 Magnetit và pyrit ở Ý Danh pháp IUPACiron(II) diiron(III) oxide iron(IV)Tên khácferơ-ferric oxide, magnetit, sắt oxide đen, lodestone, rustNhận dạngSố CASPubChemChEBIẢnh Jmol-3DảnhSMILES
đầy đủ
đầy đủ
FeO.Fe2O3Khối lượng mol231,5386 g/molBề ngoàibột màu dương đenKhối lượng riêng5,17 g/cm³Điểm nóng chảy 1.597 °C (1.870 K; 2.907 °F) Điểm sôi Chiết suất (nD)2,42[1]Các nguy hiểm Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin Sắt(II,III) oxide hay oxide sắt từ là một oxide của sắt, trong đó sắt thể hiện hóa trị (II,III) với công thức hóa học Fe3O4 hay có thể viết thành FeO·Fe2O3. Đây là thành phần chính của quặng magnetit. Trong hợp chất này, tỉ lệ FeO:Fe2O3 là 1:1. Oxide sắt này gặp trong phòng thí nghiệm dưới dạng bột màu đen. Nó thể hiện từ tính vĩnh cửu và là sắt từ (ferrimagnetic). Ứng dụng rộng rãi nhất của nó là như một thành phần sắc tố đen. Với mục đích này, nó được tổng hợp thay vì được chiết xuất từ khoáng chất tự nhiên vì kích thước và hình dạng hạt có thể thay đổi theo phương pháp sản xuất.[2] Điều chếTrong điều kiện yếm khí, hydroxide sắt (Fe(OH)2) có thể bị oxy hóa bởi nước để tạo thành sắt oxide và hydro phân tử. Quá trình này được mô tả bởi phản ứng Schikorr: 3 Fe ( OH ) 2 fero hydroxide ⟶ Fe 3 O 4 magnetit + H 2 hydro + 2 H 2 O water {\displaystyle {\ce {{\underset {fero\ hydroxide}{3Fe(OH)2}}->{\underset {magnetit}{Fe3O4}}+{\underset {hydro}{H2}}+{\underset {water}{2H2O}}}}}Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất có độ ổn định nhiệt động hơn so với sắt(II) hydroxide (Fe(OH)2)).[3] Sắt tác dụng với oxy cho ra oxide sắt từ: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)Phản ứngOxide sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai loại muối là FeCl2 và FeCl3: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2ONếu để lâu, chúng có thể hóa hợp thành Fe3Cl8. Tham khảo
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Trong đề kiểm tra 15' của mình có câu hỏi : Tính hóa trị của sắt trong hợp chất $Fe_3O_4$. Cô giáo trên lớp bảo sắt trong hợp chất đấy có hóa trị là II và III nhưng cô giáo dạy thêm của mình lại bảo trong hợp chất đấy, sắt không có hóa trị.
Vậy ý kiến nào đúng hả mn ? Theo mình thì oxit sắt từ có hóa trị 2 và 3
tớ nghĩ cô Thấn đúng , [TEX]Fe_3O_4[/TEX] ko có hoá trị
>- mình ko chắc đúng
Thuý nhìn nhận vấn đề này như sau: $Fe_3O_4$ là một oxit kép
Công thức hoá học chính xác của nó phải là $FeO.Fe_2O_3$, để cho gọn người ta viết gộp lại thành $Fe_3O_4$
Và cũng nói chính xác là Sắt trong đó có 2 hoá trị II và III. Nhưng hoá trị trung bình (số oxh trung bình) của Sắt trong đó là $+\dfrac{8}{3}$. Con số này không có ý nghĩa gì nhiều ngoài trong việc cân bằng phản ứng oxh-khử. Reactions:
Và cũng nói chính xác là Sắt trong đó có 2 hoá trị II và III. Nhưng hoá trị trung bình (số oxh trung bình) của Sắt trong đó là $+\dfrac{8}{3}$. Con số này không có ý nghĩa gì nhiều ngoài trong việc cân bằng phản ứng oxh-khử. chứ ko đơn giản là mỗi cân bằng pt đâu nhá
Cô giáo trên lớp bảo sắt trong hợp chất đấy có hóa trị là II và III nhưng cô giáo dạy thêm của mình lại bảo trong hợp chất đấy, sắt không có hóa trị.
Vậy ý kiến nào đúng hả mn ? tớ cũng ko được hiểu cho lắm !
Nếu tính theo công thức thì: $a= \frac{b.y}{x}$ \Rightarrow $a = \frac{II.4}{3}$ \Rightarrow $a = \frac{8}{3}$ Vấn đề được đặt ra: hóa trị được viết dưới dạng số La mã nếu kết quả thật sự là $\frac{8}{3}$ thì viết như thế nào Last edited by a moderator: 20 Tháng mười 2013
bài đó hay ghê!!!!!
8/ 3 chỉ là một số oxi hóa để tính cho dễ thôi chứ $Fe_3O_4$ có hóa trị 2 và 3 còn nếu hợp chất có $Fe_2O_3$ $FeO$ thì chưa xác định được đó là $Fe_3O_4$ hết
Fe3O4 là sắt từ oxit, là hỗn hợp giữa sắt II oxit và sắt III oxit thì xác định hoá trị thế nào
Chả có gì lạ cả Tôi hỏi các bạn Fe có hoá trị 8 ko tức có oxit FeO4 ko _________________________
thực ra Fe chỉ có hóa trị 2 và 3 |
