Hoá học là ngành khoa học nghiên cứu về các chất và sự biến đổi của các chất. Muốn chuyển chất này thành chất khác ta cho các chất tác dụng với nhau trong những điều kiện nhất định (xúc tác, nhiệt độ, áp suất, ...). Kiến thức hoá học chủ yếu là kiến thức về sự tương tác giữa các chất xảy ra trong phản ứng hoá học và được diễn tả bằng phương trình hoá học. Chuỗi phản ứng giúp các em ôn tập, hệ thống hoá kiến thức một cách sinh động và hiệu quả nhất. Chuỗi phản ứng giúp dễ nhớ, nhớ lâu bởi kiến thức được tóm tắt ngắn gọn dưới dạng các sơ đồ. Chuỗi phản ứng cũng giúp rèn luyện khả năng vận dụng kiến thức, chuẩn bị tốt cho các kì thi Tốt nghiệp Trung học phổ thông và Tuyển sinh Đại học - Cao đẳng. Show
Thông tin chi tiết Công ty phát hành Nhà xuất bản Đại Học Quốc Gia Hà Nội Trọng lượng 300 g Kích thước 16 x 24 cm Tác giả Nguyễn Xuân Trường Số trang 197 Ngày xuất bản 24/06/2017 SKU 8935092545622 Danh mục Sách Luyện Thi Hóa Học Bài tập chuỗi phản ứng hình trái tim, bông hoa, quả táo thậm chí hình đôi môi nhất định sẽ khiến teen 99 “rụng tim” vì quá đáng yêu, dễ nhớ và dễ hiểu. Người tạo ra những chuỗi phản ứng này không ai khác chính là thầy giáo Lê Đăng Khương.  Chia sẻ về món quà đặc biệt này, thầy Khương nói: “Mình mong rằng, với hình thức ấn tượng sẽ giúp các em tiếp cận và học Hóa học một cách vui vẻ, hào hứng hơn. Qua đó có thể truyền lửa tình yêu với môn học này”. Thầy Khương cho biết thêm, từ lúc có ý tưởng đến khi hoàn thành mất khoảng 2 giờ đồng hồ để thiết kế trên một phần mềm chuyên thiết kế bài giảng môn Hóa. Thầy Khương cho rằng, với tập này các em học sinh nên luyện tập hoàn thành trong vòng khoảng 30 phút để rèn luyện kiến thức cũng như thao tác xử lý bài nhanh. Ngoài ra, để các học sinh tiện đối chiếu cũng như tiện so sánh kết quả thì ngoài quà tặng bằng đề, thầy Khương cũng đăng tải lời giải trên fanpage cá nhân. Teen có thể luyện thêm nhiều dạng bài tập cùng thầy Lê Đăng Khương một cách bài bản và đầy đủ nhất từ dạng bài đến phương pháp giải nhanh với khóa LUYỆN ĐỀ UPDATE MỚI NHẤT HIỆN NAY được xây dựng bởi HOCMAI để đạt kết quả cao nhất môn Hóa học. Không còn nhiều thời gian để trì hoãn đâu, hãy tận dụng mọi lợi thế ít ỏi nhưng quý giá và khắc phục hết những khó khăn tồn tại để đạt kết quả tốt nhất trong kỳ thi THPT QG 2017 nhé! Chuỗi phản ứng giúp dễ nhớ, nhớ lâu bởi kiến thức được tóm tắt ngắn gọn dưới dạng các sơ đồ. Chuỗi phản ứng cũng giúp rèn luyện khả năng vận dụng kiến thức, chuẩn bị tốt cho các kì thi Tốt nghiệp Trung học phổ thông và Tuyển sinh Đại học - Cao đẳng. Bài tập cân bằng phương trình hóa học luôn xuất hiện trong bài thi tốt nghiệp THPT Quốc Gia hằng năm. Bài biết dưới đây sẽ cung cấp cho các em đầy đủ kiến thức về cách cân bằng phương trình hóa học và cách giải các dạng bài tập cân bằng phương trình thường gặp. Các em tham khảo ngay nhé! 1. Cân bằng phương trình hóa học là gì?Cân bằng phương trình hóa học chính là trạng thái phản ứng thuận nghịch mà ở đó trong cùng thời gian có bao nhiêu các phân tử được hình thành từ chất ban đầu thì sẽ có bấy nhiêu phân tử chất phản ứng với nhau tạo thành chất ban đầu. 2. Cách cân bằng phương trình hóa học2.1. Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại sốBài tập cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp đại số là phương pháp cân bằng bằng hệ phương trình. Bước 1: Đặt hệ số cân bằng của chất ở bên PT là các biến chưa xác định a,b,c,... ta được: Bước 2: Dựa vào tính chất bảo toàn nguyên tố ta có: Fe: a mol S: 2a mol H: b + c mol Cl: c mol N: b mol O: 3b mol Bước 3: Sau đó ta được phương trình và cân bằng phương trình hóa học. Bước 4: Ta có phương trình cân bằng hoàn chỉnh. Ví dụ: 2.2. Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp chẵn - lẻĐể cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp chẵn lẻ ta thực hiện các bước sau: Bước 1: Xét các chất trước, sau phản ứng để tìm nguyên tố có số nguyên tử trong 1 số CT hóa học là số chẵn còn ở CT khác là số lẻ. Bước 2: Đặt hệ số 2 trước CT có nguyên tử lẻ để làm chẵn nguyên tử của nguyên tố. Bước 3: Tìm các hệ số còn lại để có thể hoàn thành phương trình. Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau: Fe + O2 → Fe2O3 Bước 1: Vế trái số nguyên tử Fe lẻ còn bên phải thì chẵn nên nhận Fe ở vế trái lên 2. Còn oxi ở vế trái thì chẵn, vế phải thì lẻ, nên ta sẽ nhân 2 cho số nguyên tử oxi ở vế phải. 2Fe + O2 → 2Fe2O3 Bước 2: Đến đây số nguyên tử của 2 đều đã chẵn, ta chỉ cần cân bằng lại cho số nguyên tử của 2 bên bằng nhau. Bước 3: Ta có phương trình cân bằng: 4Fe + 3O2 2Fe2O3 2.3. Cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electronĐể thực hiện cân bằng phương trình hóa học bằng electron ta sẽ thực hiện theo các bước sau: Bước 1. Xác định số oxi hoá các nguyên tố thay đổi số oxi hoá Bước 2. Viết PT oxi hoá và quá trình khử sau đó cân bằng mỗi quá trình: + Dấu dương e bên có số oxi hoá lớn. + Số e bằng số oxi hoá lớn trừ số oxi hoá bé. + Nhân cả quá trình với chỉ số nguyên tố thay đổi số oxi hoá. Bước 3. Tìm hệ số thích hợp để có tổng số e cho bằng số e nhận: + Tìm bội chung nhỏ nhất của e nhường, nhận. + Lấy bội chung nhỏ nhất chia e ở từng quá trình tìm hệ số. Bước 4. Đặt hệ số chất oxi hoá, chất khử vào sơ đồ phản ứng sau đó kiểm tra lại. Ví dụ: Cân bằng phương trình sau: P + O2 → P2O5 2.4. Cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tố tiêu biểuCách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất cân bằng theo nguyên tố tiêu biểu và thức hiện qua 3 bước: Bước 1: Chọn nguyên tố tiêu biểu. Bước 2: Thực hiện cân bằng nguyên tố tiêu biểu. Bước 3: Cân bằng nguyên tố khác theo nguyên tố ban đầu. Ví dụ: Cân bằng phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Bước 1: Chọn nguyên tố tiêu biểu: O Bước 2: Cân bằng nguyên tố tiêu biểu: KMnO4 –> 4H2O Bước 3: Tiếp tục tiến hành cân bằng các nguyên tố khác: + Theo nguyên tố H: 4H2O → 8HCl + Theo nguyên tố Cl: 8HCl → KCl + MnCl2 + 5/2 Cl2 Ta có: KMnO4 + 8HCl → KCl + MnCl2 + 52Cl2 + 4H2O Nhân tất cả hệ số với mẫu số chung ta được: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCL2 + $\frac{5}{2}$CL2 + 8H2O2 2.5. Cân bằng phương trình hóa học dựa trên nguyên tố chung nhấtLà việc lựa chọn nguyên tố có chứa nhiều hợp chất nhất trong phản ứng để bắt đầu cân bằng các phân tử. Ví dụ: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Nguyên tố oxi có mặt nhiều nhất, vế trái có 3 nguyên tử, vế phải có 8. Bội số chung nhỏ nhất của 8,3 là 24, suy ra hệ số HNO3 là 24/3 = 8
PT được cân bằng là: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2.6. Cân bằng phương trình hóa học theo phản ứng cháy chất hữu cơ
Thực hiện cân bằng phương trình hóa học hữu cơ theo trình tự sau: - Cân bằng H ta lấy số nguyên tử H của hidrocacbon chia 2, nếu ra kết quả kẻ thì nhân với phân tử hidrocacbon, nếu chẵn để nguyên. - Cân bằng nguyên tử C. - Cân bằng nguyên tử O.
- Cân bằng theo các bước sau: - Cân bằng nguyên tử C. - Cân bằng nguyên tử H. - Cân bằng nguyên tử O bằng cách tính ra số nguyên tử O ở vế phải sau đó trừ đi số nguyên tử O trong hợp chất. Kết quả thu được thì chia đôi để ra hệ số của O2. Nếu hệ số lẻ thì nhân đôi hai vế PT rồi khử mẫu. Đăng ký ngay để được các thầy cô ôn tập và xây dựng lộ trình học tập THPT vững vàng 3. Các dạng bài tập cân bằng phương trình hóa học3.1. Bài tập cân bằng phương trình hóa họcVí dụ: Cân bằng các phương trình hóa học sau: Giải: Ta có các phương trình cân bằng: 3.2. Bài tập lập sơ đồ nguyên tử và tìm số phân tử mỗi chất sau phản ứng hóa họcVí dụ: Lập sơ đồ nguyên tử và tìm số phân tử mỗi chất trong các phương trình sau: Giải:
Tỉ lệ nguyên tố Na : nguyên tố O2 : số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2
Tỉ lệ nguyên tố P2O5: phân tử H2O : phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2
Tỉ lệ nguyên tố HgO : nguyên tử Hg : phân tử O2 = 2 : 2 : 1
Tỉ lệ phân tử Fe(OH)3 : phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3 3.3. Bài tập PTHH hợp chất hữu cơVí dụ: Cân bằng các phương trình sau đây: Giải: Ta cân bằng các phương trình sau: 3.4. Bài tập cân bằng phương trình hóa học chứa ẩnVí dụ: Giải: 3.5. Bài tập chọn hệ số và công thức hóa học phù hợp điền vào dấu hỏi chấmVí dụ: 4. Bài tập tự luyện cân bằng phương trình hóa họcBài tập 1: Cân bằng các phương trình hóa học sau: Giải: Bài tập 2: Lập sơ đồ nguyên tử và tìm số phân tử mỗi chất trong các phương trình sau: Giải: Bài tập 3: Cân bằng tiếp các phương trình sau Giải: Bài tập 4: Cân bằng phương trình hóa học sau: Giải: Bài tập 5: Cân bằng phương trình hóa học dưới đây: ? Na + ? → 2Na2O Giải: Ta có: PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT: ⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+ ⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích ⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô ⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi ⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề ⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập Đăng ký học thử miễn phí ngay!! Trên đây là toàn bộ kiến thức trọng tâm về toàn bộ phương pháp cân bằng phương trình hóa học cũng như bài tập thường gặp. Để luyện tập nhiều hơn về dạng bài tập này cũng như ôn tập cho kì thi THPT Quốc Gia sắp tới em có thể truy cập địa chỉ Vuihoc.vn ngay hôm nay nhé! |
