Post navigation
Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4 0,25M. Khuấy đều cho đến khí phản ứng kết thúc thoát ra khí NO và 0,75m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là
A. B. C. D.
Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Chia X thành hai phần không bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO3. Giá trị của m gần với giá trị nào nhất?
A. B. C. D.
Đáp án A - P1: hỗn hợp rắn X + HCl → H2 => chứng tỏ Fe dư, Cu2+ phản ứng hết. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 => nFe(1) = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol - P2: X + HNO3 → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a Bảo toàn electron: 3nFe(2) + 2nCu(2) = 3nNO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol => 3.0,1k + 2.ak = 0,9 (*) Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4 = nCu(1) + nCu(2) => 0,2 = a + ak => a =0,2k + 1 Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0,2k + 1= 0,9 => k = 2,097 - Vì Fe dư sau phản ứng nên: nFe pứ = nCuSO4 = 0,2 mol => nFe = nFe pứ + nFe(1) + nFe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol => mFe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)
Đáp án D 3Fe+8H++2NO3- →3Fe2++2NO+4H2O 0,4 0,30 Fe + 2Fe3+ →3Fe2+ 0,05 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,05 0,05 0,05 => m - 56(0,15 + 0,05 + 0,05) + 64.0,05 = 0,75m => m = 43,2 Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và H2SO4 0,375M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giải phóng khí H2 và thu được 0,87m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là 16,0. 18,0. 20,0. 22,4. Hướng dẫn giải:Fe ® Fe2+ + 2e 2H+ + 2e ® H2 Cu2+ + 2e ® Cu Bảo toàn số mol e: 2a = 0,15 + 0,4 Þ a = 0,275 Þ m – (56´0,275) + (64´0,2) = 0,87m Þ m = 20,0 gam |
