Haylamdo biên soạn và sưu tầm lời giải bài tập Hóa 10 Bài 9: Ôn tập chương 2 Kết nối tri thức hay, có đán án chi tiết, bám sát chương trình mới sgk Hóa học 10 hy vọng sẽ giúp các bạn dễ dàng làm bài tập Hóa học 10 Bài 9. Show
Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 9: Ôn tập chương 2I. Hệ thống hóa kiến thức 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a) - Điện tích hạt nhân tăng dần. - Cùng số lớp electron ⇒ cùng chu kì (hàng). - Cùng số electron hóa trị ⇒ cùng nhóm (cột). b) Trong bảng tuần hoàn hiện nay có 118 nguyên tố, 7 chu kì, 18 cột (8 cột nhóm A và 10 cột nhóm B) chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB). Mỗi nhóm là 1 cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột. 2. Xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn  3. Bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử Số Z = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử Số lớp electron = số thứ tự chu kì Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A 4. Định luật tuần hoàn Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Bởi Thuvienhoclieu.com- 31-07-20192777 TỔNG HỢP BÀI TẬP BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÓ ĐÁP ÁN
Bài tập trắc nghiệm ôn chương 2 hóa 10 có đáp án gồm 2 phần: Phần tóm tắt các kiến thức cơ bản và phần bài tập trắc nghiệm gồm 50 câu trắc nghiệm. Bài tập được viết dưới dạng file word gồm 15 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới. Tải Về File[43.17 KB]
Bài trướcTổng Hợp Các Câu Hỏi Ôn Tập Bảng Tuần Hoàn-Định Luật Bảo Toàn Có Đáp Án Bài tiếp theo10 Đề Kiểm Tra 1 Tiết Hóa 10 Chương 2 Bảng tuần hoàn Có Đáp Án Thuvienhoclieu.com Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn - Hệ thống lý thuyết hoá học vô cơ 10 - VnDoc.com vndoc.com
Thông báo Mới
VnDoc.com Học tập Lớp 10 Hóa 10 - Giải Hoá 10 Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn Hệ thống lý thuyết hoá học vô cơ 10 37 69.905Bài viết đã được lưu Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn là tài liệu hệ thống kiến thức hóa học vô cơ lớp 10, giúp các bạn học sinh củng cố lại kiến thức về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử, phương pháp giải một số bài toán chương 2, từ đó vận dụng giải các dạng bài tập tương tự... Mời các bạn cùng tham khảo. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Chương 2I - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC1. Nguyên tắc sắp xếp
2. Cấu tạo bảng tuần hoàna/ Ô nguyên tố: Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. b/ Chu kỳ: Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kỳ trùng với số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kỳ đó.
c/ Nhóm nguyên tố: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. d/ Khối các nguyên tố:
II - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ1. Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s và p
2. Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d và f. (kim loại chuyển tiếp)
- 8 ≤ S ≤ 10 thì nguyên tố ở nhóm VIII B. 3. Sự biến đổi một số đại lượng vật lýa/ Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng:
b/ Sự biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng:
Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. (tính bằng Kj/mol) 4. Độ âm điệnĐộ âm điện của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học. Khi điện tích hạt nhân tăng:
5. Sự biến đổi tính kim loại - phi kima/ Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng: * Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần. b/ Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: * Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần. 6. Sự biến đổi hóa trịTrong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1. Hóa trị đối với hidro = Số thứ tự nhóm – Hóa trị đối với oxiCông thức phân tử ứng với các nhóm nguyên tố (R: là nguyên tố) R2On: n là số thứ tự của nhóm. RH8-n: n là số thứ tự của nhóm. NhómIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAOxitR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7HiđruaRH4RH3RH2RH7. Sự biến đổi tính axit-bazơ của oxit và hidroxit tương ứnga/ Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng: tính bazơ giảm, tính axit tăng. b/ Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: tính bazơ tăng, tính axit giảm. Tổng kết 8. Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa họcTính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên III. QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ1. Mối quan hệ cấu hình và vị trí trong HTTH.2. Quan hệ hệ giữa vị trí nguyên tố và tính chất của nguyên tố.Vị trí nguyên tố suy ra: Thuộc nhóm kim loại (IA, IIA, IIIA) trừ B và H. Hoá trị trong hợp chất oxit cao nhất và trong hợp chất với hiđro. Hợp chất oxit cao và hợp chất với hiđro. Tính axit, tính bazơ của hợp chất oxit và hiđroxit. Ví dụ: Cho biết S ở ô thứ 16: Suy ra: S ở nhóm VI, CK3, PK Hoá trị cao nhất với ôxi 6, với hiđro là 2. CT oxit cao nhất SO3, hợp chất với hiđro là H2S. SO3 là oxit axit và H2SO4 là axit mạnh. 3. So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.a. Trong chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cụ thể về: Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần. Tính bazơ, của oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần. b. Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cụ thể: Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần. Theo chu kỳ: Tính phi kim Si< P< S Theo nhóm A: Tính phi kim As < P< N 4. Lưu ý khi xác định vị trí các nguyên tố nhóm B .a. Nguyên tố họ d: (n-1)dansb với a = 1→ 10 ; b = 1 → 2 + Nếu a + b < 8 → a + b là số thứ tự của nhóm. + Nếu a + b > 10 → (a + b) – 10 là số thự tự của nhóm. + Nếu 8 a + b 10 → nguyên tố thuộc nhóm VIII B b. Nguyên tố họ f: (n-2)fansb với a = 1 → 14 ; b = 1 → 2 + Nếu n = 6 → Nguyên tố thuộc họ lantan. + Nếu n = 7 → Nguyên tố thuộc họ actini. (a + b) – 3 = số thứ tự của nguyên tố trong họ Ví dụ: Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2→ 6 + 2 – 3 = 5 , thuộc ô thứ 5 trong họ lantan. IV. Bài tập vận dụngBài 1: Ion X2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3d4. Xác đinh vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. Đáp án hướng dẫn giải X2+ đã xuất hiện phân lớp 3d, chứng tỏ X đã xuất hiện phân lớp 4s. X đã mất toàn bộ số e của phân lớp 4s (2e) và e của phân lớp 3d vẫn giữ nguyên (vì ion 2+ tức là X mất đi 2 e thành ion X2+) Vậy cấu hình của X là: 1s22s22p63s23p63d54s2 → M nằm ở ô số 25 (do Z = 25), chu kì 4 (vì có 4 lớp e) nhóm VIIB (vì có 7e hóa trị, e điền vào phân lớp cuối cùng là 3d). Bài 2: R có hoá trị cao nhất với Oxi bằng hoá trị cao nhất với Hiđro. Hợp chất khí của R với Hiđro (R có hoá trị cao nhất) chứa 25% H về khối lượng. Xác định R? Đáp án hướng dẫn giải Đặt hóa trị của R cao nhất với Oxi là x → hóa trị của R cao nhất với Hidro là x Với 1 nguyên tố ta luôn có: Hóa trị cao nhất với oxi + hóa trị với hidro = 8 → x + x = 8 → x = 4 Vậy hóa trị của R với Hidro là 4 → công thức hợp chất với Hidro là: RH4 Theo bài, trong RH4 thì %H = 25% nên ta có: %H = mH/mRH4.100%⇒ 4.1/MR + 4.1.100% = 25% ⇒ MR=12 MR = 12 → R là nguyên tố Cacbon. Bài 3: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Xác định các kim loại? Đap án hướng dẫn giải Gọi kim loại trung bình là R Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2 0,2 0,2 mol nH2 = 0,2 mol = nR => MR = 6,4/0,2 = 32 Ta có: MMg = 24 < 32 < MCa = 40 => 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca Bài 4: Khi hoà tan hoàn toàn 3 g hỗn hợp 2 kim loại trong dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được a gam muối khan. Xác định giá trị a? Đáp án hướng dẫn giải Số mol của HCl nH2= 0,672/22,4 = 0.03 mol => nHCl = 2nH2 = 0,03.2 = 0,06 mol Ta có mmuối = mKL + mCl-= 3 + 0,06.35,5 = 5,13 gam Bài 5: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R ứng với công thức RH3. Oxit cao nhất của nguyên tố đó chứa 74,07 % O về khối lượng. Xác định R? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Hợp chất với hiđro là RH3 => Chất cao nhất với oxi có công thức là: R2O5 Ta có : 2.R/16.5 = 25,93/74,07 => R= 14 => R là nguyên tố Nitơ Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam một kim loại kiềm trong dung dịch HCl thu được 1,321 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại kiềm đó? Đáp án hướng giải chi tiết Gọi tên kim loại là R 2R +2HCl → 2RCl + H2 nH2 = V/22,4 = 1,321/22,4 = 1,321/2,24 nR = nH2×2= 1/2.1,321/2,24 M của R= m/n = 4,6: 1321/11200 = 39 (K) Vậy kim loại kiềm là K Bài 7: Hòa tan 4,80 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg và Fe bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 2,688 lít H2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 2 kim loại đều hóa trị 2 nên có thể viết phương trình hóa học tổng quát như sau: M + H2SO4 → MSO4 + H2 → nSO4 = nH2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol mmuối = mKL + mSO4 = 4,80 + 0,12.96 = 8,16 gam Bài 8: Cho 3,425 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nƣớc. Sau phản ứng thu Bài 9: Hoà tan 2,4gam một kim loại trong HCl có dư thu được 2,24lít H2 (đkc). Viết cấu hình Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được Bài 11: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với ................. Để xem và tải đầy đủ chi tiết tài liệu xin vui lòng kéo xuống ấn link TẢI VỀ phía dưới. Mời các bạn học sinh tham khảo thêm:
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Định luật tuần hoàn tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. |
