Tuyển tập de thi HSG quốc gia môn Hóa học

Share the publication

Save the publication to a stack

Like to get better recommendations

The publisher does not have the license to enable download

Đề thi chính thức môn Hóa trong kỳ thi chọn học sinh giỏi Quốc gia THPT năm học 2019 - 2020 của Bộ GD&ĐT ngày thi thứ nhất 27/12/2019.

Đề thi chọn HSG Quốc gia THPT 2020 môn Hóa

1.Khó metan thường được sử dụng làm khí đốt để cung cấp nhiệt cho mục đích dân dụng và một số mục đích công nghiệp

Tính nhiệt độ lớn nhất (theo độ Kelvin) mà ngọn lửa có thể đạt được khi đốt cháy metan bằng oxi không khí ở 1,0 atm. Biết metan và không khí có nhiệt độ ban đầu đều là 298K, không khí được lấy để lượng oxi phản ứng vừa đủ với metan.

Theo TTHN

Xem thêm tại đây: Đề thi chọn học sinh giỏi

Trang chủ»Thư Viện»Hóa»Tuyển tập đề thi và đáp án đề thi HSG Quốc Gia môn Hóa Học lớp 12 qua các năm

Video

Liên Hệ Tư Vấn

0969.330.758

0969.330.758

Thống kê truy cập

Tóm tắt nội dung tài liệu

1. I.  OLYMPIC HÓA HỌC VIỆT NAM:  OLYMPIC HÓA HỌC CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC TOÀN QUỐC NĂM 2005 ­ BẢNG A:  Cho phản ứng: 2NO(k) + O2(k)   2NO2(k)  với tốc độ v = k[NO]2[O2] Hai giả thiết đề ra: 1) Phản ứng là đơn giản. 2) Phản ứng có cơ chế như sau: 2NO(k) ⇋ N2O2(k) (a) N2O2(k) + O2(k) → 2NO2(k) (b) Thực nghiệm xác định rằng khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng giảm. Hỏi giả thiết nào  đúng? Giải thích. BÀI GIẢI: Giả thiết 1 không đúng vì khi tăng nhiệt độ  thì sự va chạm giữa ba phân tử tăng nên vận tốc  phản ứng tăng. Theo giả thiết 2, giai đoạn (b) quyết định tốc độ phản ứng nên  v = k’[N2O2][O2] N2O2 sinh ra từ cân bằng (a) với hằng số cân bằng: K = [N2O2]/[NO]2   [N2O2] = K[NO]2. Thay [N2O2] vào phương trình tính v ta được; v = k’.K[NO]2[O2] v = k[NO]2[O2] với k = k’K Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm, trong trường hợp này vì phản ứng ở giai đoạn (a)  tỏa nhiệt, khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch sang phía làm giảm nồng độ của N2O2 và tăng  nồng độ NO nghĩa là hằng số cân bằng K giảm làm hằng số tốc độ k giảm mặc dù k’ tăng (do không  bù kịp). OLYMPIC HÓA HỌC CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC TOÀN QUỐC NĂM 2005 ­ BẢNG B. Cho phản ứng: CO2(k) + H2O(l) ⇌ H2CO3. 1) Hằng số tốc độ của phản ứng thuận là kt = a(s­1). Nếu có n mol khí CO2 trên mặt nước thì sau  23 giây có một nửa số mol khí CO2 đã hoà tan. Tính a. 2) Hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là kn = 20(s­1). Tính hằng số cân bằng K của phản ứng  và viết biểu thức của hằng số cân bằng này. BÀI GIẢI: 1) Đơn vị của k là s­1 nên phản ứng là bậc1: a = ln2/t1/2 = 3.10­2(s­1) 2) Khi cân bằng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch v t k t .PCO2 v n k n . H 2 CO 3 H 2 CO3 kt 3 K 1,5.10 PCO2 kn KỲ THI CHỌN HSG QUỐC GIA NĂM 2002 (Bảng A): Tại 25oC phản ứng  2 N2O5 (k)           4 NO2 (k)  +  O2 (k)   có hằng só tốc độ  k = 1,8.10­5. s­1  ;  biểu thức tính tốc độ  phản  ứng v = k.C(N 2O5). Phản  ứng trên xảy ra trong bình kín thể  tích 20,0 lit 
2. không đổi. Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình.  ở  thời điểm khảo sát, áp suất riêng của N 2O5 là  0,070 atm . Giả thiết các khí đều là khí lý tưởng.   1. Tính tốc độ: a) tiêu thụ N2O5 ; b) hình thành NO2 ; O2.    2. Tính số phân tử N2O5 đã bị phân tích sau 30 giây.     3. Nếu phản ứng trên có phương trình N2O5 (k)              2 NO2 (k)  + 1/2 O2 (k)  thì trị số tốc độ phản ứng, hằng số tốc độ phản ứng có thay đổi không? Giải thích.        BÀI GIẢI: 1. Trước hết phải tính tốc độ của phản ứng theo biểu thức đã có:  V = k CN2O5 (1) Đã có trị số k; cần tính C(N2O5) tại thời điểm xét: pi V  = ni RT     CN2O5   = nN2O5  :  V  = pi / RT    (2) Thay số vào (2), ta có: C(N2O5)  =  0,070 : 0,082   298  =  2,8646.10­3(mol.l­1) Đưa vào (1): Vpu = 1,80. 10­5 x 2,8646. 10­3  Vpu = 5,16. 10­8 mol. l­1. S­1                                  (3) Từ  ptpứ      2 N2O5 (k)     4 NO2 (k)   +   O2 (k)                           d C(N2O5) Vtiiêu thụ N2O5 =                  =   2 Vpư           (4)                              dt Thay số vào (4). Vtiêu thụ N2O5 = ­ 2 x 5, 16 . 10­8. Vtiêu thụ N2O5 = ­ 1,032.10­7 mol.l­1.s­1. Dấu ­ để chỉ “tiêu thụ N2O5 tức mất đi N2O5 hay giảm N2O5” b. Vhình thµnh  NO2 = 4 Vpư = ­ 2Vtiêu thụ N2O5.  (5) Thay số:  Vhình thành  NO2 = 4 x 5,16.10­8  Vhình thành  NO2 = 2,064.10­7 mol l­1.s­2  Vhình thànhO2 = Vpư = 5,16.10­8 mol l­1.s­2  Ghi chú:  Hai tốc độ này đều có dấu + để chỉ “hình thành hay được tạo ra” (ngược với “tiêu thụ”). Việc tính tốc độ  tiêu thụ  N2O5 hay hình thành  NO2,  O2 theo tốc độ  pư, Vpư,  như  trên chỉ  thuần tuý hình thức theo hệ  só phương trình, thực chất phản  ứng này là   một chiều bậc nhất. 2. Số phân tử N2O5 đã bị phân huỷ được tính theo biểu thức. N N205 bị phân huỷ = N = VN2O5 tiêu thụ . Vbình . t . N0 Thay số: N = 1,032.10­6 . 20,0 . 30,0 . 6,023.1023. N   3,7.1020 phân tử 3. Nếu phản  ứng trên có phương trình: N2O5(k)   2 NO2(k) + 1/2 O2 thì tốc độ  phản  ứng, Vp, cũng như  hằng số  tốc độ  phản  ứng, k, đều không đổi (tại nhiệt độ  T xác   định), vì:
3. ­ k chỉ phụ thuộc nhiệt độ. ­ theo (1): Khi k = const; C(N2O5) = const thì V = const. KỲ THI CHỌN HSG QUỐC GIA NĂM 2004 (Bảng A): 1. Khí CO gây độc vì tác dụng với  hemoglobin (Hb) của máu theo phương trình                      3 CO   +  4 Hb      Hb4 (CO)3  Số liệu thực nghiệm tại 200C  và động học phản ứng này như sau:           Nồng độ ( mol. l­1) Tốc độ phân hủy Hb CO Hb (  mol. l­1 .s­1 ) 1,50 2,50 1,05 2,50 2,50 1,75 2,50 4,00 2,80 Hãy tính tốc độ  phản  ứng khi nồng độ  CO là 1,30; Hb là 3,20 (đều theo  mol.l­1) tại  200C  .2. Người ta nung nóng đến 8000C    một bình chân không thể  tích 1 lít chứa 10,0 gam   canxi cacbonat và 5,6 gam canxi oxit. Hãy tính số mol khí cacbonic có trong bình. Muốn cho   lượng   canxi cacbonat ban đầu phân hủy hết thì thể  tích tối thiểu của bình phải bằng bao  nhiêu? Biết tại nhiệt độ đó khí CO2 trong bình có áp suất là 0,903 atm .    BÀI GIẢI: 1. a) Trước hết ta phải xác định được bậc của phản ứng. Kí hiệu bậc riêng phần của phản  ứng theo chất Hb là x, theo CO là y, ta có   phương trình động học (định luật tốc độ) của phản ứng:                                                   vpư     =     k C xHbC yCO               (1) Theo định nghĩa, ta có thể biểu thị tốc độ phản ứng trên theo tốc độ  phân hủy Hb, nghĩa là     vpư     =   1/4 vphân hủy Hb              (2).  Ghi chú : Vì đã ghi rõ   tốc độ phân hủy Hb» nên không cần dùng dấu ­  Vậy ta có liên hệ:  vpư   =  1/4 vphân hủy Hb    =  k C x HbC yCO     (3) . Theo thứ tự trên xuống ta ghi số các số liệu thí nghiệm thu được là     Thí nghiệm số Nồng độ ( mol. l­1) Tốc độ phân hủy Hb ( mol. l­1 .s­1  ) CO Hb 1 1,50 2,50 1,05 2 2,50 2,50 1,75 3 2,50 4,00 2,80      Ta xét các tỉ số tốc độ phản ứng để xác định x và y trong phương trình (3):      *     v2/ v1      =   ( 2,50 / 2,50 ) x  ( 2,50 / 1,50 ) y = 1   ( 1,67)y   = 1,75 /1,05             ( 1,67) y     = 1,67               y  =  1    .
4.      *       v3/ v2      =   ( 4,00 / 2,50 ) x  ( 2,50 / 2,50 ) y   = 2,80 / 1,75 ;             ( 1,60) x     = 1,60                x  =  1  .  Do đó phương trình động học (định luật tốc độ) của phản ứng:                                                   vp     =      k CHbCCO            (4) Để tính hằng số tốc độ phản ứng k , từ (4) ta có:                                          k  =  vp / CHbCCO              (5) Tính gía trị k trung bình từ 3 thí nghiệm ở bảng trên, hoặc lấy số liệu của 1 trong 3 thí  nghiệm  ở  bảng trên, chẳng hạn lấy số  liệu của thí nghiệm số  1 đưa   vào phương   trình (5), ta tính được k:                  1,05              k  =                               =  0,07 ( mol. l­1 .s­1)          4   2,50   1,50      b)  Đưa gía trị của k vừa tính được, nồng độ các chất mà đề bài đã cho vào phương trình (4)   để tính vpư:         vpư  =   0,07   1,30   3,20   = 0,2912 ( mol. l­1 .s­1) 2. a) Với điều kiện đã cho trong bình có phản ứng:                                         CaCO3    ⇌    CaO   +  CO2 (k)       (*) Trong bình chỉ có khí CO2. Giả thiết đó là khí lý tưởng, ta có:       PV        0,903   1,0          n  =            =    = 0,01  (mol).  Vậy   n      = 0,01 mol. CO      RT                 0,082054    2   1073,15 Nhận xét:  Theo đề bài, lượng CaCO3 cho vào bình chân không là:        10                                                                                            n           =        = 0,1 mol 3 CaCO      100        Lượng CaCO3 đã bị phân tích chỉ là 0,01  mol.       Sự có mặt của 5,6 gam CaO và lượng CaCO3 còn lại không ảnh hưởng tới kết quả  tính vì các chất này ở trạng thái rắn chiếm thể tích không đáng kể. b) Giả  thiết lượng CaCO3 cho vào bình chân không bị  phân tích hết áp suất khí CO2 vẫn là  0,903 atm (vì phản ứng (*) đạt tới cân bằng hoá học ). Do đó:       Vmin   = n RT / P = 0,1    0,082054    1073,15 / 0,903 =  9,75 (lít) KỲ THI CHỌN HSG QUỐC GIA NĂM 2005 (Bảng A): Người ta thực hiện phản ứng 2 NO2 (k)  +  F2 (k)             2 NO2F (k) trong một bình kín có  thể tích V (có thể thay đổi thể tích của bình bằng một pittông). ¸p suất ban đâu của NO2 bằng  0,5 atm, còn của F2 bằng 1,5 atm. Trong  các điều kiện đó tốc độ đầu vo = 3,2. 10 3 mol.L 1.s 1. 1. Nếu thực hiện phản  ứng trên  ở  cùng nhiệt độ  với cùng những lượng ban đầu của chất  phản  ứng nhưng thêm một khí trơ  vào bình đó để  thể  tích thành 2V, còn áp suất tổng quát  vẫn bằng 2 atm, thì tốc độ  đầu bằng 8.10 4  mol.L 1.s 1. Kết qủa này có cho phép thiết lập  phương trình động học (biểu thức tóc độ) của phản ứng hay không?
5. 2. Người ta lại thực hiện phản  ứng trên  ở  cùng điều kiện nhiệt độ  và cùng những lượng     NO2, F2 và khí trơ  như   ở  (1) nhưng giảm thể tích xuống bằng 0,5V. Tính gía tr ị  của tốc độ  đầu vo .   3. Nếu thay cho việc thêm khí trơ, người ta thêm NO 2 vào đó cho áp suất tổng quát bằng 4   atm và thể tích bằng V thì tốc độ đầu vo = 1,6.10 2 mol.L 1.s 1. Kết qủa này cho phép kết luận  như thế nào về phương trình động học của phản ứng? 4. Dự đoán cơ chế của phản ứng. BÀI GIẢI: 1. ë thí nghiệm 2, sau khi thêm khí trơ để  cho thể  tích tăng gấp đôi thì P      và P    đ NO2 F2 ều   giảm   2 lần so với thí nghiệm 1, nghĩa là nồng độ  của chúng cũng giảm đi 2 lần (vì PA  =  CA.RT), còn tốc độ đầu của phản ứng giảm  4 lần. Từ đây, chỉ có thể kết luận bậc của phản  ứng là 2. Ph¬ng tr×nh ®éng häc cã thÓ cã c¸c d¹ng sau ®©y: v = k [NO2] [F2] (a) , v = k [NO2]2 (b) , v = k [F2]2 (c) 2. ë thí nghiệm 3, P(NO2) và P(F2) đều tăng gấp đôi so với thí nghiệm 1. Cũng lập luận như  trên, ta thấy tốc độ đầu của phản ứng ở thí nghiệm 3 phải bằng 4 lần tốc độ  đầu của phản   ứng ở thí nghiệm 1. vo = 3,2   10 3 mol.L 1.s 1   4 = 1,28   10 2 mol.L 1.s 1. 3. ë thí nghiệm 4, P  không đ F2 ổi, P     = 4 atm  NO2  1,5 atm = 2,5 atm.  P     tăng 5 l NO2 ần so với thí   nghiệm 1, còn tốc độ đầu của phản ứng tăng 5 lần. Vậy phươnng trình động học của phản   ứng là:    v = k [NO2] [F2] 4. Căn cứ vào phương trình động học của phản ứng, cơ chế phản ứng có thể là:  NO2    +    F2      NO2F    +   F  (chậm)   F     +   NO2                       NO2F    (nhanh). II.  OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ:  KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LÀN THỨ 29: Giáo sư Molina ở viện công nghệ Massachusetts đã đoạt giải Nobel hóa học năm 1995 vì công  trình nghiên cứu hóa học khí quyển. Một phản ứng mà ông nghiên cứu chi tiết là phản ứng xảy ra  trong mưa axit đã tạo ra H2SO4 trong khí quyển. Ông đề nghị hai phản ứng tỉ lượng có thể có: Phương án A: H2O + SO3   H2SO4 Phương án B: 2H2O + SO3   H2SO4 + H2O Phương án A được hiểu như là cơ chế trực tiếp một giai đoạn, trong khí đó phương án B  được hiểu như tiến hành theo qúa trình hai giai đoạn dưới đây:
6. k1 SO3 + H2O SO3.2H2O nhanh k­1 k2 SO3.2H2O H2SO4 + H2O cham (SO3.2H2O là một phức bền nhờ liên kết hydro và k2 
7. + Với phương án B, chỉ có giai đoạn chậm là quan trọng để quyết định sự phụ thuộc của tốc  độ phản ứng theo nhiệt độ. Giai đoạn tạo phức rất bền sẽ giúp giải thích năng lượng hoạt  hóa âm. với phương án B: k = Ae­E(B)/RT = Ae­20/RT giảm theo nhiệt độ 4) Giả thiết rằng các yếu tố của lũy thừa là có thể so sánh được trong biên độ thông thường,  phản ứng sẽ nhanh hơn ở nhiệt độ thấp tại thượng tầng khí quyển và sự phụ thuộc nhiệt độ  giảm nêu trên và như vậy Phương án B phải hiện thực. Để giải thích phương án B tham gia  đáng kể vào hằng số tốc độ phản ứng là vô lí và có thể giúp cân nhắc để lựa chọn các khả  năng. Để giải thích phương án A có bao hàm xác suất va chạm có vẻ hợp lý nhưng không  được coi như một yếu tố quyết định ­ thật ra tình huống này là do năng lượng kích hoạt âm  của phản ứng. KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 37: Ozon (O3) là một dạng thù hình của oxy. Nó là một thành phần tự nhiên của tầng bình lưu là  tầng có tác dụng như một cái khiên chắn trái đất khỏi tác dụng phá hủy của tia tử ngoại. Khi hấp thụ  bức xạ trong vùng này thì ozon bị chuyển hoá thành oxy. Phương trình phản ứng phân hủy ozon: 2O3 → 3O2. Một trong số các cơ chế đề nghị có thể được biểu diễn như sau: k1 O3 O + O2 (1) k­1 k2 O3 + O 2O2 (2) Với k1, k­1 và k2 là các hằng số tốc độ. 1.  Dựa vào cơ chế trên viết phương trình tốc độ hình thành (hay tốc độ tiêu thụ) O3, O2 và O ở thời  điểm t ở dạng vi phân, giả sử bước 2 của cơ chế là không thuận nghịch. 2. Ta có thể nhận được phương trình động học có dạng đơn giản hơn bằng cách lập các tính chất  thích hợp. Giả sử rằng nồng độ của O tiến đến cân bằng rất nhanh nên nồng độ của nó có thể  gán cho giá trị là hằng số cân bằng của phản ứng (1). Bước thứ hai là bước xác định tốc độ phản  ứng. Dưới các điều kiện gần đúng của cân bằng đã thiết lập trên hãy viết phương trình tốc độ  tiêu thụ O3 (dạng vi phân) phụ thuộc vào nồng độ O2 và O. 3. Một phương pháp gần đúng thông dụng hơn là gỉa sử tốc độ phản ứng hình thành oxy nguyên tử  là một hằng số (trạng thái dừng). Ở điều kiện này thì d[O]/dt = 0. Hãy chứng minh phương trình  2 d O3 2k 1 k 2 O3 tốc độ phản ứng là: dt k 1 O 2 k 2 O3 Một cách khác làm phân hủy ozon ở trên tầng cao của khí quyển được xúc tác bởi Freon. Khi  đưa CCl2F2 (Freon – 12) lên tầng cao của khí quyển thì tia tử ngoại sẽ quang phân CCl2F2 thành  nguyên tử Cl theo phản ứng: CCl 2 F2 hv CF2 Cl Cl (3) 4. Nguyên tử clo có thể đóng vai trò như là một chất xúc tác trong phản ứng phân hủy ozon. Giai  đoạn chậm đầu tiên của phản ứng phân hủy ozon dưới tác dụng của xúc tác clo là: Cl(k) + O3(k) →  ClO(k) + O2(k). Giả sử cơ chế gồm hai bước, hãy viết bước thứ hai của cơ chế.
8. 5. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy ozon dưới tác dụng của xúc tác clo là 2,1kJ/mol  trong khi không có xúc tác thì năng lượng hoạt hoá là 14kJ/mol. Tính tỉ số kxúc tác/kkhông xúc tác ở 25oC.  Giả sử thừa số tần số A là như nhau đối với mỗi phản ứng. BÀI GIẢI: d O3 k 1 O3 k 1 O O 2 k 2 O 3 O dt d O2 1.  k 1 O 3 k 1 O O 2 2k 2 O 3 O dt dO k 1 O3 k 1 O O 2 k 2 O3 O dt 2. Hằng số cân bằng K được xác định bởi: O O2 k1 K O3 k1 k 1 O3      O k 1 O2 2 d O3 k1 k 2 O3 k 2 O3 O dt k 1 O2 dO 0 3.  dt k1 O3 k 1 O O 2 k 2 O3 O 0      Từ đó ta có được: 2 d O3 2 k 1 k 2 O3      2k 2 O3 O dt k 1 O 2 k 2 O3 4. ClO(k) + O3(k)   Cl(k) + 2O2(k) 5. Dựa vào phương trình: k  = Aexp(­Ea/RT)     Ta rút ra được kxt/kkhông xúc tác  = exp[(14,0–2,1).1000/(8,314.298)] = 122  BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 30: Một ống thủy tinh hàn kín, có gắn hai sợi tungsten (vonfram) cách nhau 5mm, chứa đầy không  khí sạch và khô tại nhiệt độ và áp suất chuẩn. Phóng điện giữa hai sợi này. Vài phút sau khí trong  ống nghiệm nhuốm màu nâu đặc trưng. a) Tiểu phân nào gây nên sự biến đổi màu quan sát được nêu trên?. Ước lượng giới hạn nồng độ  lớn nhất trong ống thủy tinh.
9. b) Màu nâu tương tự cũng thấy xuất hiện khi oxy và nitơ (II) oxit gặp nhau trong bầu thủy tinh  chân không. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bầu thủy tinh. c)      Từ các thí nghiệm ở 25oC có các số đo sau: [NO] (mol.L­1) [O2] (mol.L­1) Tốc độ đầu (mol.L­1.s­1) 1,16.10­4 1,21.10­4 1,15.10­8 1,15.10­4 2,41.10­4 2,28.10­8 1,18.10­4 6,26.10­5 6,24.10­9 2,31.10 ­4 2,42.10 ­4 9,19.10­8 5,75.10­5 2,44.10­5 5,78.10­9 (i) Xác định bậc phản ứng theo O2, theo NO và bậc phản ứng chung. (ii) Xác định hằng số phản ứng tại 298oK. BÀI GIẢI: a) Màu là do nitơ dioxit NO2. Vì không khí có 78% N2 và 21% O2. oxy là tác nhân bị giới hạn  (thiếu): Nếu O2 chuyển hết thành NO2 (hầu như không thể) nồng độ của nitơ dioxit sẽ  bằng:               [NO2] = 0,21/22,414 = 9,4.10­3 mol.L­1. b) 2NO + O2 → 2NO2 c) (i). Bậc của NO và O2 được tính nhờ các trị số thí nghiệm trong đó nồng độ của một trong các  chất được giữ không đổi (như [NO] được coi như không đổi trong các thí nghiệm #1, 2 &  3. trong khi [O2] lại khộng đổi trong các thí nghiệm #2, 4, 5) Bậc đối với NO: Thấy tốc độ thay đổi theo [NO]2  Vậy phản ứng là bậc 2 theo NO Thí nghiệm Tỉ lệ [NO] Tỉ lệ tốc độ đầu #4 : #2 2,01 4,03 #4 : #5 4,02 15,9 #2 : #5 2,00 3,95 Bậc đối với O2: Thí nghiệm Tỉ lệ [NO] Tỉ lệ tốc độ đầu #2 : #1 1,99 1,98 #2 : #3 3,85 3,65 #1 : #3 1,93 1,84 Tốc độ biến đổi hiển nhiên là theo [O2]: phản ứng là bậc 1 theo O2 vì thế bậc chung là 3 (ii).  Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v = k[NO]2[O2] nên k = v/[NO]2[O2] Từ các thí nghiệm khác nhau ta tính được                      ktb=7,13.103L2mol­2s­1  BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 31:
10. Phản ứng sau được khảo sát ở 25oC trong dung dịch benzen có chứa piridin 0,1M: CH3OH + (C6H5)3CCl → CH3OC(C6H5)3 + HCl      A                  B                       C Quan sát tập hợp được các số liệu sau: Nồng độ đầu ∆t Nồng độ  cuối [A]o [B]o [C]o Phút M (1) 0,100 0,0500 0,0000 25,0 0,00330 (2) 0,100 0,100 0,0000 15,0 0,00390 (3) 0,200 0,100 0,0000 7,50 0,00770 (i) Luật nào của tốc độ phản ứng phù hợp với các số liệu trên: (ii) Hãy biểu diễn gía trị trung bình của hằng số tốc độ theo giây và đơn vị nồng độ mol. BÀI GIẢI: (i) Tốc độ trung bình ban đầu (M­1phút­1) 0,00330/25,0 = 0,000132 0,00390/15,0 = 0,000260 0,00770/7,50 = 0,000103 Khi (B) tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi, nên phản ứng là bậc một theo B.  Khi [A] gấp đôi, tốc độ phản ứng gấp bốn nên phản ứng là bậc hai theo A. v = k[A]2[B] (ii) Lần 1:  k = 0,264 Lần 2:  k = 0,260 Lần 3:  k = 0,258 ktb = 0,26L2mol­2ph­1 = 4,34.10­3 L2mol­1s­1 BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 31: Phản ứng giữa ion hipoclorit và iodua trong dung dịch bazơ diễn ra như sau: I­ + OCl­   →  OI­ + Cl­ Với phương trình tốc độ phản ứng thực nghiệm được cho dưới đây: I OCl v k OH Ba kiểu cơ chế phản ứng có thể có được nêu dưới đây: Cơ chế I: I OCl k1 OI Cl chậm Cơ chế II: OCl H 2 O k1 HOCl OH nhanh HOCl   I ­ k 2 HOI Cl           chậm k3 HOI + OH­ H2O + OI­ k­3 nhanh Cơ chế III:
11. k1 OCl­ + H2O HOCl + OH­ k­1 nhanh HOCl I k2 HOI Cl         chậm k3 HOI + OH­ H2O + OI­ k­3        nhanh (ii) Cơ chế nào nêu trên là thích hợp nhất với tính chất động học quan sát  được bằng cách áp  dụng cách tính gần đúng trạng thái bền? (iii) Hãy tính hằng số tốc độ, thừa số tần số và năng lượng hoạt hoá của phản ứng chung, phù  hợp với cơ chế ở câu (i). (iv) Phản ứng trong dung dịch đệm có bậc là bao nhiêu? (v) Hãy chứng tỏ rằng ion hidroni xúc tác cho phản ứng trên. (vi) Hãy chứng tỏ rằng hằng số tốc độ xúc tác trong câu (iv) tùy thuộc pH. BÀI GIẢI: (i) Cơ chế phản ứng I: v = k1[OCl­][I­] Cơ chế phản ứng II: v = k2[HOCl][I­] (chậm) (1). Phỏng định trạng thái bền: v = 0 = k1[OCl­] – k2[HOCl][I­] [HOCl] = k1[OCl­]/k2[I­] (2) d HOCl k1 k 2 OCl I (2) và (1): v =  k1 OCl (3) dt k2 I Cơ chế phản ứng III: Áp dụng nguyên lý phỏng định trạng thái bền ta thu được biểu thức: k1 k 2 OCl I v (4) k 1 OH k2 I nếu k2  k­1 thì v = k1[OCl­] (6) Vì vậy cơ chế phản ứng III là thích hợp nhất với tính chất động học quan sát được  khi k2 
12. (iii) Trong dung dịch đệm, [OH­] không đổi và v = k[OCl­][I­], nên phản ứng có bậc 2. (iv) KW = [H3O+][OH­]; [OH­] = Kw/[H3O+] k OCl I k v =  [OCl ][ I ][ H 3 O ] OH Kw k (v) v =  OCl I H 3 O Kw v k xt OCl I k k xt H 3O      Kw k lg k xt lg pH Kw BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 33: Định luật về tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học có thể xuất hiện từ một vài cơ chế  khác nhau. Đối với phản ứng: H2 + I2 → 2HI Biểu thức tốc độ phản ứng nhận được là: d H2 k H2 I2 dt Trong một thời gian dài nhiều người cho rằng phản ứng này xảy ra theo phương trình trên  nhưng thực ra đó là phản ứng có bản lưỡng phân tử. Nó bây giờ được xem như xảy ra theo nhiều cơ  chế cạnh tranh. Dưới ảnh hưởng của nhiệt độ xác định thì người ta giả thiết hai cơ chế sau: (1) I2 = 2I Hằng số cân bằng K I + I + H2  k1 2HI (2) I2 = (I2)d Hằng số cân bằng K’ (I2)d + H2  k 2 2HI Với (I2)d là trạng thái phân li của I2. Bước đầu tiên của cả hai cơ chế xảy ra nhanh còn bước  thứ hai xảy ra chậm. a) Chứng minh cả hai cơ chế trên đều dẫn đến biểu thức tốc độ phản ứng đã  biết. b) Gía trị của hằng số tốc độ k của phản ứng ở các nhiệt độ khác nhau cho ở bảng: T(K) K(L.mol­1.s­1) 373,15 8,74.10­15 473,15 9,53.10­10 i)        Tính năng lượng hoạt hóa Ea i))       Năng lượng phân li của I2 là 151 kJ.mol­1. Giải thích tại sao bước thứ hai của mỗi cơ chế  quyết định tốc độ phản ứng. c) Biến thiên nội năng của phản ứng ∆U = ­8,2kJ.mol­1. Xác định năng lượng hoạt hóa của phản  ứng nghịch. d) Năng lượng hoạt hóa của phản ứng có thể âm. Một ví dụ là sự kết hợp của I(k) trong khí  quyển agon. I + I + Ar → I2 + Ar Ea = ­6kJ.mol­1 Một trong số các cơ chế được đề nghị là:
13. I + Ar + Ar → IAr + Ar Hằng số cân bằng K” IAr + I → I2 + Ar Với IAr là một tiểu phân rất kém bền           Cho biết rằng giai đoạn hai quyết định tốc độ phản ứng. Hãy viết biểu thức tốc độ của  phản ứng trên. BÀI GIẢI: a) Đối với cơ chế 1: 1 d HI 2 k1 I H 2 2 dt Bước (1) là bước nhanh có hằng số cân bằng được tính từ biểu thức: 2 I K I2 d HI 2k 1 K I 2 H 2 k I2 H2 dt Đối với cơ chế (2): 1 d HI k2 I 2 d H 2 2 dt I2 d K' I2 d HI 2k 2 K ' I 2 H 2 k I 2 H 2 dt Cả hai cơ chế đều phù hợp với phương trình tốc độ phản ứng ở đầu bài. b) i)   k = Ae­Ea/RT 1 1 k Ea R ln 2 T1 T2 k1 Thay số vào ta tính được Ea = 170kJ.mol­1               ii)   Năng lượng hoạt hóa lớn hơn so với năng lượng phân ly của I2.           Chính vì vậy bước  2 là bước quyết định tốc độ phản ứng. c) Năng lượng hoạt hóa của phản ứng nghịch được tính theo biểu thức: Ea’ = Ea ­ ∆U = 178,2kJ.mol­1 d I2 k 3 IAr I dt " IAr Ar d)   K 2 I Ar d I2 2 2 K " .k 3 I Ar k I Ar dt BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 34: Nghiên cứu về động học của một phản ứng dẫn đến những thong tin quan trọng về chi tiết  của một phản ứng hóa học. Sau đây sẽ xem xét sự hình thành NO và phản ứng của nó với oxy. Sự  hình thành NO xảy ra theo phản ứng sau:
14. 2NOCl(k) → 2NO(k) + Cl2(k) Hằng số tốc độ phản ứng cho ở bảng: T(K) K(L.mol­1.s­1) 300 2,6.10­8 400 4,9.10­4 Hằng số khí R = 8,314 J.mol­1.K­1 1) Áp dụng phương trình Arrhenius tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng. Phản ứng giữa NO và O2 xảy ra theo phương trình: 2NO(k) + O2(k) → 2NO2(k) Đối với phản ứng này người ta đề nghị cơ chế như sau: k1 NO(k) + O2(k) k­1 NO3(k) nhanh k2 NO3(k) + NO(k)  2 NO 2 ( k )     chậm i) Dựa vào cơ chế trên hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng: Thực nghiệm đã chứng minh rằng: v = k[NO]2[O2] ii) Chọn câu trả lời đúng: a) Cơ chế đã cho là sai. b) Cơ chế đã cho là đúng c) Chưa đủ cơ sở để kết luận BÀI GIẢI: 1) Phương trình Arrhenius có dạng: lgk = lgA – Ea/2,3RT Ta có: lgk1 = lgA – Ea/2,3RT1 (1) lgk2 = lgA – Ea/2,3RT2 (2) Trừ (1) cho (2) ta được: Ea 1 1 1 1 k lg k1 lg k 2 Ea 2,3R lg 1 2,3R T1 T2 T1 T2 k2 Thay số vào ta tính được Ea = 98,225kJ.mol . ­1 2) Giai đoạn chậm quyết định tốc độ, đó là giai đoạn thứ hai: d NO 2 k 2 NO3 NO dt k1 NO3 K NO3 K NO O2 k1 NO O2 Thay biểu thức của [NO3] vào biểu thức tốc độ phản ứng ta thu được: v =  k2.K[NO]2[O2] 3) Câu b đúng. BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 34. Phản ứng xúc tác enzym đóng vai trò quan trọng trong hóa học. Động học phân tích các phản  ứng đó để có thể hiểu rõ hơn vai trò của enzym. Phản ứng xúc tác enzym của hai chất A và B với  enzym E có thể được miêu tả bởi các phương trình từ (1) – (5) (1) E + A ⇌ EA KA
15. (2) E + B ⇌ EB KB (3) EB + A ⇌ EAB  K’A (4) EA + B ⇌ EAB K’B (5) EAB → sản phẩm v = k[EAB] Khi hằng số tốc độ phản ứng nhỏ thì cân bằng (1) –(4) chuyển dịch dựa vào phản ứng (5).  Điều này dẫn đến biểu thức (6) với vmax là vận tốc tối đa của phản ứng, điều này xảy ra khi enzym  bị phân chia bởi chất phản ứng (tất cả các enzym đều liên kết với A và B) v max v KA KB (6) 1 K A K B' A B A B 1) Viết biểu thức các hằng số cân bằng Xét phản ứng thủy phân mantozơ dưới tác dụng của enzym          α­glucozidaza. Phản ứng  này cho hiệu suất toàn lượng. Mantozơ + H2O → 2glucozơ (7) Mantozơ thường có nồng độ dao động từ 10­4 đến 10­1M. Nước là dung môi ([H2O] =  55,6M). Biểu thức (6) có thể được đơn giản hơn do [B] không đổi 2) Hãy đưa ra phương trình đơn giản hơn 3) a) Đơn giản hóa phương trình Michaelis – Menten khi ta giả sử  [A] → 0      b) Bậc của phản ứng khi ta giả sử [A] → 0 là bao nhiêu? 4) a) Đơn giản hóa phương trình Michaelis – Menten khi ta giả sử  [A] → ∞      b) Bậc của phản ứng khi ta giả sử [A] → ∞ là bao nhiêu? 5) Hằng số KA là đại lượng đo ái lực của enzym đối với chất phản ứng. Nếu KA thấp thì ái  lực của enzym đối với chất phản ứng cao hay thấp? . Tại thời điểm [A] = K thì vận tốc  phản ứng sẽ là bao nhiêu? 6) Phản ứng enzym phân có thể được ngăn chặn một cách mạnh mẽ khi ta thêm vào đó một  chất ức chế I phản ứng với enzym theo phương trình: E + I ⇌ EI  (8) KI Đối với phản ứng xảy ra sự cạnh tranh giữa chất phản ứng và chất ức chế thì chất ức  chế sẽ cạnh tranh với chất phản ứng về trung tâm liên kết của enzym, chính vì vậy phản ứng  sẽ chậm lại nhưng tốc độ tối đa của sự rời đi không hề bị ảnh hưởng (leaving vmax  unaffected). Trong phương trình Michaelis – Menten thì KA được nhân lên bởi hệ số (1 +  [I]/KI) (hệ số này bằng 1 khi [I] = 0 và rất lớn khi [I] → ∞). Đối với các phản ứng không xảy  ra sự cạnh tranh thì chất ức chế I sẽ không cạnh tranh với chất phản ứng A, KA lúc này sẽ  không đổi, vmax sẽ giảm xuống. Trong phương trình Michaelis­Menten vmax sẽ bị chia bởi hệ  số (1 + [I]/KI). Khi ta nghiên cứu phản ứng thủy phân mantozơ bằng enzym α – glucozidaza ta  thay mantozơ bằng       p­nitrophenyl­α­D­glucozit (PNPG). Chất p­nitrophenol sinh ra được  xác định bằng phương pháp trắc quang. Từ thí nghiệm người ta rút ra được: PNPG được sử  dụng trong sự có mặt của mantozơ để xác định hoạt tính của enzym glucozidaza. Phát biểu nào sau đây đúng: a) Mantozơ không ảnh hưởng đến tốc độ hình thành p­nitrophenol. b) Mantozơ là chất ức chế cạnh tranh
16. c) Mantozơ là chất ức chế không cạnh tranh. BÀI GIẢI: 1) KA =[E][A]/[EA] KB =[E][B]/[EB] K’A = [EB][A]/[EAB] K’B = [EA][B]/[EAB] v max v                                2) KA 1 A                   3) Nếu [A] → 0 thì KA/[A] >> 1 và v = vmax.[A]/KA. Biểu  thức này phù hợp với định  luật tốc độ phản ứng bậc 1 4) Nếu [A]→ ∞ thì KA/[A] 
17.      k880 = 19,60.10­8/2,25.10­8.9,00.10­6 = 9679L2.s­1.mol­1           4)  Phương trình Arrhenius có dạng: lgk = lgA – Ea/2,3RT Ta có: lgk1 = lgA – Ea/2,3RT1 (1) lgk2 = lgA – Ea/2,3RT2 (2) Trừ (1) cho (2) ta được: Ea 1 1 1 1 k lg k1 lg k 2 Ea 2,3R lg 1 2,3R T1 T2 T1 T2 k2 Thay số vào ta tính được Ea = 186kJ.mol . ­1 BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI  HÓA HOC QUỐC TẾ LẦN THỨ 35: Sự hấp thụ của một dược chất do chất hữu cơ gây ra thường dẫn đến những qúa trình động  học đơn giản mặc dù cơ chế của những qúa trình này hết sức phức tạp. Sau đây ta sẽ xét qúa trình  hấp thụ dược chất ở trong dạ dày sau khi uống thuốc.  Gọi [A]s là nồng độ của dược chất trọng dạ dày và giả thiết rằng tốc độ của qúa trình hòa tan  nó vào trong máu phụ thuộc bậc nhất vào [A]s. Cũng giả thiết rằng tốc độ chuyển hóa hay loại nó ra  khỏi máu tỉ lệ với nồng độ của nó trong máu [A]b.  a) Viết phương trình biểu thị d[A]b/dt.  b) Sau 1 giờ 75% [A]s được loại ra khỏi dạ dày. Tính lượng [A]s còn ở   lại trong dạ dày (%)  sau 2 giờ uống thuốc. BÀI GIẢI: a) As   Ab   sản phẩm.   (1) d As k1 A s         (2) dt Giải phương trình vi phân (2) ta thu được biểu thức [A]s=[A]oexp(­k1t) với [A]o là nồng độ  của dược phẩm ở thời điểm t = 0. 2 A As As 1 b) o 0,75 0,25 . Như vậy ¼ lượng ban đầu sẽ còn lại sau 1 giờ. (1/4)2  Ao Ao 2 = 1/16 = 0,625 sẽ còn lại sau 2 giờ tương ứng với 4 thời gian bán hủy. Vậy 6,25% [A]s sẽ còn lại sau  2 giờ. BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 35. Phản ứng giữa brom và metan được biểu thị bởi phương trình sau: Br2 + CH4   CH3Br + HBr Cơ chế của qúa trình như sau: Br2 M k1 2 Br M (1) k2 Br CH 4 CH 3 HBr (2) k3   Br2 CH 3 CH 3 Br HBr (3) k4 HBr CH 3 CH 4 Br (4) k5 2 Br M Br2 (5) M đại diện cho phân tử bất kỳ có trong hỗn hợp phản ứng (trừ CH4 và Br2), k3 và k4 có cùng  độ lớn
18. 1) Ở cơ chế trên có xuất hiện một số phân tử không bền vững như các gốc tự do CH3 và Br. Các  phần tử này phản ứng ngay khi vừa mới sinh ra nên nồng độ của chúng rất nhỏ so với các phần  tử khác. Do có đời sống ngắn nên nồng độ của chúng được xem như một hằng số (tức là  d[CH3]/dt = 0 và d[Br]/dt = 0). Đây được gọi là “trạng thái dừng” của các gốc CH3 và Br. Tìm  biểu thức thể hiện tốc độ tạo thành CH3Br phụ thuộc vào các chất bền vững có mặt trong phản  ứng và các hằng số bền k1, k2, k3, k4, k5. 2) Biểu thức tốc độ phản ứng vừa mới tìm được có thể đơn giản hoá khi chúng ta xem xét tiến  trình phản ứng. Ba biểu thức dưới đây cho biết vận tốc phản ứng lúc bắt đầu phản ứng, lúc ở  trạng thái dừng của CH3 và Br và ở điểm gần kết thúc phản ứng. Hãy cho biết các biểu thức  (I), (II), (III) ứng với trạng thái nào? 1/ 2 k11 / 2 .k 2 Br2 . CH 4 v . (I ) k5 1/ 2 k 4 HBr 1 k 5 Br2 ' k11 / 2 .k 2 1/ 2 v 1/ 2 . Br2 CH 4 ( II ) k 5 3/ 2 k 11 / 2 .k 2 .k 3 Br2 CH 4 v" 1/ 2 . ( III ) k 5 .k 4 HBr 3) Hãy xác định tỉ lệ k4[HBr]/k3[Br2] ở mỗi giai đoạn phản ứng. BÀI GIẢI: 1) Biểu thức thể hiện tốc độ hình thành CH3Br được cho bởi phương trình sau: d CH 3 Br v k 3 CH 3 Br2        (1) dt Áp dụng nguyên lý phỏng định trạng thái bền cho CH3 và Br ta được: d CH 3 k 2 Br CH 4 CH 3 k 3 Br2 k 4 HBr 0(2) dt Từ phương  d Br 2 2k1 Br2 M k 2 Br CH 4 CH 3 k 3 Br2 k 4 HBr 2k 5 Br M 0(3) dt trình (2) ta rút ra được: k 2 Br CH 4 CH 3 st        (4) k 3 Br2 k 4 HBr Từ phương trình (3) và (4) ta rút ra được: k1 1/ 2 Br st Br2         (5) k5 Kết hợp các phương trình (1); (4); (5) vào các chất bền vững có mặt trong phản ứng và các  hằng số bền k1, k2, k3, k4, k5 ta thu được phương trình (6): 1/ 2 k11 / 2 .k 2 Br2 CH 4 v . k5 1/ 2 k 4 HBr                            (6) 1 k 3 Br2
19. 2) Lúc bắt đầu phản ứng:  (II)                        Lúc ở trạng thái bền:     (I)            Lúc gần kết thúc phản ứng:   (III) 3) Lúc bắt đầu phản ứng: [Br2] >> [HBr] và do k3   k4 cho nên k3[Br2] >> k4[HBr].  Chính vì vậy tỉ lệ:              k4[HBr]/k3[Br2] >>1 Lúc kết thúc phản ứng:[Br2] 
20. 3) Bậc chung: 2                Bậc riêng phần của S2O82­: 1                Bậc riêng phần của I­: 1 r 1,1.10 8 mol.L 1 .s 1 4)  k 0,011L.mol 1 .s 1 C ( S 2 O82 ).C ( I ) 0,1.10 3.1.10 2 mol 2 .L 2 5)Từ phương trình Arrenius chúng ta có thể viết: Ea Ea Ea 1 1 RT1 k1 RT2 R T2 T1 k1 A.e ; k 2 A.e e k2 Do k1/k2 = 1/10 nên điều này dẫn tới: 1 Ea 1 1 1 R 1 1 ln . ln T2 345 K 72 o C 10 R T2 T1 T2 E a 10 T1 6) 2S2O3  + I2 → 2I  + S4O6 2­ ­ 2­ 7)Cần phải lưu ý rằng nồng độ của ion iodua trong trường hợp này luôn không đổi bởi vì iot  sinh ra phản ứng ngay lập tức với ion thiosunfat để tạo thành iot. Chính bì vậy phản ứng  này sẽ là phản ứng giả bậc 1 và có phương trình tốc độ phản ứng sẽ là:       r = k’.C(S2O82­) k’ ở trong trường hợp này hoàn toàn khác k ở các câu hỏi từ 2­5 do nó bao hàm cả sự  giả bão hoà nồng độ của ion iodua BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 37. Phản ứng bậc hai sau đóng vai trò quan trọng trong ô nhiễm không khí: 2NO2 → 2NO + O2 1) Xác định mối liên hệ giữa áp suất chung trong bình phản ứng chỉ chứa NO2 tinh khiết ở  thời điểm ban đầu và áp suất NO2 ở thời điểm t: 2) Một bình kín chứa 2L NO2 ở áp suất 600mmHg và t = 600oC. Phản ứng chỉ tiến hành được  50% sau 3 phút. Tính hằng số tốc độ phản ứng: BÀI GIẢI: 1) Do phản ứng là bậc 2 nên ta có: dPNO2 2 kPNO dt 2 1 1 o kt PNO2 PNO 2 o Với  PNO2  tương ứng với áp suất NO2 ban đầu. 2) Tại thời điểm t = t1/2 thì: 1 o PNO2 PNO2 2 Do phản ứng là bậc hai nên từ đó ta có: 1 k o 0,422 L.atm 1 ph 1 PNO2 t1 / 2 BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 37:

Page 2

YOMEDIA

Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và ôn tập môn Hóa học, mời các bạn cùng tham khảo nội dung "Tuyển tập đề thi Olympic và học sinh giỏi quốc gia môn Hóa học" dưới đây. Nội dung tài liệu là hệ thống các đề thi Olympic Hóa học có lời giải của các trường Đại học toàn quốc năm 2015, bảng A, đề thi chọn học sinh giỏi quốc gia năm 2004, đề thi chọn học sinh giỏi quốc gia năm 2005. Hy vọng đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn.

11-09-2015 868 123

Download

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2009-2019 TaiLieu.VN. All rights reserved.