Chuẩn thức của một phản ứng hóa học là gì năm 2024

https://www.facebook.com/groups/514875616925429 Group: Chia sẻ tài liệu hóa học – Citalk

https://www.facebook.com/hoahocsangtao Fanpage: Hóa học

CHUYÊN ĐỀ 10.1: CƠ SỞ HÓA HỌC

Bài 4. Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

9. MỤC TIÊU

1. Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018

+ Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ).

• Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs (không cần giải thích

ΔrG là gì, chỉ cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên năng lượng

tự do ΔrG) của phản ứng (ΔG) để dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.

+ Tính được ΔrGo theo công thức ΔrGo \= ΔrHo – T.ΔrSo từ bảng cho sẵn các giá trị ΔfHo và So của các

chất.

3. Đặc tả theo mức độ nhận thức

1. Nhận biết

+ Nêu được khái niệm về Entropy S (đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của hệ).

• Nêu được ý nghĩa của dấu và trị số của biến thiên năng lượng tự do Gibbs (không cần giải thích

ΔrG là gì, chỉ cần nêu: Để xác định chiều hướng phản ứng, người ta dựa vào biến thiên năng lượng

tự do ΔrG) của phản ứng (ΔG) để dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.

2. Thông hiểu

+ Tính được ΔrGo theo công thức ΔrGo \= ΔrHo – T.ΔrSo từ bảng cho sẵn các giá trị ΔfHo và So của các

chất.

+ Dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học dựa trên giá trị của ΔG.

3. Vận dụng

+ Vận dụng công thức tính ΔG dự đoán hoặc giải thích chiều hướng của một phản ứng hoá học.

II. NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC

1. Các kiến thức cần nhớ

• Entropy (S) là đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở một trạng thái và điều kiện xác

định. Entropy càng lớn hệ càng mất trật tự.

+ Đối cới cùng một chất, khi chuyển từ thể rắn, lỏng sang khí hoặc tăng nhiệt độ thì entropy của chất

sẽ tăng.

+ Đơn vị của entropy thường là J/mol·K. Giá trị entropy S của một chất xác định ở điều kiện chuẩn

(298K, 1 bar) gọi là entropy chuẩn và kí hiệu là

(J/mol·K).

+ Tính biến thiên entropy của phản ứng hóa học:

.

Ở điều kiện chuẩn và nhiệt độ 298K, ta có:

  

 

0 0 0

r 298 298 298

S S (sp) S (cñ)

.

Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD

        

0 0 0 0 0

r 298 298 298 298 298

S c S (C) d S (D) a S (A) b S (B)

+ Biến thiên năng lượng tự do Gibbs:

   

0 0 0

r T r T r T

G H T S

.

Trong đó:

T là nhiệt độ (theo thang Kelvin) tại đó phản ứng xảy ra;

là biến thiên năng lượng tự do Gibbs chuẩn của phản ứng ở nhiệt độ T;