mC = \(\dfrac{16 . 75}{100}\)=12 g ; mH = \(\dfrac{16 . 25}{100}\)=4 g Đề bài Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng : - Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552. - Thành phần theo khối lượng của khí A là : 75% C và 25% H. Các thể tích khí đo ở đktc. Video hướng dẫn giải Lời giải chi tiết Ta có: dA/kk = 0,552 => MA = 29 . 0,552 = 16 g/mol Khối lượng của từng nguyên tố trong 1 mol khí A là: mC = \(\dfrac{16 . 75}{100}\)=12 g ; mH = \(\dfrac{16 . 25}{100}\)=4 g Số mol của từng nguyên tố trong 1 mol khí A là: nC= \(\dfrac{12}{12}\)=1 mol ; mH= \(\dfrac{4}{1}\)=4 mol Suy ra 1 mol khí A có: 1 mol nguyên tử C và 4 mol nguyên tử H Công thức hóa học của khí A là: CH4. Phương trình hóa học: CH4 + 2O2\(\xrightarrow{{{t^o}}}\)CO2 + 2H2O Theo phương trình hóa học: \(n_{O_{2}}\)= 2.\(n_{CH_{4}}\) Mà tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nên ta có: \(V_{O_{2}}\)= 2.\(V_{CH_{4}}\)= 11,2 . 2 = 22,4 (lít)
|
