Bài tập điều chế chương oxi lưu huỳnh năm 2024

B À I T Ậ P H Ó A H Ọ C P H Á TT R I Ể N N Ă N G L Ự Cvectorstock.com/10212088Ths Nguyễn Thanh TúeBook CollectionTHIẾT KẾ BÀI TẬP HÓA HỌC CHƯƠNG OXI - LƯUHUỲNH HÓA HỌC 10 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNGLỰC VẬN DỤNG KIẾN THỨC VÀO THỰC TIỄNCHO HỌC SINH (VNU - UED)WORD VERSION | 2021 EDITIONORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA [email protected]ài liệu chuẩn tham khảoPhát triển kênh bởiThs Nguyễn Thanh TúĐơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật :Nguyen Thanh Tu GroupHỗ trợ trực tuyếnFb www.facebook.com/DayKemQuyNhonMobi/Zalo 0905779594

• Page 2 and 3: CHƯƠNG 2TUYỂN CHỌN HỆ THỐ
• Page 4 and 5: Bài 30: Lưu huỳnh (1 tiết)Bà
• Page 6 and 7: 2.1.3. Một số điểm chú ý v
• Page 8 and 9: Khi xây dựng BT các thông tin
• Page 10 and 11: Bài tập đóng: Là các BT mà
• Page 12 and 13: 2.3.6. Tham khảo, trao đổi ý
• Page 14 and 15: Kiến thức HS đã biết:Tính
• Page 16 and 17: Mâu thuẫn nhận thức: Lưu hu
• Page 18 and 19: vật và thực vật không thể
• Page 20 and 21: Hướng giải quyết của vấn
• Page 22 and 23: Hướng giải quyết: Thu hồi
• Page 24 and 25: Câu 12: Hiện tượng thực t
• Page 26 and 27: chặn hết những tia này chi
• Page 28 and 29: B. SO2 là khí độc và khi tan
• Page 30 and 31: Hướng giải quyết: đáp án
• Page 32 and 33: b. Theo nghiên cứu, thể tích
• Page 34 and 35: PT: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2OTheo
• Page 36 and 37: Ưu điểm: Là những nguyên li
• Page 38 and 39: Để đốt cháy 1 mol C2H2 cần
• Page 40 and 41: Tác dụng của BT: Củng cố k
• Page 42 and 43: A. Có kết tủa đen của PbS.B
• Page 44 and 45: 1. Đốt cháy natri trên ngọn
• Page 46 and 47: Tác dụng của BT: HS vận dụ
• Page 48 and 49: hiện. Giải thích: Khi hơ như
• Page 50 and 51: Ozon do con người bởi các ho
• Page 52 and 53: BTTT sử dụng trong DHDA thườ
• Page 54 and 55: Bộ câu hỏi phát vấnCâu 1:
• Page 56 and 57: 1. Đốt cháy natri trên ngọn
• Page 58 and 59: Vì thế, GV có thể sử dụng
• Page 60 and 61: * Mục tiêu:- Ôn tập kiến th
• Page 62 and 63: phân tử khác nhau nhưnglại c
• Page 64 and 65: trò là chất oxi hóa, khi lưuh
• Page 66 and 67: tính chất hóa học, làmcách
• Page 68 and 69: + H2S + SHOẠT ĐỘNG 6: CỦNG C
• Page 70 and 71: 3. Về thái độ:Ý thức đư
• Page 72 and 73: - Trình bày được đặc đi
• Page 74 and 75: lại trong nhóm nhỏ trìnhbày
• Page 76 and 77: của oxi liệu, chất đốt? T
• Page 78 and 79: tính dẫn điện) thu đượckh
• Page 80 and 81: - Các thí nghiệm về tính oxi
• Page 82 and 83: 2. Kỹ năngHS tiến hành đư
• Page 84 and 85: Các đoạn phim về ozon.Tóm t
• Page 86 and 87: khi cần để đảm bảo tiến
• Page 88 and 89: Câu 4: Em hãy lấy một vài th
• Page 90 and 91: 2.7.1. Xác định tiêu chí đá
• Page 92 and 93: Yêu cầu: Bảng kiểm quan sát
• Page 94: 2.7.3. Thiết kế bài kiểm tra

show all

Câu hỏi này theo dạng chọn đáp án đúng, sau khi đọc xong câu hỏi, bạn bấm vào một trong số các đáp án mà chương trình đưa ra bên dưới, sau đó bấm vào nút gửi để kiểm tra đáp án và sẵn sàng chuyển sang câu hỏi kế tiếp

Bài tập chương Oxi Lưu huỳnh là một trong những dạng bài tập cơ bản và quan trọng đối với chương trình Hóa học 10. Kiến Guru chia sẻ tới các bạn học sinh 14 bài tập chương Oxi Lưu huỳnh cơ bản nhất. Bao gồm cả câu hỏi lí thuyết và bài tập vận dụng kèm đáp án chi tiết giúp các em nắm vững đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học đặc trưng và các dạng bài tập cơ bản,... của chương Oxi Lưu huỳnh.

Câu 1: Trong đời sống hàng ngày, chúng ta thường sử dụng ozon để bảo quản trái cây được lâu. Ứng dụng trên phụ thuộc vào tính chất nào sau đây?

1. Ozon trơ về mặt hóa học.

2. Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.

C Ozon không tác dụng với nước.

4. Ozon có tính oxi hóa mạnh.

Đáp án: D

Giải thích: Chất khí oxi hóa mạnh tác dụng oxi hóa với các hợp chất, phá hủy cấu trúc các vi sinh vật, nấm men làm hư trái cây. Chính vì vậy mà ozon giúp bảo quản trái cây tốt hơn.

Câu 2: Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16. Cho biết vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

1. Chu kì 3, nhóm VIA.

2. Chu kì 5, nhóm VIA.

3. chu kì 5, nhóm IVA.

4. chu kì 3, nhóm IVA.

Đáp án: A

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

Câu 4: Chúng ta đều biết hơi thủy ngân rất độc, vậy trong trường hợp ta làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, chúng ta dùng chất gì rắc lên thủy ngân và gom lại?

1. Bột than.

2. Cát mịn.

3. muối hạt.

4. Lưu huỳnh.

Đáp án: D

Giải thích: Ta có phương trình phản ứng:

S + Hg → HgS

\>>> Nắm bắt toàn bộ lượng kiến thức phong phú về môn Hóa Thầy Bình Lớp 10

Câu 5: Trong phản ứng lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

1. 1 : 2.

2. 1 : 1.

3. 3 : 2.

4. 2 : 1.

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 6: Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ?

1. -1; +4; +5; +6

2. -1; +2; +4; +6.

3. -2; 0; +4; +6

4. +1 ; 0; +4; +5

Đáp án: C

Câu 7: Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo S

Đáp án: B

Giải thích: Khi tạo S

Vậy cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S là:

Câu 8: Tính chất vật lí nào sau đây không phải là tính chất vật lí đặc trưng của lưu huỳnh?

1. chất rắn màu vàng.

2. không tan trong nước.

3. có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.

4. tan nhiều trong benzen.

Đáp án: C

Giải thích: Lưu huỳnh tà phương nóng chảy ở 113oC, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy ở 119oC.

→ Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải của lưu huỳnh?

1. Làm nguyên liệu sản xuất H2SO4 .

2. Làm chất lưu hóa cao su.

3. Khử chua đất.

4. Điều chế thuốc súng đen.

Đáp án: C

Câu 10: Nhận định nào sau đây đúng khi so sánh tính chất cơ bản của lưu huỳnh và oxi:

1. tính oxi hóa của lưu huỳnh < oxi

2. tính oxi hóa của lưu huỳnh > oxi

3. tính oxi hóa của lưu huỳnh và oxi bằng nhau

4. tính khử của oxi và lưu huỳnh bằng nhau

Đáp án: B

Giải thích:

→ Tính oxi hóa của oxi lớn hơn lưu huỳnh.

Câu 11: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

II. Bài tập chương Oxi Lưu huỳnh-Phần bài tập

Câu 12: Cho 11 gam hỗn hợp gồm bột nhôm và bột sắt tác dụng hoàn toàn với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thì thấy lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 12,8g. Khối lượng sắt có trong hỗn hợp đầu là:

1. 5,6 gam. B. 22,4 gam. C. 2,8 gam. D. 7,4 gam.

Đáp án: A

Giải thích:

→

Bảo toàn electron:

Câu 13: Cho 5,6 gam bột sắt cùng với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan B. Để đốt cháy hoàn toàn X và B cần vừa đủ V lít khí

1. 2,80(l) B. 3,36(l) C. 3,08(l) D. 4,48(l)

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn electron ⇒ 4

⇒

⇒ V = 0,125. 22,4 = 2,8 (l)

Câu 14: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với

1. 2:1 B. 1:1 C. 3:1 D. 3:2

Đáp án: A

Giải thích:

Fe + S → FeS (đun nóng)

FeS + 2HCl →

Fe + 2HCl →

Giả sử số mol Z là 1 mol

⇒

2

⇒

⇒

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1

Trên đây là 14 câu hỏi đặc trưng cho các dạng bài tập chương Oxi Lưu huỳnh cả về lí thuyết và bài tập vận dụng kèm đáp án chi tiết.