Answers ( )
✅ Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcDựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcHỏi: Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Đáp: bichlien: Trước tiên， nước Ɩà dung môi phân cực: -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết ion， hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực Xét với $HCl$ ѵà $CO_{2}$ -Liên kết trong phân tử $HCl$ Ɩà liên kết ion， nên $HCl$ tan tốt trong nước. -Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ Ɩà liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực)， nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực， do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước. Trước tiên， nước Ɩà dung môi phân cực: -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết ion， hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực Xét với $HCl$ ѵà $CO_{2}$ -Liên kết trong phân tử $HCl$ Ɩà liên kết ion， nên $HCl$ tan tốt trong nước. -Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ Ɩà liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực)， nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực， do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước. Trước tiên， nước Ɩà dung môi phân cực: -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết ion， hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực Xét với $HCl$ ѵà $CO_{2}$ -Liên kết trong phân tử $HCl$ Ɩà liên kết ion， nên $HCl$ tan tốt trong nước. -Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ Ɩà liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực)， nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực， do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước. ✅ Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcDựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcHỏi: Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Đáp: mocmien: Phân tử $HCl$ dạng thẳng， chỉ chứa một liên kết $H-Cl$．Liên kết $H-Cl$ phân cực， cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực．Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước. Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$)， chứa 2 liên kết $C=O$．Liên kết $C=O$ phân cực， tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$．Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực．Do đó $CO_2$ tan ít trong nước. Phân tử $HCl$ dạng thẳng， chỉ chứa một liên kết $H-Cl$．Liên kết $H-Cl$ phân cực， cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực．Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước. Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$)， chứa 2 liên kết $C=O$．Liên kết $C=O$ phân cực， tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$．Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực．Do đó $CO_2$ tan ít trong nước. Phân tử $HCl$ dạng thẳng， chỉ chứa một liên kết $H-Cl$．Liên kết $H-Cl$ phân cực， cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực．Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước. Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$)， chứa 2 liên kết $C=O$．Liên kết $C=O$ phân cực， tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$．Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực．Do đó $CO_2$ tan ít trong nước. ✅ Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcDựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcHỏi: Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCl tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Đáp: mocmien: Phân tử $HCl$ dạng thẳng， chỉ chứa một liên kết $H-Cl$．Liên kết $H-Cl$ phân cực， cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực．Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước. Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$)， chứa 2 liên kết $C=O$．Liên kết $C=O$ phân cực， tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$．Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực．Do đó $CO_2$ tan ít trong nước. Phân tử $HCl$ dạng thẳng， chỉ chứa một liên kết $H-Cl$．Liên kết $H-Cl$ phân cực， cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực．Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước. Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$)， chứa 2 liên kết $C=O$．Liên kết $C=O$ phân cực， tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$．Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực．Do đó $CO_2$ tan ít trong nước. Phân tử $HCl$ dạng thẳng， chỉ chứa một liên kết $H-Cl$．Liên kết $H-Cl$ phân cực， cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực．Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước. Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$)， chứa 2 liên kết $C=O$．Liên kết $C=O$ phân cực， tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$．Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực．Do đó $CO_2$ tan ít trong nước. ✅ Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcDựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nướcHỏi: Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Dựa ѵào cấu tạo phân tử giải thích tại sao HCL tan nhiều trong nước còn CO2 tan không nhiều trong nước Đáp: bichlien: Trước tiên， nước Ɩà dung môi phân cực: -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết ion， hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực Xét với $HCl$ ѵà $CO_{2}$ -Liên kết trong phân tử $HCl$ Ɩà liên kết ion， nên $HCl$ tan tốt trong nước. -Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ Ɩà liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực)， nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực， do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước. Trước tiên， nước Ɩà dung môi phân cực: -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết ion， hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực Xét với $HCl$ ѵà $CO_{2}$ -Liên kết trong phân tử $HCl$ Ɩà liên kết ion， nên $HCl$ tan tốt trong nước. -Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ Ɩà liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực)， nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực， do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước. Trước tiên， nước Ɩà dung môi phân cực: -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết cộng hóa trị không phân cực sẽ tan không tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực -Các chất có cấu tạo phân tử Ɩà liên kết ion， hoặc liên kết cộng hóa trị phân cực sẽ tan tốt trong nước Ɩà dung môi phân cực Xét với $HCl$ ѵà $CO_{2}$ -Liên kết trong phân tử $HCl$ Ɩà liên kết ion， nên $HCl$ tan tốt trong nước. -Liên kết trong phân tử $CO_{2}$ Ɩà liên kết cộng hóa trị phân cực (gồm 2 liên kết $C=O$ phân cực)， nhưng do phân tử $CO_{2}$ có cấu tạo thẳng nên phân phân tử $CO_{2}$ không phân cực， do đó nên $CO_{2}$ tan không tốt trong nước. |
