Cần lấy bao nhiêu gam Ba(OH)2 rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?
Phương pháp giải: Từ pH xác định được pOH => Nồng độ của OH- => Số mol OH- Do Ba(OH)2 là chất điện li hoàn toàn nên ta có: => nBa(OH)2 = 0,5.nOH- = ? => mBa(OH)2 = ? Lời giải chi tiết: pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10-pOH = 0,01M => nOH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol Do Ba(OH)2 là chất điện li hoàn toàn nên ta có: => nBa(OH)2 = 0,5.nOH- = 0,5.0,001 = 0,0005 mol => mBa(OH)2 = 0,0005.171 = 0,0855g Đáp án B Đáp án: $pH=13$ Giải thích các bước giải: $n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{0,855}{171}=5.10^{-3}(mol)$ Hòa tan $Ba(OH)_2$ vào nước nên ta có phương trình điện li sau: $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$ → $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2×5.10^{-3}=0,01(mol)$ ⇒ $pH=14+log(\dfrac{0,01}{0,1})=13$
1. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong các dd sau: a) Ba(OH)2 0,2M b) 150 ml dd có hòa tan 6,39 g Al(NO3)3. c) (*) Dd HNO3 20% (khối lượng riêng D = 1,054 g/ml). d) (*) H2SO4 3,92 % ( D = 1,025g/ml) e) (*) Hòa tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dd. f) Trộn 200 ml dd chứa 7,3 g HCl và 9,8 g H2SO4. g) Trộn lẫn 100 ml dd NaOH 0,3M với 150 ml dd NaOH 0,6M
 Đáp án cần chọn là: B CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: |
