Bài thực hành số 4 hóa 10 được VnDoc biên soạn là nội dung bài 31 sách giáo khoa hóa 10 trang 133. Nội dung tài liệu giúp các bạn học sinh soạn bài cũng như chuẩn bị bài thực hành số 4 một cách tốt nhất. Show
\>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan
I. Nội dung bài thực hành1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxiDụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: đèn cồn, kẹp sắt, kẹp gỗ, mẩu gỗ nhỏ,… Hóa chất: Dây thép dài, bình khí oxi đã điều chế sẵn. Cách tiến hành: Quấn vào đầu dây thép một mẩu than hoặc mẩu gỗ nhỏ. Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi. Hiện tượng – giải thích Mẩu than cháy hồng. Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa. 3Fe + 2O2 Fe3O4 (Màu đen) Oxi đóng vai trò là chất oxi hóa: O2o + 4e → 2O-2 Fe đóng vai trò là chất khử: Feo → Fe+2 2. Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độDụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ… Hóa chất: lưu huỳnh bột. Cách tiến hành: Đun nóng liên tục một ít lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh. Hiện tượng Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ→ Lưu huỳnh màu da cam. 3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnhDụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ,… Hóa chất: Sắt bột, lưu huỳnh bột. Cách tiến hành: Cho một ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào đáy ồn nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xảy ra. Hiện tượng – giải thích: Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp và tạo hợp chất FeS màu xám đen. Phương trình hóa học Fe + S FeS (xám đen) S đóng vai trò là chất oxi hóa. Fe đóng vai trò là chất khử. 4. Thí nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnhDụng cụ, hóa chất: Dụng cụ: muôi sắt cán dài, đèn cồn,… Hóa chất: bột lưu huỳnh, bình khí oxi đã điều chế. Cách tiến hành: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí oxi. Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO2 có mùi hắc. Phương trình hóa học: S + O2 SO2 S đóng vài trò là chất khử. Oxi đóng vai trò là chất oxi hóa II. Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành số 4Cách tiến hànhHiện tượng, giải thíchPhương trình hóa học1. Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi2. Thí nghiệm 2: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ3. Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của lưu huỳnh4. Thí nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnh Lưu ý Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc chi tiết nội dung Hóa 10 Bài 31: Bài thực hành số 3 gồm 4 thí nghiệm:
Để có thể hoàn thành tốt bài thực hành thí nghiệm trên lớp một cách tốt nhất, cũng như biết cách viết báo cáo sau khi thực hành một cách chính xác bạn đọc cần: Nắm được các nội quy của phòng thí nghiệm, cũng như cách sử dụng, dụng cụ thí nghiệm hóa chất, tránh gây đổ vỡ, mất an toàn. Tuyệt đối tuân theo sự hướng dẫn của giáo viên bộ môn. ......................................................... Trên đây VnDoc đã giới thiệu Bài thực hành số 4 hóa 10. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack) Để học tốt Hóa 10, phần này giúp bạn giải các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 10 được biên soạn bám sát theo nội dung sách Hóa học 10. Quảng cáo
Quảng cáo
Quảng cáo Các bài Giải bài tập Hóa 10, Để học tốt Hóa học 10 Chương 7 khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn shopee siêu SALE :
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
