tiếng Pháp làacide sulfurique Axit sunfuric – H2SO4, là một chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước [H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3]. Nó là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Đặc biệt, hoàn toàn không tìm thấy H2SO4 tinh khiết trên Trái Đất, do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra, axít sulfuric là thành phần của mưa axít, được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá, hay là axít sulfuric bị ôxi hoá. Công thức phân tử: H2SO4 Cấu tạo của phân tử H2SO4II. Các dạng của axit sulfuricAxit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau vì vậy sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau có thể kể đến như là: + Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10% + Dùng cho ắc quy khoảng 33,5% + Hàm lượng 62,18% là axit được dùng để sản xuất phân bón + 77,67% được dùng trong tháp sản xuất hay axit glover + 98% là axit đậm đặc III. Các tính chất của H2SO4Tính chất vật lý + Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước + Axit sunfuric đặcthường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng. + Axit sunfuriccòn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ. Tính chất hóa học * Đối với H2SO4 lỏng – Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như: – Axit sunfuric H2SO4 làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. – Tác dụng với kim loại đứng trước H [trừ Pb] tạo thành muối sunfat: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 – Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối mới [trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị] và nước FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O – Axit sunfuric tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và nước H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4+ 2H2O – H2SO4 tác dụng với muối tạo thành muối mới [trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hóa trị] và axit mới Na2CO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O + CO2 H2SO4+ 2KHCO3→ K2SO4+ 2H2O + 2CO2 * Đối với H2SO4 đặc Axit sunfuric đặc có tínhaxitmạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như: – Tác dụng với kim loại: Khi cho mảnh Cu vào trong H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh và có khí bay ra với mùi sốc. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O – Tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim và nước, giải phóng khí SO2 C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 [nhiệt độ] 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O – Tác dụng với các chất khử khác: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2[SO4]3 + SO2 + 4H2O – H2SO4 còn có tính háo nước đặc trưng như đưa H2SO4 vào cốc đựng đường, sau phản ứng đường sẽ bị chuyển sang màu đen và phun trào với phương trình hóa học như sau: C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O IV. Phương pháp điều chế H2SO4FeS2 hoặc S → SO2 → SO3 → H2SO4 – Đốt cháy quặng firit sắt: 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 – Oxi hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 – 500 độ C, xúc tác V2O5 O2 + O2 → 8SO3 – Axit sunfuric đặc hấp thụ SO3 tạo thành oleum có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3: nSO3 + H2SO4 → H2SO4 .nSO3 – Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp: H2SO4 .nSO3 + [n+1] H2O→ [n+1]H2SO4 V. Ứng dụng của H2SO4ỨNG DỤNG CỦA H2SO4Trong sản xuất công nghiệp Mỗi năm có khoảng 160 triệu tấn H2SO4, trong đó nổi bật khi được sử dụng trong các ngành sản xuất luyện kim 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%… + Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi trong quá trình sản xuất kim loại như sản xuất đồng, kẽm và dùng trong làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ. + Ngoài ra, axit sunfuric còn được sử dụng để sản xuất nhôm sunfat [ví dụ như phèn làm giấy]. Sản xuất các loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm. + Hỗn hợp axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong hàng loạt các dạng ắc quy, axit chì… Trong phòng thí nghiệm Điều chế các axít khác yếu hơn:HNO3, HCl Trong xử lý nước thải Sản xuất nhôm hidroxit là chất được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc các tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước, trung hòa pH trong nước, và sử dụng để loại bỏ các ion Mg2+, Ca2+ có trong nước thải. Trong sản xuất phân bón Axít sulfuric [60% sản lượng toàn thế giới] chủ yếu được sử dụng là trong sản xuất axít phốtphoric, là chất được sử dụng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và cũng dùng để sản xuất Amoni sunfat. Ứng dụng khác của Axit sunfuric Sản xuất nhôm sulfat, được biết đến như là phèn làm giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên các sợi bột giấy nhão để tạo ra cacboxylat nhôm dạng giêlatin, nó giúp làm đông lại các sợi bột giấy thành bề mặt cứng của giấy.
Câu hỏi : Nêu cách nhận biết H2SO4 và muối sunfat? Trả lời: Quảng cáo Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử là dung dịch muối như BaCl2, Ba[NO3]2 … hoặc dùng Ba[OH]2. Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4 không tan trong nước và trong axit. Ví dụ: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Quảng cáo Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 9 hay và chi tiết khác: Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
