Cách làm so sánh tính kim loại và phi kim năm 2024

Câu hỏi: Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron lớp ngoài cùng?

Quảng cáo

Trả lời:

Dựa vào số electron lớp ngoài cùng sẽ dự đoán được loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) như sau:

- Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

- Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng: thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

- Nguyên tử có 8e ở lớp ngoài cùng: là nguyên tử nguyên tố khí hiếm (đặc biệt He có 2e lớp ngoài cùng nhưng là khí hiếm).

- Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng là phi kim nếu thuộc chu kì 2, 3 và là kim loại nếu thuộc các chu kì khác.

Quảng cáo

Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và chi tiết khác:

• Nêu các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
• Electron hóa trị là gì? Cách xác định electron hóa trị? Cho ví dụ
• Ô nguyên tố cho biết điều gì? Cách xác định ô nguyên tố? Cho ví dụ
• Chu kì là gì? Cách xác định số thứ tự chu kì trong bảng tuần hoàn
• Bảng tuần hoàn gồm mấy chu kì? Số nguyên tố trong mỗi chu kì
• 
  Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 6

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Chuyên đề Hóa học lớp 10: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo.

Lý thuyết hóa 10 bài 9

I. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học

1. Tính kim loại, tính phi kim

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất electron thì tính kim loại của nguyên tố càng mạnh.

Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu electron thì tính phi kim của nguyên tố càng mạnh.

2. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

1. Trong cùng chu kỳ, theo chiều tăng dần của điiện tích hạt nhân: Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.

Giải thích: trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải) thì độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần => khả năng nhường electron giảm, khả năng nhận electron tăng

\=> tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

2. Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần.

Giải thích: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) thì độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh => khả năng nhường electron tăng, khả năng nhận electron giảm.

3. Sự biến đổi độ âm điện

Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

Trong cùng chu kỳ, độ âm điện tăng.

Trong cùng nhóm, độ âm điện giảm.

II. Sự biến đổi về hóa trị của các nguyên tố

Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hiđro giảm từ 4 đến 1.

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAOxit cao nhấtR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7Hợp chất với hidroRHRH2RH3RH4RH3RH2RH

Nhận xét: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro của các phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

III. Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A thuộc cùng 1 chu kì

Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7Oxit bazơOxit bazơOxit lưỡng tínhOxit axitOxit axitOxit axitOxit axitNaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4Bazơ mạnhBazơ yếuHidroxit lưỡng tínhAxit yếuAxit trung bìnhAxit mạnhAxit rất mạnh

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.

Nhận xét: Tính axit - bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

IV. Định luật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

\>> Mời các bạn tham khảo thêm lý thuyết hóa 10 bài tiếp theo tại: Hóa 10 bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

V. Câu hỏi trắc nghiệm bài tập liên quan

Câu 1: Trong một chu kì, theo chiều tang dần của điện tích hạt nhân,

1. Bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

2. Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

3. Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

4. Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 2: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tang dần độ âm điện?

1. Li, Na, C, O, F

2. Na, Li, F, C, O

3. Na, Li, C, O, F

4. Li, Na, F, C, O

Câu 3: Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

1. Li, Be, Na, K

2. Al, Na, K, Ca

3. Mg, K, Rb, Cs

4. Mg, Na, Rb, Sr

Câu 4: Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây là sai?

1. Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì.

2. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.

3. Thứ tự tăng dần tính bazơ la X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2.

4. Thứ tự tang dần độ âm điện: X < Y < Z.

Câu 5: Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 29, 37. Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Các nguyên tố này đều là kim loại nhóm IA.

2. Các nguyên tố này không cùng một chu kì.

3. Thứ tự tính kim loại tang dần: X < Y < Z.

4. Thứ tự tính bazơ tang dần: XOH < YOH < ZOH.

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

F là phi kim mạnh nhất.

Li là kim loại có độ âm điện lướn nhất.

He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất.

Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

1. 1

2. 2

3. 3

4. 4

Câu 8: Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- đều có cùng cấu hình electron. Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là

1. Na+> Mg2+> F- > O2-

2. Mg2+> Na+> F- > O2-

3. F-> Na+> Mg2+ > O2-

4. O2-> F-> Na+ > Mg2+

Câu 9: Hợp cất khí của nguyên tố R với hidro có công thức hóa học RH4. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, R chiếm 46,67% về khối lượng. Nguyên tố R thuộc chu kì

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

Câu 10: X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Biết Y có nhiều hơn X là 5 electron p, số electron s của X và Y bằng nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?

1. X có thể là kim loại kiềm.

2. Giữa vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn luôn có 4 nguyên tố.

3. Y có thể thuộc nhóm VA.

4. X không thể là nguyên tố p.

Câu 11: Nguyên tố A và B thuộc hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử A và B là 23. Biết rằng A và B ở hai nhóm A liên tiếp và dạng đơn chất của chúng rất dễ tác dụng với nhau tạo thành hợp chất X. biết rằng ZA < ZB. Kết luận nào sau đây là sai?

1. A và B đều là các phi kim.

2. Độ âm điện của A lớn hơn B.

3. Trong hợp chất của A với hidro, tỉ lệ phần trăm về khối lượng của A là 88,9%.

4. Hợp chất của B với oxi, trong đó B có hóa trị cao nhất, có công thức hóa học B2O3.

Câu 12: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó

1. biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

2. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

3. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

4. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Để xem đáp án và trọn bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa 10 bài 9 tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 9

.......................................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu quan:

• Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố hóa học
• Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn
• Trắc nghiệm chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn phần 1

Trên đây VnDoc đã giới thiệu Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.