Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh? Cho các chất sau: HF, NaCl, NaOH, CuSO4, H3PO3, MgCl2, CH3COOH, H2S, NH3, saccarozơ, AgNO3, C2H5OH . Số chất điện li yếu là Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng ? Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ? Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm ? Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch ? Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO3 và Na3PO4 là:
Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước, thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+ ] = 0,10M B. [H+ ] < [CH3COO- ] C. [H+ ] > [CH3COO- ] D. [H+ ] < 0,10M
CH3COONa có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả sử cứ 100 ion CH3COO- thì có 1 ion thủy phân). A. y = 100x B. y = 2x C. y = x+2 D. y = x-2
Trong số các dd: Na2CO3, KC1, CH3COONa, NH4C1, NaHSO4, C6H5ONa, những dd có pH > 7 là B. Na2CO3,NH4Cl, KC1. C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. D. NH4C1, CH3COONa, NaHSO4.
Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: C H 3 C O O H ↔ C H 3 C O O - + H + A. chuyển dịch theo chiều thuận B. chuyển dịch theo chiều nghịch C. cân bằng không bị chuyển dịch D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch
CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 (M) . CH3COOH → H+ + CH3COO- . Bđ 0,2 0 0,1 ĐLi x x x CB 0,2 – x x x + 0,1 . → 1,75.10-5 (0,2 – x) = x.(x + 0,1) Vì : x << 0,2 → 0,2 – x = 0,2 → x = 3,5.10-5 → pH = 4,46 Phương pháp giải: Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] Lời giải chi tiết: CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5 Bđ: 0,1 0,1 Phân li:x x x CB: 0,1-x 0,1+x x Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] => (0,1+x).x/(0,1-x)= 1,75.10-5 => x = 1,7493878.10-5 => pH = -logx = 4,757 Đáp án D Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Tính pH của dung dịch CH3COONa 0,1M . Biết rằng pK( CH3COOH ) = 4,76Đáp án: $pH = 8,47$ Giải thích các bước giải: PT điện li: $CH_3COONa ⇄ CH_3COO^- + Na^+\\ \hspace{0,5cm}0,15\to \hspace{1,8cm}0,15$ Ta có: $K_a(CH_3COOH) = 1,75.10^{-5}$ $⇒K_b(CH_3COO^-) = \dfrac{10^{-14}}{K_a}= 5,71.10^{-10}$ $\hspace{1,2cm}CH_3COO^- + H_2O ⇄ CH_3COOH + OH^-\\BĐ:\hspace{0,5cm}0,015\\PƯ:\hspace{0,7cm}x\hspace{4,5cm}x\hspace{2cm}x\\CB:0,015-x\hspace{3,4cm}x\hspace{2cm}x$ ${{\rm{K}}_{\rm{b}}}{\rm{(C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COO ^- ) = }}{{{\rm{[}}C{H_3}COOH].{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}} \over {{\rm{[C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^{\rm{ - }}}{\rm{]}}}} = {{x.x} \over {0,015 - x}} = 5,{71.10^{ - 10}}$ $→ x=2,93.10^{-6}$ Mà: $[H^+].[OH^-]= 10^{-14}$ $→ [H^+]=3,51.10^{-9}$ $⇒pH = -lg[H^+]=8,47$ |
