Tuyển chọn, cập nhật đề thi lớp 8 năm học 2023 - 2024 tất cả các môn học Toán, Ngữ văn, Tiếng Anh, Vật Lí, Hóa học, Sinh học, Địa Lí chọn lọc, có đáp án bám sát hình thức đánh giá năng lực học sinh mới nhất theo Thông tư 22 của Bộ Giáo dục & Đào tạo. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp Giáo viên có thêm tài liệu đánh giá học sinh, giúp học sinh ôn luyện & đạt điểm cao trong bài thi các môn học lớp 8.

Chỉ từ 150k mua trọn bộ đề thi, giáo án, .... lớp 8 các môn học bản word có lời giải chi tiết:

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Bộ đề thi các môn học lớp 8 năm học 2022 - 2023 Học kì 1, Học kì 2 của chúng tôi được biên soạn và sưu tầm từ đề thi khối lớp 8 của các trường THCS trên cả nước.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng phần mềm Violet soạn "Giáo án điện tử" giảng dạy bộ môn Hóa học lớp 8 như thế nào cho có hiệu quả", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

• 1

LÝ THUYẾT HÓA HỌC LỚP 10 & Bài tập trắc nghiệm chương liên kết hóa học violet, trắc nghiệm lý thuyết liên kết hóa học UPDATE NHANH

Lý thuyết và trắc nghiệm chương Liên kết hóa học lớp 10 có lời giải và đáp án rất hay được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 20 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. TÓM TẮT LÍ THUYẾT
2. Liên kết ion và cộng hóa trị

   - Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

   - Các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác tạo thành để đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm (có 2 hoặc 8 electron lớp ngoài cùng).

   1. Liên kết ion

   ● Định nghĩa : Là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

   ● Sự hình thành liên kết ion

   Nguyên tử kim loại nhường electron hóa trị trở thành ion dương (cation). Nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion âm (anion). Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất chứa liên kết ion.

   Ví dụ : Liên kết trong phân tử CaCl2

   Nguyên tử Ca nhường 2 electron tạo thành ion dương.

   Ca ® Ca2+ + 2e

   Nguyên tử clo nhận 1 electron tạo thành ion âm.

   Cl2 + 2e ® 2Cl-

   Ion Ca2+ và 2 ion Cl- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện để tạo thành phân tử CaCl2.

   ● Điều kiện hình thành liên kết ion :

   Liên kết được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau (kim loại điển hình và phi kim điển hình).

   Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ³ 1,7 là liên kết ion (trừ một số trường hợp).

   ● Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết ion :

   Phân tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình (kim loại nhóm IA, IIA) và phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA và oxi). Ví dụ : Các phân tử NaCl, MgCl2, BaF2… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại và anion phi kim.

   Phân tử hợp chất muối chứa cation hoặc anion đa nguyên tử. Ví dụ : Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại hoặc amoni và anion gốc axit.

   ● Đặc điểm của hợp chất ion :

   Các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy.

   2. Liên kết cộng hóa trị

   ● Định nghĩa : Là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

   ● Điều kiện hình thành liên kết cộng hóa trị :

   Các nguyên tử giống nhau hoặc gần giống nhau, liên kết với nhau bằng cách góp chung các electron hóa trị. Ví dụ Cl2, H2, N2, HCl, H2O...

   ● Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết cộng hóa trị :

   Phân tử đơn chất được hình thành từ phi kim. Ví dụ các phân tử O2, F2, H2, N2… đều chứa liên kết cộng hóa trị, là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau.

   Phân tử hợp chất được hình thành từ các phi kim. Ví dụ các phân tử F2O, HF, H2O, NH3, CO2… đều chứa liên kết cộng hóa trị, là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim khác nhau.

   ● Liên kết cộng hóa trị có cực và không cực

   Khi cặp electron dùng chung phân bố đối xứng giữa hai hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết thì đó là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

• YOPOVN.COM--Ly-thuyet-va-trac-nghiem-Chuong-Lien-Ket-Hoa-Hoc-Hoa-10.docx 271.3 KB · Lượt xem: 35