Giải Bài Tập Sinh Học 10 – Bài 12: Thục hành: Thí nghiệm nhận biết một số thành phần hóa học của tế bào (Nâng Cao) giúp HS giải bài tập, cung cấp cho học sinh những hiểu biết khoa học về đặc điểm cấu tạo, mọi hoạt động sống của con người và các loại sinh vật trong tự nhiên:
Trả lời câu hỏi Sinh 10 nâng cao Bài 12 trang 44: 1. Thí nghiệm xác định các hợp
chất hữu cơ có trong mô thực vật và động vật
Chất hữu cơ cần nhận biết
Cách tiến hành thí nghiệm
Kết quả và giải thích
1. Tinh bột
2. Lipit
3. Prôtêin
Lời giải:
Chất hữu cơ cần nhận biết
Cách tiến hành thí nghiệm
Kết quả và giải thích
1. Tinh bột
TN1: Giã 50g củ khoai lang trong cối sứ, hoà với 20ml nước cất, lọc lấy 5ml cho vào ống nghiệm (1). Lấy 5ml hồ tinh bột cho vào ống nghiệm (2). Nhỏ thuốc thử iôt vào 2 ống nghiệm và phần bã trên giấy lọc. Quan sát sự thay đổi màu và giải thích. Nhỏ thêm vài giọt Phêlinh vào 2 ống nghiệm, quan sát sự thay đổi màu và giải thích.
TN2: Đun 10 ml hồ tinh bột
+ 10 giọt HCl trong 15’. Để nguội, trung hoà bằng NaOH. Chia làm hai ống nghiệm: Ống 1 nhỏ 1 vài giọt iod, ống 2 nhỏ
Phêlinh. Quan sát sự đổi màu khác nhau.
TN1: Khi nhỏ iốt vào 2 ống đều có màu xanh tím (do iôt làm tinh bột trong khoai có màu xanh tím). Nhỏ phêlinh vào thì dd ống 2 dd không đổi màu (Phêlinh không là thuốc thử tinh bột – không phản ứng).
TN2: Ống 2 có màu đỏ gạch. Do tinh bột bị thuỷ phân thành đường đơn (do axit). Đường đơn khử Cu2+ thành Cu+ trong thuốc thử phêlinh.
2. Lipit
TN1: Nhỏ 1 vài giọt nước đường và vài giọt dầu lên tờ giấy trắng ở 2 vị trí khác nhau. Quan sát hiện tượng và giải thích.
TN2: Lọc dung dịch nghiền đậu phộng từ cối sứ. Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch chiết và 2ml nước.
TN1: Nơi nhỏ nước đường không còn vết (Đường hoà tan trong nước và bay hơi). Nơi nhỏ giọt dầu để lại vết trắng đục (nước bay hơi hết, để lại dầu do dầu không tan trong nước).
TN2: Hình thành nhũ tương màu trắng sữa.
3. Prôtêin
Cho vào ống nghiệm dung dịch: lòng trắng trứng, 0,5 ml nước, 0,3 ml NaOH. Nhỏ thêm vài giọt CuSO4. Quan sát hiện tượng.
Xuất hiện màu xanh tím sau khi lắc đều (do prôtêin có tính khử nên xảy ra phản ứng và cho màu xanh tím đặc trưng).
Trả lời câu hỏi Sinh 10 nâng cao Bài 12 trang 44: 2. Xác định sự có mặt một số nguyên tố khoáng trong tế bào
Ống nghiệm + Thuốc thử
Hiện tượng xảy ra
Nhận xét – kết luận
1. Dịch mẫu + bạc nitrat
2. Dịch mẫu + bari clorua
3. Dịch mẫu + amôn – magiê
4. Dịch mẫu + axit picric
5. Dịch mẫu + amôni ôxalat
Lời giải:
Ống nghiệm + Thuốc thử
Hiện tượng xảy ra
Nhận xét – kết luận
1. Dịch mẫu + bạc nitrat
Kết tủa trắng
Có gốc Cl–
2. Dịch mẫu + bari clorua
Kết tủa trắng
Có gốc SO42-
3. Dịch mẫu + amôn – magiê
Kết tủa trắng
Có gốc PO42-
4. Dịch mẫu + axit picric
Kết tủa vàng
Có K+
5. Dịch mẫu + amôni ôxalat
Kết tủa trắng
Có Ca2+
Trả lời câu hỏi Sinh 10 nâng cao Bài 12 trang 44: Mô tả các bước thí nghiệm và giải thích tại sao phải làm như vậy?
Lời giải:
Các bước tiến hành thí nghiệm:
– Bước 1: Nghiền mẫu vật
– Bước 2: Tách ADN ra khỏi tế bào và nhân tế bào
– Bước 3: Kết tủa ADN trong dịch tế bào bằng cồn
– Bước 4: Tách ADN ra khỏi lớp cồn
Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, các bạn vui lòng KHÔNG trả phí dưới BẤT KỲ hình thức
nào!
Chuyên đề nhận biết chất hóa học là dạng bài tập quen thuộc thường gặp trong chương trình Hóa học lớp 9 lớp 11, 12. Để giải
các dạng bài tập nhận biết chất hóa học, yêu cầu các em học sinh phải nắm chắc kiến thức. cũng như các giải pháp. Bài viết dưới đây của Tip.edu.vn sẽ giúp các bạn tổng hợp kiến thức về chủ đề nhận biết hóa học, cùng tìm hiểu nhé !.
Chuyên đề nhận biết các chất hóa học lớp 9
Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết
Để phân biệt hoặc nhận biết các chất hoá học ta cần dựa vào phản ứng đặc trưng và xét các hiện tượng sau: Như kết tủa tạo thành sau phản ứng, dung dịch đổi màu, giải phóng các chất có mùi khai hoặc hiện tượng sủi bọt khí. Hoặc để nhận biết các chất hoá học có thể dùng một số tính chất vật lí (nếu
đề bài cho phép) như đun nóng ở các nhiệt độ khác nhau, hoặc hoà tan các chất vào nước …
Phản ứng hóa học được chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng, đơn giản và có dấu hiệu rõ ràng. Trừ trường hợp đặc biệt, để nhận biết được n hoá chất cần tiến hành (n – 1) thí nghiệm.
Tất cả các chất được chọn để xác định các hóa chất theo yêu cầu của bài toán đều được coi là thuốc thử.
***Ghi chú: Khái niệm phân biệt ngụ ý so sánh (cần
ít nhất hai hóa chất trở lên) nhưng mục đích cuối cùng của phân biệt cũng là để xác định tên của một số hóa chất.
Phương pháp giải bài tập nhận biết chất hoá học
Bước 1: Đầu tiên, cần chiết (trích mẫu thử) các chất cần nhận biết vào ống nghiệm (có ghi số cụ thể).
Bước 2: Lựa chọn thuốc
thử thích hợp (tùy theo yêu cầu của đề: thuốc thử tùy chọn, hạn chế hoặc không sử dụng thuốc thử khác).
Bước 3: Cho vào ống nghiệm ghi các hiện tượng rồi rút ra kết luận nhận biết và phân biệt được hoá chất nào.
Bước 4: Viết PTHH minh họa.
Các dạng bài tập thường gặp
Hình thức 1: Nhận biết hoặc phân biệt các chất hóa học (rắn, lỏng, khí) riêng biệt.
Dạng 2: Nhận biết hoặc phân biệt các chất trong cùng một hỗn hợp.
Dạng 3: Xác định sự có mặt của các chất (hoặc ion) trong cùng một dung dịch.
Tùy theo yêu cầu của bài tập, ở mỗi dạng bài có thể gặp một trong các trường hợp sau:
Nhận dạng bằng thuốc thử miễn phí (tùy chọn).
Nhận dạng bằng thuốc thử hạn chế (có giới hạn).
Lưu ý không sử dụng thuốc thử bên
ngoài.
Phương pháp xác định các chất vô cơ
Đối với khí
Khí (CO_ {2} ): Dùng dung dịch nước vôi trong có dư, hiện tượng xảy ra là làm vẩn đục nước vôi trong.
Khí (SO_ {2} ): Có mùi hắc khó chịu, làm phai màu hoa hồng hoặc Làm mất màu dung dịch nước brom hoặc làm
mất màu dung dịch thuốc tím.
Để dùng giấy quỳ đỏ nhận biết các chất, ta cần lưu ý những điều sau:
Nhận biết các dung dịch bazơ (kiềm): Chuyển màu quỳ tím thành xanh lam
Nhận biết các dung dịch có tính axit: Chuyển quỳ đỏ thành đỏ
Xác định các giải pháp cơ bản
Xác định (Ca (OH) _ {2} ):
Dùng (CO_ {2} ) khuấy đều cho đến khi xuất hiện kết tủa thì dừng lại.
Sử dụng (Na_ {2} CO_ {3} ) để tạo kết tủa trắng của (CaCO_ {3} )
Nhận biết (Ba (OH) _ {2} ):
Sử dụng dung dịch (H_ {2} SO_ {4} ) để tạo thành kết tủa trắng của (Ba_ {2} SO_ {4} )
Nhận biết các dung dịch có tính axit
Dung dịch HCl: Dùng dung dịch (AgNO_ {3} ) làm xuất hiện kết tủa trắng của AgCl.
Giải pháp (H_ {2} SO_ {4} ): Dùng dung dịch (BaCl_ {2} ) hoặc (Ba (OH) _ {2} ) tạo ra kết tủa (BaSO_ {4} ).
Giải pháp (HNO_ {3} ): Dùng bột đồng đỏ nung ở nhiệt độ cao tạo dung dịch màu xanh
lam và có khí màu nâu thoát ra là (NO_ {2} ).
Giải pháp (H_ {2} S ): Nhỏ dung dịch (Pb (NO_ {3}) _ {2} ) xuất hiện kết tủa PbS màu đen.
Giải pháp (H_ {3} PO_ {4} ): Sử dụng dung dịch (AgNO_ {3} ) tạo ra kết tủa màu vàng của (Ag_ {3} PO_ {4} ).
Nhận biết các dung dịch muối
Muối clorua: Sử dụng giải pháp
(AgNO_ {3} ).
Muối sunfat: Dùng dung dịch (BaCl_ {2} ) hoặc (Ba (OH) _ {2} ).
Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl hoặc (H_ {2} SO_ {4} ).
Muối sunfua: Sử dụng giải pháp (Pb (NO_ {3}) _ {2} ).
Muối photphat: Sử dụng dung dịch (AgNO_ {3} ) hoặc sử dụng dung dịch (CaCl_ {2} ), (Ca (OH) _ {2} ) tạo ra kết tủa trắng của (Ca_ {3) để hiện ra. } (PO_ {4}) _ {2} ).
Nhận biết oxit kim loại
Hỗn hợp oxit: Hòa tan từng oxit vào nước (Gồm 2 nhóm: tan trong nước và không tan trong nước).
Nhóm tan trong nước phản ứng với (CO_ {2} )
Nếu không có kết tủa: Kim khí trong oxit là kim loại kiềm.
Nếu xuất hiện kết tủa: Kim loại trong oxit là kim loại kiềm
thổ.
Nhóm không tan trong nước phản ứng với các dung dịch bazơ.
Nếu oxit tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là Be, Al, Zn, Cr ..
Nếu oxit không tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ.
Nhận bgiết một số oxit
( (Na_ {2} O; K_
{2} O; BaO )) phản ứng với dd nước ( rightarrow ) trong suốt, làm xanh quỳ tím.
( (ZnO; Al_ {2} O_ {3} )) phản ứng cả với các dung dịch axit và với các dung dịch bazơ.
CuO Tan trong dung dịch axit tạo màu xanh lam đặc trưng.
(P_ {2} O_ {5} ) phản ứng với nước ( rightarrow ) dung dịch chuyển sang màu đỏ quỳ tím.
(MnO_ {2} ) phản ứng với dung dịch HCl đặc, xuất hiện khí màu
vàng.
(SiO_ {2} ) Không tan trong nước, nhưng tan trong dd NaOH (Natri hiđroxit) hoặc dung dịch HF.
Xác định kết tủa
Màu sắc của một số chất kết tủa thông thường
(Al (OH) _ {3} ): kết tủa keo trắng.
FeS: kết tủa đen.
(Fe (OH) _ {2} ): kết tủa trắng xanh.
(Fe (OH) _ {3} ): kết tủa đỏ nâu.
(FeCl_ {2} ): dung dịch xanh nhạt.
(FeCl_ {3} ): dung dịch màu vàng nâu.
Cu: kết tủa có màu đỏ.
(Cu (NO_ {3}) _ {2} ): dung dịch màu xanh lam.
(CuCl_ {2} ): tinh thể màu nâu, dung dịch màu xanh lục.
(Fe_ {3} O_ {4} ) (rắn): màu nâu sẫm.
(CuSO_ {4}
): tinh thể khan màu trắng, tinh thể ngậm nước màu xanh lam, dung dịch màu xanh lam.
(Cu_ {2} O ): gạch đỏ.
(Cu (OH) _ {2} ): kết tủa xanh lam (xanh da trời).
CuO: kết tủa đen.
(Zn (OH) _ {2} ): kết tủa keo trắng.
(Ag_ {3} PO_ {4} ): kết tủa vàng.
AgCl: kết tủa trắng.
AgBr: kết tủa vàng
nhạt.
AgI: kết tủa vàng da cam (hoặc vàng đậm).
(Ag_ {2} SO_ {4} ): kết tủa trắng.
(MgCO_ {3} ): kết tủa trắng.
(CuS, FeS, Ag_ {2} S, PbS, HgS ): màu đen.
(BaSO_ {4} ): kết tủa trắng.
(BaCO_ {3} ): kết tủa trắng.
(CaSO_ {3} ): kết tủa trắng.
(Mg (OH) _ {2} ): kết tủa
trắng.
(PbI_ {2} ): kết tủa vàng tươi.
Phương pháp nhận
biết hóa chất hữu cơ lớp 11
Với đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học, dạng bài tập nhận biết các chất là dạng bài thường gặp và dễ lấy điểm. Mỗi loại chất sẽ có những thuốc thử thường dùng khác nhau để phân biệt. Dưới đây là bảng nhận biết các chất hữu cơ tổng hợp các thuốc thử thường dùng cũng như các hiện tượng thu được khi nhận biết các hợp chất hữu cơ thường gặp.
Bảng nhận dạng các chất hữu cơ chung
Bảng phân định các chất
hữu cơ chi tiết
Bảng nhận dạng hóa chất lớp 8
Trạng thái, màu sắc của các nguyên tố, hợp chất
Bảng xác định một số cation phổ biến
Bảng xác định một số anion thường gặp
Như vậy, Tip.edu.vn đã giúp các bạn tổng hợp những kiến thức bổ ích về chủ đề Phương pháp nhận biết các chất hóa học. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!.
Xem chi tiết qua video của
thầy TUẤN XIPO:
Xem thêm >>> Dung dịch và phản ứng trao đổi ion: Lý thuyết và Bài tập
Xem
thêm nhiều bài viết hay về Hỏi Đáp Hóa Học
▪️ TIP.EDU.VN chia sẻ tài liệu môn Toán các lớp 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 , 9 , 10, 11, 12 và ôn thi THPT Quốc gia, phục vụ tốt nhất cho các em học sinh, giáo viên và phụ huynh học sinh trong quá trình học tập – giảng dạy. ▪️ TIP.EDU.VN có trách nhiệm cung cấp đến bạn đọc những tài liệu và bài viết tốt nhất, cập nhật thường
xuyên, kiểm định chất lượng nội dung kỹ càng trước khi đăng tải. ▪️ Bạn đọc không được sử dụng những tài nguyên trang web với mục đích trục lợi. ▪️ Tất cả các bài viết trên website này đều do chúng tôi biên soạn và tổng hợp. Hãy ghi nguồn website https://tip.edu.vn/ khi copy bài viết.
