Bài 1. Đốt m gam Fe trong khí oxi sau một thời gian thu được 1,368 gam rắn A gồm Fe và các oxit sắt. Cho A vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B và thấy có 100,8 ml lít SO2 bay ra (khí duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của m là Show
Bài 2. Đốt 0,504 gam Fe trong khí oxi sau một thời gian thu được 0,684 gam rắn A gồm Fe và các oxit sắt. Cho A vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B và thấy có V ml lít SO2 bay ra (khí duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của V là
Bạn đang xem nội dung tài liệu Giải bài toán (Fe, oxit sắt) tác dụng HNO3 hoặc H2SO4 (đặc) theo nhiều cách áp dụng cho học sinh THCS, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên Với dạng bài toán này ngoài việc vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn (đặc biệt là bảo toàn e) chúng ta cần sử dụng tư duy phân chia nhiệm vụ H+ theo các phương trình phản ứng sau: Những phương trình quan trọng cần nhớ (thuộc lòng). $(1).\,\,\,2HN{{O}_{3}}+e\xrightarrow{{}}NO_{3}^{-}+N{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$ $(2).\,\,\,4HN{{O}_{3}}+3e\xrightarrow{{}}3NO_{3}^{-}+NO+2{{H}_{2}}O$ $(3).\,\,\,10HN{{O}_{3}}+8e\xrightarrow{{}}8NO_{3}^{-}+{{N}_{2}}O+5{{H}_{2}}O$ $(4).\,\,\,10HN{{O}_{3}}+8e\xrightarrow{{}}8NO_{3}^{-}+N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}+3{{H}_{2}}O$ $(5).\,\,\,12HN{{O}_{3}}+10e\xrightarrow{{}}10NO_{3}^{-}+{{N}_{2}}+6{{H}_{2}}O$ $(6).\,\,\,2HN{{O}_{3}}+{{O}{2-}}\xrightarrow{{}}2NO_{3}{-}+{{H}_{2}}O$ $(7).\,\,\,HN{{O}_{3}}+O{{H}{-}}\xrightarrow{{}}NO_{3}{-}+{{H}_{2}}O$ Lưu ý: Số mol $NO_{3}^{-}$ (ở bên phải các phương trình) chạy vào trong các muối. B. Ví dụ minh họaCâu 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sử đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính m
*** Định hướng tư duy giải: $\xrightarrow{{}}10,44\left\{ \begin{align} & Fe:a(mol) \\ & O:b(mol) \\ \end{align} \right.$$\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{align} & 56a+16b=10,44 \\ & \xrightarrow{BTE}3a=2b+0,195 \\ \end{align} \right.$$\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{align} & a=0,15 \\ & b=0,1275 \\ \end{align} \right.$ $\xrightarrow{BTNT,Fe}m=0,075.160=12(gam)$ *** Giải thích tư duy: Bài toán này chúng ta vận dụng định luật BTE cho cả quá trình bằng cách tách hỗn hợp ban đầu ra thành Fe và O. Khi đó chất khử là Fe còn chất oxit hóa là O và N+5 Câu 2: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
*** Định hướng tư duy giải: $\xrightarrow{{}}61,2-2,4=58,8$$\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{align} & 64a+232b=58,8 \\ & 2a=2b+0,45 \\ \end{align} \right.$$\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{align} & a=0,375 \\ & b=0,15 \\ \end{align} \right.$ $\xrightarrow{{}}Y\left\{ \begin{align} & Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}:0,45 \\ & Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}:0,375 \\ \end{align} \right.$$\xrightarrow{BTKL}m=151,5(gam)$ *** Giải thích tư duy: Bài toán nhìn thấy có kim loại Cu dư nên muối cuối cùng chỉ là Cu2+ và Fe2+. Ta chỉ xét phần bị tan là 58,8 gam khi đó chất khử là Cu và chất oxi hóa là Fe3+ và N+5. Ở đây tôi đặt số mol Cu và Fe3O4 lần lượt là a và b. Trên đây là trích một phần lý thuyết. Để xem đầy đủ Phương Pháp Giải Nhanh Bài Tập (Lý thuyết, Bài tập, Hướng dẫn giải), bạn có thể tải file bên dưới. Có bạn nào có cách giải khác cho bài trên ko?Tớ đã thử làm bằng giải hệ 4 pt 4 ẩn rồi bỏ bớt ẩn đi(cho giá trị ẩn đó = 0 luôn) cũng ra 38,72 g nhưng cách đó quá dài. 
Nghĩ ra rồi!!! Ta cố tình đưa bài toán về ban đầu: Đốt m (g) Fe trong không khí được 11,36 g hh X gồm 4 chất (lúc này chẳng quan tâm là chất gì, ta chỉ cần biết nó là hợp chất sắt và oxy). Cho 11,36 g hh X vào dd HNO3 dư, thu được 1,344 l khí NO thoát ra ở điều kiện chuẩn là sản phẩm khử nhất. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Rõ ràng trong phản ứng, ta thấy có các chất sau thay đổi số OXH: Fe0 lên Fe+3, O0 xuống O-2 và N+5 xuống N+3. Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta được phương trình: Fe0 => Fe+3 + 3e- m/56 3m/56 O2 -- + 4e- -- => 2O-2 (11,36 – m)/32 (11,36 – m)/8 N+5 - + - 3e- => -- N+2 0,18 0,06 \=>3m/56 = 0,18 + (11,36 – m)/8 <=> m = 8,96 (g) => số mol Fe ban đầu = 0,16 mol => số mol Fe(NO3)3 cuối cùng = 0,16 mol \=> m muối = 0,16 . 242 = 38,72 (g) Cách này dễ hiểu hơn chứ nhỉ...
ah`, nếu đưa về bài toán TQ như Thanh Đạt nói thì sẽ có một số cách nữa ( tính được m Fe thì Ok ): Ví dụ: Để m gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và các oxit Fe. Cho hỗn hợp tan hoàn toàn trong HNO3 thu được 2,24 l NO duy nhất. Tính m. Giải 1. Phương pháp đại số: Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (I) 3FeO + 10HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O Đặt số mol Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3 lần lượt là a,b,c,d. Ta có các PT sau: mA = 56a + 72b + 232c + 160d = 12 (1) nFe = a + b + 3c + 2d = m/56 (2) nO trong oxit = b + 4c + 3d = (12-m)/16 (3) nNO = a + b/3 + c/3 = 0,1 (4) Có 4 phương trình 5 ẩn số nên phải biện luận, đề không yêu cầu tính a,b,c,d nên ta tính vế trái của 2 hoặc 3 --> m. Để làm điều đó ta có thể tổ hợp 1,4 để được vế trái của 2 hoặcc khử a của 1,4 để thu được vế trái của 3 Kết quả: m = 10,08 g 2. Phương pháp bảo toàn khối lượng: nFe(NO3)3 = nFe = m/56 nHNO3 = nNO + 3nFe = 0,1 + 3m/56 nH2O = 1/2 nHNO3 Thay các giá trị vào PT: mA + mHNO3 = mFe(NO3)3 + mNO + mH2O ---> m = 10,08 g 3. Phương pháp bảo toàn e: ne Fe nhường = ne do O2 thu + ne do N5+ thu 3m/56 = (12-m).4/32 + 0,1.3 ---> m = 10,08 g 4. Suy biến của PP bảo toàn e: Giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe và Fe2O3 PU: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 -> nFe = 4/3nO2 = 4/3 . (12-m)/32 Số mol Fe trong A: = m/56 - 4/3 . (12-m)/32 Theo (I) > nFe = nNO -> m/56 - 4/3 . (12-m)/32 = 0,1 ---> m = 10,08 Ta có thể qui hỗn hợp A gồm có Fe và một trong số các oxit kia của Fe nhưng phức tạp hơn do các oxit này phản ứng với HNO3 có tạo NO.
Rõ ràng trong phản ứng, ta thấy có các chất sau thay đổi số OXH: Fe0 lên Fe+3, O0 xuống O-2 và N+5 xuống N+3. Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta được phương trình: Fe0 => Fe+3 + 3e-m/56 3m/56 O2 -- + 4e- -- => 2O-2(11,36 – m)/32 (11,36 – m)/8 N+5 - + - 3e- => -- N+20,18 0,06 \=>3m/56 = 0,18 + (11,36 – m)/8 <=> m = 8,96 (g) => số mol Fe ban đầu = 0,16 mol => số mol Fe(NO3)3 cuối cùng = 0,16 mol \=> m muối = 0,16 . 242 = 38,72 (g) Cách này dễ hiểu hơn chứ nhỉ...Dong gop them cach nua ne: Goij a,b,c,d la so mol Fe,FeO,Fe2O3 va Fe3O4=>56a+72b+160c+232d = 11,36.(1) Fe > Fe(NO3)3 + NO 3FeO -> 3Fe(NO3)3 + NO 3Fe3O4 ---> 9Fe(NO3)3 + NO So mol NO = 0,06=> a+1/3.b + 1/3.c = 0,06(2) Cho c=d=0 vaf giai (1) va (2) ta duwowc: a = 0,01;b = 0,15. Vay khoi luong muoi bawng: 242(a+b+3c+2d)= 242(0,01+0,15+0+0) = 38,72g (Hehehe) Khoi can lap them 2 Pt nua,anh Huynh nhi?
Co minh da day bon minh khong 10 phuong phap( co goi la Thu Thuat) lam bai toan Hoa nhanh,dam bao chi can biet no xong thi khoai phai biet,ai muon thi...ll theo co 01666575818 lam ban vs tui,MrHanU hehehe,lam sao ma dua het len day duoc,haha
chang co j ngo ca,cai nay ai chang biet, thang e trai nhi??? sorry,cojgoi cho a bay cho may phuong phap hay lam,...may anh het tien roi khong nhan tin cho chu duoc
Quy đổi chất nữa.Các bài toán ở đại lượng chứa tham số nữa.Dùng đồ thị giải toán nữa. Hiệu quả nhất vẫn là bảo toàn mol electron.
Chào cả nhà lâu lắm mới lên lại nhớ cả nhà wa chừng Nhà mình thay đổi nhìu wa
10 pp đó pp nào cũng đầy cả. Cách qui đổi mới ra có nhanh nhưng còn chậm. Mình có cách này nhanh hơn chỉ cần bấm máy chưa đầy 20s ko cần giải hệ. Cách này mình mới nghỉ ra đầu năm thôi đó là qui đổi theo oxi(tên này do mình nghĩ nên ko hay lắm) cách này áp dụng cho hỗn hợp Fe và oxit của nó
Khi cho hh td với HNO3 hay H2SO4 đặc >NO....... Giả sử oxh hoàn toàn hh thành Fe2O3 thì n O cần =n e nhường nhận :2->mFe2O3 sau khi oxh=mhh+mO cần mình nói bấy nhiêu thôi cách này mình chỉ nhưng ko mấy người hiểu. Cách này đơn giản áp dụng ĐLBT e thôi nếu bạn nào hiểu thì máy bài này là bài đơn giản nhất mát chưa đầy 20s mà ko cần chạm bút
Vừa phải thui nhé!Qua đáng quá ai mà chịu đựơc.Tớ ko phải em trai của cậu. 10 pp ấy đầy rẫy trong các sách,ra hiệu sách xem thiếu gì!Cần gì phải gọi cho cậu để biết cơ chứ.Mà 1 bài thi thì có 2 câu dạng này là cùng chứ gì mà phahỉ nhiều chuyện thế.
pp giải về õ Fe đó cách này tự mình nghĩ ra mình ko có í gì cả mình chỉ muốn chia sẽ thôi vì nếu giả hệ thì phải mất ít nhất 1 phút nhưng bằng pp qui về 1 ox chỉ cần 2o s bấm máy thôi pp này áp cho cả nếu sau pu còn fe dư nữa
Chênh lệc 40s ko thành vấn đề.tốt nhất là cứ từ từ mà tiến.Trống thu bài cũng là lúc tô câu 50. Tớ thử nhìu lần rùi.Cứ chậm chắc kiểu gì cũng được điểm cao.Cứ nhanh nhẩu rùi quay lại soát ko hiệu quả.Vì lúc soát mình luôn nghĩ là cách lúc trước của mình là đúng=> Ngộ nhận.
ui.minh thấy cách của Đình hay wa'...cảm ơn cậu nha.....
đình có thể nói rõ hơn chút ko?ko thì ai cũng đc. nếu hỉu cách của bạn Đình thì nói lại cho dễ hỉu hộ mình cái nhá tks HNO3 tác dụng với Fe2O3 thể hiện tính gì?Phản ứng giữa sắt (III) oxit (Fe2O3) với dung dịch axit nitric (HNO3) tạo ra muối sắt (III) nitrat (Fe(NO3)3) và nước. Phản ứng này xảy ra ở điều kiện thường, không cần chất xúc tác. Hiện tượng xảy ra sau phản ứng là chất rắn màu đen Fe2O3 tan dần, thu được dung dịch màu vàng nâu Fe(NO3)3. Sắt tác dụng với HNO3 ra gì?Fe + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O | Fe + HNO3 ra NO. Phản ứng Fe + HNO3 loãng ra NO thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Tại sao dung dịch HNO3 có màu hơi vàng?Axit nitric tồn tại ở dạng lỏng hoặc khí. Chúng không màu, tan nhanh trong nước (C, 65%). Trong tự nhiên, hợp chất HNO3 sẽ có màu vàng nhạt do sự tích tụ của oxit nito. Axit nitric là một axit có tính ăn mòn cực cao. HNO3 tác dụng được với gì?HNO3 phản ứng với hầu hết với các hợp chất hữu cơ nên nó được sử dụng nhiều trong ngành luyện kim, tinh lọc và xi mạ. Khi cho axit nitric tác dụng với axit clorua, ta được dung dịch cường toan có khả năng hòa tan và và bạch kim. Axit nitric còn được sử dụng trong sản xuất các chất hữu cơ, sơn, bột màu, thuốc nhuộm vải. |
