Ban đầu : nH+ = 0,2x0,05x2=0,02 mol nOH- = 0,3x0,06=0,018 mol pứ xảy ra: H+ + OH- -----> H2O 0,018 0,018 => SAU PỨ CÒN: 0,002 mol H+ Cm(H+)= 0,002/0,5 = 0,004M => pH = - log0,004 = 2,4 nSO42-=0,05.0,2=0,01 molnNa+=0,06.0,3=0,018 molnH+=2.0,01=0,02 molnOH-=nNa+=0,018 molH++OH-->H2O 0,018 0,018 (mol)=>nH+ dư=0,02-0,018=0,002 molVsau=0,5 lít=>H+=0,004 M=>pH=-logH+=2,4Na+=0,0180,5=0,036 M; SO42-=0,010,5=0,02M.
Trộn 200 ml H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là? A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
H+ + OH- → H2O 0,018 ← 0,018 => nH+ dư = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol => [H+]dư = 0,002 / (0,2 + 0,3) = 0,004M => pH = −log([H+ ]) = 2,4 Đáp án cần chọn là: A CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
|
