Viết công thức hóa học của Show
Tính phân tử khối của các chất sau: Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối là 213. Giá trị của x là:
LẬP CTHH KHI BIẾT HÓA TRỊ *-* Lập CTHHB1: Viết CTHH chung B2: Theo quy tắc hóa trị: ax = by => = (phân số tối giản) Chọn x = b’; y = a’, suy ra CTHH đúng. Chú ý: Nếu một nhóm nguyên tử thì xem như một nguyên tố và lập CTHH như một nguyên tố khác. Khi viết hóa trị phải viết số La Mã, còn chỉ số phải là số tự nhiên. Yêu cầu: Để lập được CTHH của hợp chất bắt buộc nắm chắc kí hiệu hóa học (KHHH) và hóa trị của các nguyên tố tạo nên hợp chất. * Hoặc nhớ mẹo hóa trị một số nguyên tố thường gặp: Hóa trị I: K Na Ag H Br Cl Khi Nàng Ăn Hắn Bỏ Chạy Hóa trị II: O Ba Ca Mg Zn Fe Cu Ông Ba Cần May Zap Sắt Đồng Hóa trị III: Al Fe Anh Fap Đối với nguyên tố có nhiều hóa trị thì đề sẽ cho hóa trị. Ví dụLập CTHH của hợp chất: a) Nhôm oxit được tạo nên tử 2 nguyên tố nhôm và oxi. Xem thêm: Tranh Tô Màu Bánh Sinh Nhật Cho Bé Trai Và Bé Gái Tập Tô, Tuyển Tập Tranh Tô Màu Bánh Sinh Nhật Cho Bé Giải Theo quy tắc hóa trị: x . III = y . II => x = 2; y = 3 Vậy CTHH: Al2O3b) Cacbon đioxit gồm C(IV) và O Giải Theo quy tắc hóa trị: x . IV = y . II => x = 1; y = 2 Vậy CTHH: CO2b) Natri photphat gồm Na và PO4(III) Giải Theo quy tắc hóa trị: x . I = y . III => x = 3; y = 1 Vậy CTHH : Na3PO4*-* Viết CTHH hoặc lập nhanh CTHH: không cần làm theo từng bước như trên, mà chỉ cần nắm rõ quy tắc chéo: hóa trị của nguyên tố này sẽ là chỉ số của nguyên tố kia và ngược lại (với điều kiện các tỉ số phải tối giản trước). Xem thêm: Giải Bài Tập Hóa 12 Este – Lý Thuyết&Cách Giải Hoá 12 Theo Chuyên Đề Và Dạng Chú ý: Nếu hai nguyên tố cùng hóa trị thì không cần ghi chỉ số Ví dụ 1) Viết CTHH của hợp chất tạo bởi S (VI) và O. => CTHH SO3 (Do VI / II = 3/1 nên chéo xuống chỉ số của S là 1 còn O là 3). 2) Viết công thức của Fe(III) và SO4 hóa trị (II) CTHH: Fe2(SO4)3(Giải thích: Tỉ lệ hóa trị III và II không cần tối giản, hóa trị III của Fe trở thành chỉ số 3 của SO4, và như vậy phải đóng ngoặc nhóm SO4, hiểu là có 3 nhóm SO4. Còn hóa trị II của SO4 trở thành chỉ số 2 của Fe.) Chú ý: khi đã thành thạo, chúng ta có thể không cần viết hóa trị lên trên đỉnh nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. Bài tập vận dụng Bài 1Lập CTHH của các hợp chất với hidro của các nguyên tố sau đây: a) N (III) b) C (IV) c) S (II) d) Cl Chú ý: a, b viết H đứng sau nguyên tố N và C. c, d viết H đứng trước nguyên tố và S và Cl. Bài 2Lập CTHH cho các hợp chất: a. Cu(II) và Cl b. Al và NO3 c. Ca và PO4d. NH4 (I) và SO4 e. Mg và O g. Fe( III ) và SO4Bài 3Lập CTHH của các hợp chất: 1. Al và PO4 2. Na và SO4 3. Fe (II) và Cl 4. K và SO3 5. Na và Cl 6. Na và PO4 7. Mg và CO3 8. Hg (II) và NO3 9. Zn và Br 10.Ba và HCO3(I) 11.K và H2PO4(I) 12.Na và HSO4(I) Bài 4 Lập CTHH hợp chất. 1/Lập CTHH hợp chất tạo bởi nguyên tố Al và nhóm NO3. Cho biết ý nghĩa CTHH trên. 2/ Lập CTHH hợp chất có phân tử gồm:Ba và SO4. Cho biết ý nghĩa CTHH trên. 3/Lập CTHH hợp chất có phân tử gồm Mg và OH. Cho biết ý nghĩa CTHH trên. Bài 5Viết CTHH của các hợp chất với lưu huỳnh (II) của các nguyên tố sau đây: a) K (I) b) Hg (II) c) Al (III) d) Fe (II) Bài 6Viết CTHH và tính phân tử khối của các hợp chất sau: a) Điphotpho pentaoxit gồm P(V) và O. b) Canxi photphat gồm Ca và PO4. c) Axit sunfuric gồm H và SO4. d) Bari cacbonat gồm Ba và CO3. Bài 7(*)Cho CTHH XH và YO. Lập CTHH của X và Y. Bài 8 (*)Xét các CTHH: X2SO4; H2Y; Z(NO3)3; (NH4)3T. Biết hóa trị của SO4 là II, NO3(I), NH4 (I). Viết CTHH của hợp chất gồm: a) X và H b) Z và SO4 c) T và H d) X và Y e) X và T f) Y và Z g) Z và T. Bài 9 (*) Cho 2 chất có CTHH là A2S và B2O3. CTHH của hợp chất tạo bởi A và B là gì? Hướng dẫn Bài 1ĐS: a) NH3 b) CH4 c) H2S d) HCl Bài 2ĐS: a) CuCl2 b) Al(NO3)3 c) Ca3(PO4)2 d) (NH4)2SO4e) MgO f) Fe2(SO4)3Bài 3ĐS: 1. AlPO4 2. Na2SO4 3. FeCl24. K2SO3 5. NaCl 6. Na3PO47. MgCO3 8. Hg(NO3)2 9. ZnBr210. Ba(HCO3)2 11. KH2PO4 12. NaHSO4 Bài 4 ĐS: 1/ Al(NO3)3 – Tạo bởi 3 nguyên tố Al, N, O. – Gồm 1Al, 3N, 9O. – PTK = 27 + 3 . 14 + 9 . 16 = 213. 2/ BaSO4 – Tạo bởi 3 nguyên tố Ba, S và O. – Gồm 1 Ba, 1S, 4O. – PTK = 137 + 32 + 4 . 16 = 233. 3/ Mg(OH)2 – Tạo bởi 3 nguyên tố Mg, O, H. – Gồm 1Mg, 2O, 2H.| – PTK = 24 + 2 . 16 + 2 . 1 = 58. Bài 5ĐS: a) K2S b) HgS c) Al2S3 d) FeS. Bài 6ĐS: a) P2O5 = 142. b) Ca3(PO4)2 = 310. c) H2SO4 = 98. d) BaCO3 = 197. Bài 7 (*)(Giải thích: Muốn lập CTHH của hợp chất gồm X và Y, ta phải biết hóa trị của X và Y. Đề không cho trực tiếp hóa trị, nhưng lại cho CTHH của các hợp chất khác. Như vậy ta phải tìm hóa trị của X và Y gián tiếp thông qua CTHH của các hợp chất có sẵn.Ở bước này, không cần ghi ra cách tính, chúng ta tính hóa trị bằng cách tính nhẩm). Giải XH => X có hóa trị I YO => Y có hóa trị II => x = 2; y = 1 Vậy CTHH là X2Y Bài 8 (*)ĐS: a) XH3 b) Z2(SO4)3 c) TH3 d) XY e) X3T2 f) Y3Z2 g) XT Bài 9 (*)ĐS: A3B Tải về Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 – Xem ngay Xem thêm bài viết thuộc chuyên mục: Công thức READ: Công Thức Tính Chi Phí Sản Xuất Chung Trong Doanh Nghiệp Mới Nhất Hóa học lớp 8: Bài tập viết công thức hóa học có kèm đáp án chi tiết cách viết công thức hóa học với nhiều dạng bài tập giúp bạn học sinh ôn tập và củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa. Bài tập viết công thức Hóa học lớp 8
Hy vọng với tài liệu bài tập viết công thức Hóa học 8 này sẽ giúp quý thầy cô có thêm nguồn tài liệu tham khảo trong quá trình ôn luyện, ra đề kiểm tra cho các bạn học sinh. Mời các bạn tham khảo. VIẾT CÔNG THỨC HÓA HỌC (CTHH) I. Phương pháp làm bài tập viết công thức Hóa học lớp 8
Dạng 1. Lập công thức khi biết thành phần các nguyên tố và hóa trị của chúng.Các bước để xác định hóa trị Bước 1: Viết công thức dạng AxBy Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ:  Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’) Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II) Hướng dẫn giải bài tập Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II Chuyển thành tỉ lệ: Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS2 Dạng 2: Xác định công thức hóa học khi biết thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố và phân tử khối.Giả sử công thức của hợp chất là AxBy, biết %A và %B. Cần tìm x và y Tìm khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất mA = mB = ( hoặc mB = - mA ) Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất Chọn x = a, y = b => suy ra công thức của hợp chất ( Lưu ý trong công thức của hợp chất hai nguyên tố Nếu một nguyên tố là Oxi thì Oxi luôn luôn đứng sau Nếu một nguyên tố là kim loại, một nguyên tố là phi kim thì kim loại luôn luôn đứng trước Trong trường hợp bài toán cho tỉ khối chất khí thì dựa vào tỉ khối chất khí để tìm khối lượng mol của chất cần tìm theo CT: MA = dA/B . MB hoặc MA = dA/KK . 29 ) Ví dụ 1: Photphat tự nhiên là phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chính là canxi photphat có công thức hóa học là Ca3(PO4)2 Bước 1: Xác định khối lượng mol của hợp chất. MCa3(PO4)2 = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tó trong 1 mol hợp chất Trong 1 mol Ca3(PO4)2 có: 3 mol nguyên tử Ca, 2 mol nguyên tử P và 8 mol nguyên tử O Bước 3: Tính thành phần % của mỗi nguyên tố. Ví dụ 2: Hợp chất X có phân tử khối bằng 62 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Lập công thức hóa học của X? Hướng dẫn giải bài tập Gọi công thức của X là NaxOy Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là Trong một mol phân tử hợp chất X có Ta có Suy ra công thức của X là Na2O Ví dụ 3: Viết công thức hóa học của các chất sau: khí nitơ, lưu huỳnh, kẽm, bạc nitrat (1g; 1N; 3O) Hướng dẫn giải chi tiết CTHH của khí nitơ: N2 CTHH của lưu huỳnh: S CTHH của kẽm: Zn CTHH của bạc nitrat (1g; 1N; 3O): AgNO3 (Chú ý là không tự động đổi thứ tự các nguyên tố của đề bài cho). II. Bài tập công thức hóa học củng cố mở rộngBài 1: Viết CTHH của: a) Axit nitric (gồm 1H; 1N; 3O) b) Khí gas (gồm 3C; 8H) c) Đá vôi (gồm 1Ca; 1C; 3O) Bài 2: Viết CTHH và tính PTK của các chất sau. Đồng thời cho biết chất nào là đơn chất, hợp chất. a) Khí etan, biết trong phân tử có 2C, 6H. b) Nhôm oxit, biết trong phân tử có 2Al và 3O. c) Kali d) Natri hidroxit (gồm 1Na, 1O, 1H) e) Khí clo f) Khí ozon, biết trong phân tử có 3 nguyên tử O) g) Axit sunfuric (gồm 2H, 1S, 4O) h) Silic i) Saccarozo (gồm 12C, 22 H, 11 O) j) Khí nitơ k) Than (chứa cacbon) Bài 3: Viết CTHH và tính PTK của các chất sau: a) Giấm ăn (2C, 4H, 2O). b) Đường saccarozo (12C, 22H, 11O). c) Phân ure (1C, 4H, 1O, 2N). d) Cát (1Si, 2O). Bài 4: Viết CTHH trong các trường hợp sau: a) Phân tử A có phân tử khối là 64 và được tạo nên từ hai nguyên tố S, O. b) Phân tử B có phân tử khối gấp 1,125 lần phân tử khối của A và B được tạo nên từ hai nguyên tố C, H trong đó số nguyên tử hidro gâp 2,4 lần số nguyên tử cacbon. Bài 5: Viết CTHH trong các trường hợp sau: a) Phân tử X có phân tử khối 80 và được tạo nên từ hai nguyên tố Cu và O. b) Phân tử Y có phân tử khối bằng phân tử khối của X. Y được tạo nên từ hai nguyên tố S, O. c) Phân tử Z có phân tử khối bằng 1,225 phân tử khối của X. Z được tạo nên từ những nguyên tố H, S, O trong đó số nguyên tử của H gấp đôi số nguyên tử của S và số nguyên tử O gấp đôi số nguyên tử H. Bài 6: Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử X liên kết với 3 nguyên tử hidro và nặng gấp 8,5 lần khí hidro. Xác định CTHH của hợp chất. Bài 7: Một hợp chất A gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 3 nguyên tử oxi và nặng gấp 5 lần nguyên tử oxi. Xác định CTHH của hợp chất. Bài 8 (*): Một hợp chất có thành phần phân tử gồm hai nguyên tố C và O. Tỉ lệ khối lượng của C và O là 3: 8. Công thức hóa học của hợp chất là gì? Bài 9 (*): Tìm CTHH của một oxit sắt gồm 2 nguyên tố Fe và O. Biết phân tử khối là 160, tỉ số khối lượng của Fe và O là 7 : 3. Bài 10 (*): Tìm CTHH của hợp chất X có thành phần nguyên tố gồm 52,17% cacbon, 13,05% hidro và 34,78 % oxi. Biết phân tử khối của X là 46. Bài 11 (*): Hợp chất A chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ 40% canxi, 12% cacbon, 48% oxi về khối lượng. Tìm CTHH của A. Bài 12 (*): Tìm CTHH của các hợp chất sau: a) Muối ăn gồm 2 nguyên tố hóa học là Na và Cl, trong đó Natri chiếm 39,3% theo khối lượng. Biết PTK của muối ăn gấp 29,25 lần PTK của khí hidro. b) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phần phân tử có 23,8%C, 5,9%H, 70,3%Cl và có PTK bằng 50,5. c) Một hợp chất rắn màu trắng, thành phần phân tử có 40,0%C, 6,7%H, 53,3%O và có PTK bằng 180. d) Một hợp chất khí, thành phần có 75%C, 25%H và có PTK bằng 1/2 PTK của khí oxi. Bài 13. Biết phân tử X2O nặng hơn phân tử cacbon 8,5 lần. Hãy xác định: a) Nguyên tử khối, tên gọi và kí hiệu hóa học của X b) Cho biết ý nghĩa của công thức X2O3 Bài 14. Hợp chất khí X có thành phần gồm 2 nguyên tố S và O. Biết tỉ lệ khối lượng của S đối vơi O là mS:mO = 2:3. Xác định công thức hóa học của hợp chất X. Bài 15. Hợp chất X có chứa 25,93% nito, còn lại là oxi. Hãy lập công thức hóa học của hợp chất trên và cho biết ý nghĩa công thức hóa học đó. III. Đáp án bài tập viết công thức Hóa học lớp 8Bài 1: a) Axit nitric (gồm 1H; 1N; 3O) Công thức phân tử: HNO3 b) Khí gas (gồm 3C; 8H) Công thức phân tử: C3H8 c) Đá vôi (gồm 1Ca; 1C; 3O) Công thức phân tử: CaCO3 Bài 2: Viết Công thức hóa học và tính PTK của các chất sau. Đồng thời cho biết chất nào là đơn chất, hợp chất. a) Khí etan, biết trong phân tử có 2C, 6H. Công thức hóa học: C2H6 Phân tử khối = 12.2 + 6 = 28 đvC b) Nhôm oxit, biết trong phân tử có 2Al và 3O. Công thức hóa học: Al2O3 Phân tử khối: 27.2 + 16.3 = 102 đvC c) Kali Công thức hóa học: K Phân tử khối: 39 đvC d) Natri hidroxit (gồm 1Na, 1O, 1H) Công thức hóa học: NaOH Phân tử khối: 23 + 16 + 1 = 40 đvC e) Khí clo Công thức hóa học: Cl2 Phân tử khối: 35,5.2 = 71 đvC f) Khí ozon, biết trong phân tử có 3 nguyên tử O) Công thức hóa học: O3 Phân tử khối: 16.3 = 48 đvC g) Axit sunfuric (gồm 2H, 1S, 4O) Công thức hóa học: H2SO4 Phân tử khối: 2 + 32 + 16.4 = 98 đvC h) Silic Công thức hóa học: Si Phân tử khối: 28 đvC i) Saccarozo (gồm 12C, 22 H, 11 O) Công thức hóa học: C12H22O11 Phân tử khối: 12.12 + 22 + 11.16 = 342 đvC j) Khí nitơ CTHH: N2 Phân tử khối: 14.2 = 28 đvC Bài 3: Viết CTHH và tính PTK của các chất sau: a) Giấm ăn (2C, 4H, 2O). Công thức hóa học: C2H4O2 Phân tử khối: 12.2 + 4 + 16.2 = 60 đvC b) Đường saccarozo (12C, 22H, 11O). Công thức hóa học: C12H22O11 Phân tử khối: 12.12 + 22 + 11.16 = 342 đvC c) Phân ure (1C, 4H, 1O, 2N). Công thức hóa học: CH4NO2 Phân tử khối: 12 + 4 + 14 + = 342 đvC d) Cát (1Si, 2O). Công thức hóa học: SiO2 Phân tử khối: 28 + 16.2 = 60 đvC Bài 4 a) Công thức hóa học chung của A là SxOy Theo đề bài: SxOy = 32 . x + 16 . y = 64 (1) Biện luận:
=> x = 1; y = 2 => CTHH của A là SO2 Giải thích: Đề đã cho biết nguyên tố tạo nên chất, ta chỉ đi tìm chỉ số. Tức là ta đặt CTHH chung của A là SxOy. Như ta đã biết: x, y là số nguyên tử nên phải là số nguyên dương và nhỏ nhất là 1 (x ≥ 1). Bài này chỉ có một dữ kiện PTK mà chứa tới 2 ẩn x và y. Do đó, ta phải biện luận, tức là giả sử x = 1 thế vào (1) ta tìm được x = 2; tiếp tục x = 2... b) Công thức hóa họcchung của B là CxHy Theo đề bài: CxHy = 1,125SO2 = 1,125 x 64 = 72 => 12 . x + y = 72 (1) Mà y = 2,4x (2) Thế (2) vào (1) => 12 . x + y = 72 => 12x + 2,4x = 72 => x = 5 Thế x = 5 vào (2) => y = 12 => Công thức hóa học của B là C5H12 Bài 5: a) CuO b) SO3 Bài 6: Công thức hóa học chung của hợp chất: XH3 Theo đề bài: XH3 = 8,5H2 => XH3 = 8,5 . 1 . 2 = 17 Mà XH3 = X + 1 . 3 => X + 3 = 17 => X = 14 => X là nitơ, N. Vậy Công thức hóa học của hợp chất là NH3 Bài 7: ĐS: SO3 Bài 8: CTHH chung của hợp chất là CxOy Theo đề bài: Vậy Công thức hóa học của hợp chất là CO2 Bài 9: Đáp số: Fe2O3 Bài 10: Công thức hóa họcchung của X là CxHyOz Theo đề bài ta có: (chú ý công thức (1) luôn được áp dụng đối với dạng bài cho PTK và % từng nguyên tố). Vậy Công thức hóa học của X là C2H6O. Bài 11: Đáp số: CaCO3 Bài 12: a) Công thức hóa học chung của muối ăn là NaxCly %Na = 39,3% => %Cl = 100 – 39,3 = 60,7 (%) NaxCly = 29,25 H2 = 29,25 . 2 = 58,5 Giải tương tự bài 10 Ta được kết quả: CTHH của muối ăn là NaCl. b) ĐS: CH3Cl c) ĐS: C6H12O6 d) ĐS: CH4 Bài 13: Phân tử khối của X2O3 bằng: 85.12 = 102 đvC Mà MX2O3 = 2.X + 3.16 = 102 => 2X + 48 = 102 => X = 27 a) Vậy nguyên tử khối của X là 27 đvC X là nguyên tố nhôm, kí hiệu hóa học là Al. b) Ý nghĩa của công thức Al2O3 cho biết các thông tin sau: Hợp chất Al2O3 do hai nguyên tố là Al và O tạo nên Có 2 nguyên tử nhôm, 3 nguyên tử oxi trong 1 phân tử Al2O3 Phân tử khối bằng: 27.2 + 16.3 = 102 đvC Bài 14: Gọi công thức hóa học của hợp chất X là: SxOy (x,y: nguyên dương) Áp dụng công thức: => x = 1, y = 3 Công thức hóa học của hợp chất khí X là SO3 Bài 15: Gọi công thức hóa học của hợp chất X là: NxOy (x,y: nguyên dương) Áp dụng công thức: Mà phân tử khối của hợp chất bằng: 14.x + 16.y = 108 => y = 5 Công thức hóa học của hợp chất khí X là N2O5 IV. Câu hỏi bài tập tự luyệnCâu 1. Hợp chất X chứa 94,12% lưu huỳnh, còn lại là hidro. Hãy lập công thức hóa học của hợp chất trên và cho biết ý nghĩa của công thức hóa học đó b) Hợp chất Y có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố lần lượt là: 28%; 33 % Al và 39 % O. Xác đinh công công thức của hợp chất Y. Câu 2. Oxit X có công thức hóa học dạng A2Ox. Biết phân tử khối của X là 102 đvC. Thành phân phần trăm theo khối lượng của oxi trong X là 47.06%. Hãy xác định tên R và công thức hóa học của oxit X. Câu 3. Hợp chất R tạo bởi H và nhóm nguyên tử (XOy) hóa trị II. Biết phân tử khối của R nặng bằng phân tử H3PO4 và nguyên tố oxi chiếm 65,31% về khối lượng R. a) Xác định chỉ số y b) Cho biết tên gọi, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của nguyên tử R c) Xác định công thức hóa học của R. .......................................... VnDoc giới thiệu tới các bạn Hóa học lớp 8: Bài tập viết công thức hóa học được VnDoc biên soạn phương pháp xác định công thức hóa học cũng như cách viết 1 công thức hóa học, kèm theo là các dạng bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu:
Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn Hóa học lớp 8: Bài tập viết công thức hóa học. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. |
